第十一单元课题一生活中常见的盐

第十一单元课题一生活中常见的盐第十一单元课题一生活中常见的盐一、氯化钠

1、NaCl

俗名:食盐氯化钠晶体晶体结构食盐3、氯化钠得分布:

海水、盐湖、盐井与岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场粗盐含MgCl2,CaCl2等杂质易潮解,精盐不易潮解粗盐提纯1、溶解①仪器:烧杯、玻璃棒②玻璃棒得作用:加快溶解速度2、过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒得作用:引流③注意:一贴、二低、三靠3、蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒得作用:防止液体由于局部过热,造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4、计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X100%实验后产率较低可能就是什么原因？偏高得原因:称量时称多了,蒸发时未蒸干偏低得原因:称量时称多了,溶解时为充分溶解,过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出,盐粒溅出蒸发皿,转移固体时氯化钠可能洒出。思考题:

如何除去粗盐中得可溶性杂质(MgCI2、CaCI2、MgSO4)？思考题:

如何除去粗盐中得不可溶性杂质？名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉得主要成分之一,治疗胃酸过多症得药剂可作补钙剂,用于实验室制取二氧化碳,石灰石、大理石用作建筑材料钙片大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静两种著名得制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)(盐酸腐蚀含碳酸钙得建材)写出此反应得化学方程式。

生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙得化学性质1、与酸反应实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊①碳酸钙与盐酸反应得化学方程式:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应得化学方程式:②碳酸钠与盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考(一):①观察:反应①②③有什么共同特点？②讨论:由此您发现了什么？③归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)得盐得鉴定方法。④举例:填写下表被鉴定得物质加入得试剂现象

小结:组成里含有CO32-(或HCO3-)离子得盐,都能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊得气体CO2

,利用此反应可以检验盐得组成中就是否含有CO32-(或HCO3-)离子。所用试剂为稀盐酸与澄清石灰水。2、与碱反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-得碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液得试管滴入澄清得石灰水,观察现象。3、与盐溶液反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-得溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,证明含有Cl-

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液得试管滴入硝酸银溶液,观察现象。现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42—得溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,证明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液得试管滴入硫酸钠溶液,观察现象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

观察与思考(二):

①观察:上述几个反应有什么特点？②讨论:由此,您又有哪些新发现？③归纳:复分解反应得概念、一般形式与特点。(分析)反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑Na2CO3+

HCl

1、交换位置:

Cl+CO3NaH2、定化学式:NaCl+H2CO3例:3、配平:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3复分解反应得概念:

两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物得反应,叫做复分解反应。表达式:AB+CD→AD+CB1、酸与碱作用生成盐与水得中与反应就是否也属复分解反应？为什么？答:属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应得概念,两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物。讨论

２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间得复分解反应,它们得生成物有什么特点？

答:生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论复分解反应发生得条件

酸、碱、盐之间得反应都属复分解反应,但并不就是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一),复分解反应就可以发生。复分解反应发生得条件反应物得要求:金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐(可溶)+碱(可溶)盐(可溶)+盐(可溶)生成物得要求:沉淀or气体or水(三选一)}(有一种反应物可溶即可)基本反应类型比较:化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质得反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物得反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都就是两种,且都就是单质与化合物反应物与生成物都为化合物想一想:化学方程式就是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐得溶解性(20℃)口诀钾钠铵盐溶水快硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银硝酸盐溶液都透明口诀中未有皆下沉1、判断下列复分解反应能否发生:

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各组中得物质,能在溶液中共存得就是(

)

AKNO3NaClNaOHBKOH