安徽省定远县某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

安徽省定远县二中2024届高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

2、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

3、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏”是一种酒。下列说法错误的是（）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

I）.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

4、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有关

原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

5、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

6、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

Fr(OH-i

AM、)♦削在•A.(V)

/flJ・9-:An

A.ImolSO,（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molSzCV•被还原，则参加反应的Fe为56g

7、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Fcl2溶液中滴入足量溟水，加入CC14,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:F（?+>l2

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu（OH）2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化铳放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化镒没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

产生使湿润的红色石蕊试

D向盛有NH4AKSO42溶液的试管中，滴加少量NH/+OH=NH3t+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法正确的是

：“、的一氯代物有种

A.113(：2

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

互为同系物

CH■,OCH.»

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

9、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

()

A.0.5mol雄黄(As4s4,已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S6键

B.合成氨工业中，投料lmoI［N2(g)+3H2(叫可生成2NA个［NHKg)］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi・L”的AgNCh与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

10、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溟等产品。某兴趣小组以MgBrz为原料，模拟从海水中制备溟和

镁。下列说法错误的是()

--②。2④试剂X⑤。2

_滤液-------------

►►Br2---------------►HBr——>Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

6

_kMg(OH)2—>…无水MgCb-------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集澳

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

11、有机物M、N、Q的转化关系为：

NaOH/HQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香烧的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnOj溶液褪色

12、实验测得0.1mol・L“Na2s03溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25*C,加入盐酸酸化

的BaCL溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是()

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡SO3、2H2O=iH2so3+2OH-

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO3?一水解程度减小

2

C.a、b两点均有以Na+)=2[c(SO3)+c(HSOy)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25°C后，其pH小于a点溶液

13、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4CI=Mn+2Chf+4H2O

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO.?+H2O+COi=2HCOf

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SOzt+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O

14、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()

气体溶液

A硫化氢亚硫酸气体F

B二氧化碳氯化钙

C氨气筑化铝已溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

15、下列仪器不能加热的是()

-B.gC.人W

16、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4℃)、0.34g(25℃X6.8g(95七)。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和

难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

操作：①常温过滤②趁热过漉③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是

A.用甲装置溶解样品，X在第①步被分离

B.用乙装置趁热过滤，Y在第②步被分离

C.用丙装置所示的方法结晶

D.正确的操作顺序为：③T④-②—①一⑤

二、非选择题（本题包括5小题）

17、W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

⑵XYz由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示）。

18、请根据以下知识解答

R]-C=C-H+R2・CHO~*R]—c三c——Rz（R代表正基，下同。）

R-C三C-（CH2）n-CH=CH2BaS[R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

F*dBaSO4

A>B

两分.聚合v

CH^CHl|cH2BrCH=CHCH2Br

^HCHOI

Dc

pCHO稀Na。电K溶源

E------------------"HOC位CHzXCHzOli-

.对装一印蝠

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、。

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙焕可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

c乙二酌

反应物反应物反应物

19、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N，已知这一过程中可能发生下列反应:

@2Mg+Oz=2Mg()②3Mg+N2・Mg3N2

(3)2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+H2O(蒸气尸MgO+Eh

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

(1)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h

⑵你是否选择了B装置，理由是什么

⑶你是否选择了C装置，理由是什么

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么一

20、常温下，三硫代碳酸饱(Na2cs力是玫瑰红色针状固体，与碳酸蚀性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小

组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

(1)向Na：CS3溶液中滴入酚酸试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________o

(2)向Na；CS3溶液中滴加酸性KMnOg溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2sO」,

关闭活塞c

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2ST0CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃,密度l.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是_______,碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是___________。

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入Nz一段时间，其目的是_________o

⑷为了计算NazCSj溶液的浓度，对充分反应后R中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为。

21、Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s2C.[Ne]3s23p'D.[Ne]3s,3p2

⑵熔融AlCh时可生成具有挥发性的二聚体AhCk,二聚体AhCk的结构式为;(标出配位键)其中AI的配位

数为o

⑶与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有种。

(4)C02+的价电子排布式。NH3分子与Co?*结合成配合物[CO(NH3)6]2+,与游离的氨分子相比，其键角

ZHNH(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。

(5)已知CrO5中辂元素为最高价态，画出其结构式：。

⑹阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对础化锌晶体的X射线衍射图象分析，

可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明Zn的位置_____o若晶体

中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为apm,晶体的密度为pg/cm\阿伏加德罗常数NA=moH（列

O

I

O

图1（如Te・Zn）图2

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性铁盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，D错误。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸领的性质差异。

2、C

【解题分析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【题目详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确：

B、合成疑合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故c错误；

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

3、B

【解题分析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Be

4、B

【解题分析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：B。

5、A

【解题分析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

6、C

【解题分析】

A.1molSO4-•(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmoL=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价碑，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价,Na为+1价,假设含有x个O?，含有y个Oz?，则x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=l,因比1mol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolS2O产反应生成2moiSO4?-和ImolFe2+,该过程转移2moi电子，但是ImolFe2+

还要与0.5molS2O/-反应变成Fe3+>因此Imol铁参加反应要消耗1.5molSzOs2-,所以共有1molS：。/-被还原时，参

广廿rImolxlmoly廿.、也、口

加反应的Fe----------------x56gmola37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

7、C

【解题分析】

A.由于B「2具有强的氧化性，所以向％12溶液中滴入足量溟水，Fe2\I•都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+,1•被氧化为12

单质，由于12容易溶于CC14,而CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为L的CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>b,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1+3OH=A1(OH)31，D错误；

故合理选项是Co

8、C

【解题分析】

A.一门、的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.5结构相似,

ocn,CH2OCH%

组成相差一个YH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：Co

9、I)

【解题分析】

A.由As心4的结构图可知，黑球代表As,白球代表S,则As4s4的结构中不存在S・S键，故A错误；

B.合成氨气的反应为可逆反应，则投料lmol［N2(g)+3H2(gH生成的［NHKg)］数目小于2NA,故B错误；

C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目

为3NA,故D正确；

综上所述，答案为D。

10、D

【解题分析】

由流程可知，MgBrz与NaOH反生成氢氧化供和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化演离子生成溟，③吹出澳，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成澳;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCk

溶液,蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCh・6H2。，在HCI气流中加热MgCbWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中滨离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集滨，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与漠单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D・Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氨气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg2+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融ALO.”NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

11、C

【解题分析】

由转化关系可知，0cH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成0尸皿，()俨科在加热条件下与氢氧化

钠溶液发生水解反应生成§HCH3。

【题目详解】

A项、(JCH例3分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则CH2cH?分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误;

B项、0cH2cH3与氯气在光照条件下转化为0俨出3的反应属于取代反应，故B错误;

C项、CH2cH3的同分异构体中属于芳香燃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确;

D项、0「¥HCH3属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

12、D

【解题分析】

SO；是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上

碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分so；被空气中的氧气氧化为

so：,据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.水解反应是分步进行的，不能直接得到H2soa，A项错误；

B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；

C.温度升高溶液中部分SO；被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑SO；,C项错误；

D.当b点溶液直接冷却至25C后，因部分SO；被氧化为SO：,相当于SO；的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确;

答案选D。

13、D

【解题分析】

+2+

A.高铳酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+1()Cr=2Mn+5CI2t+8H2O,故A错误；

+2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na4-CO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(口)：Cu+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正确；

故选D。

14、B

【解题分析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

15、B

【解题分析】

A、用埸钳能用于夹取加热后的用堪，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和烛烟等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

16、A

【解题分析】

A.苯甲酸在水中的溶解度为0・18g(4*C),、0.34g(25七)、6.8g(95-0)用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱

和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；

B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；

C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；

D.正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出①常温过滤:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③T②一④-①一⑤，故D错误；

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

••••

17、第2周期，VIA族O'分子间作用力H：0：0：HHCO3+H2O=^H2co3+OH・

••••

【解题分析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。

【题目详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素：X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23・12=11,则Z是怵元素。

(D元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是O~,故答案为：第2周期，VIA族；O,

(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

••••••••

氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H，故答案为：分子间作用力；H：0：0：H；

••••••••

(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为：，故答

案为：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案为：HCOj+H2OH2CO3+OHo

18、CH=CCH=CH2CHHCCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-COOH一+0<^(飙)2600€■<^^-C0]n+2nH204个

氐B「HiO.NaOH

CH三Ch-----►CH?=CH「J-CHiBr-CHiBr------------------►CH2OH-CH2OH

【解题分析】

乙焕与甲醛发生加成反应生成D为HC=CCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C=CCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙块聚合得到A为HC=CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与澳发生1,4.加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cHzBr,C发生水解反

应得至UHOCH2cH2cH2cHzOH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PRT为

H[OCH2(CH2)2CH2OOCCQ|nOH>由乙块制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与滨加成生

成1,2-二溟乙烷，1,2-二溟乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【题目详解】

(1)由上述分析可以知道A为HC三CCH=CH2,D为HC三CCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2;HC三CCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2与澳发生1,4力口成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4.丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：

nHOCHXCH2)2CH20H+唠99g~^Q>_COOHf

«

-+QCH2(CH2)2CH2OOC—)^-COk+2nH2O

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙块制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与溟加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二漠乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为:

H2BnH2O.NaOH

CHsCIi------CH2=CRj~~CHiBr-CHiBr-------------------►CH2OH-CH2OH0

19、E避免从E装置出来的气流中还含有氧气f—>e—>d—>c—>01(11)—>n(m)—>a(b)—>b(a)港择，以除去水蒸

气，避免反应④发生选择，以除去空气中的CCh,避免反应③发生使氮化镁不纯如果E中的铜粉没有达

到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁

【解题分析】

实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(MgaNz)。根据可能发生下列反应：①2Mg+02蟠2MgO；

②3Mg+Nz二Mg3N2；®2Mg+CO2—2MgO+C；④Mg+IhO(蒸气厂MgO+Hz:®Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利

用该装置是制取氮化镁的装置的事实，关系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析:

为防止反应过程中镁被氧化一般要排浮容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通人的氮气干燥。

【题目详解】

根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过

程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入

的氮气干燥。贝IJ：

(1)因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃E装置中的酒精灯，原因是避免从E装置出来的气流中还含有

氧气，因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，

则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h->f->e->d->c->m(n)->n(m)^a(b)->b(a)；

⑵选择B装置，可以除去水蒸气，避免反应④发生；

⑶选择C装置，可以除去空气中的C02,避免反应③发生；

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯。如果E中的铜粉没有达到反应温度时,

氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁。

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20.CS3+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O将装置中残留的

的HzS、CSz全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解题分析】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚酣变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐；

⑵根据Na2cs3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；

实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

⑵A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N?一段时间，然后对B中混合物进行过漉、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑

色固体，«(CuS)=,=0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得〃(Na2cs3)=〃(CuS)=0.0875moL根据c

96g/mol

n

=歹计算A中Na2cs3溶液的浓度。

【题目详解】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚歆变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐，则CS3?一在水中发生水解，离子方程式为：

CS32+HZ()#HCS3+OH；

(2)Na2cs3中Na为+1价，C为+4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S为・2价，是硫元素的低价态，能够被氧化,

所以被氧化的元素是S；

实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

2

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O,相关离子方程式为：CS2+2OH=COS2+H2O；

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收；将装

置中的CS2全部排入C中被充分吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g

8.4g

黑色固体，〃(CuS)==0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得n(NaCS3)=w(CuS)=0.0875mol,

96g/mol2

0.0875mol

c(Na2cs。==1.75mol/Lo

0.05L

443d7较大N%通过配位键与C02+结合后，原来的孤电子对变为

0

成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大°一Cr-0

\/V

o0

4x(65+128)

Te与Zn的位置互换)(蓍心"

【解题分析】

⑴电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子〉激发态原子，第一电离能〈第二电离能V第三电离能；

⑵二聚体AkCk由A1提供空轨道,C1原子提供孤电子对形成配位键,配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)

配位的原子数目；

⑶根据核外电子的排布特点分析；

(4)C。为27号元素，根据构造原理可写出Co2+的价电子排布式；NH3分子