共价键的极性课件-高二上学期化学人教版选择性必修22

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时

共价键的极性共价键极性共价键非极性共价键成键原子的种类电子对是否偏移成键原子的电性示例不同种原子同种原子发生偏移不发生偏移一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性（δ—）电中性一、共价键的极性HHHCl×δ+δ-电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强共用电子对偏移程度越大，键的极性越强1.极性的表示方法——极性向量极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。HHHClXδ+δ-电负性：2.1 3.0H—Cl极性分子非极性分子正电中心和负电中心

。

键的极性向量和

。2.分子的极性正电中心和负电中心

。键的极性向量和

。

δ-δ+H2Oδ+δ+δ+δ-δ-CO2±b.含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为

分子，否则为

分子。键的极性与分子极性之间的关系a.只含非极性键的分子一定是

分子非极性非极性极性不重合不等于0重合等于0结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子中无正极和负极之分电子云密度大电子云密度小颜色表示静电势的数值越接近红色，代表电子云密度越大越接近蓝色，代表电子云密度越小3、极性分子和非极性分子的判断方法：

①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。

②若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则分子中存在带正电和带负电的两部分，为极性分子，如H2O、NH3等。(1)从化学键的极性的向量和是否为零或分子的正电中心和负电中心是否重合分子类型价电子对数空间结构分子极性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直线形V形V形非极性分子极性分子极性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1正三角形三角锥非极性分子极性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面体非极性分子CH4、CCl4直线形非极性分子极性分子O2、H2HF、CO空间结构非中心对称中心对称非极性分子极性分子

经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。【思考与交流】图2-18常见的极性分子和非极性分子(1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?H2O2Cl2HCl(2)P4和C60是极性分子还是非极性

分子?(3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClHCl是极性分子，H2

、O2、

Cl2是非极性分子

HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子CO2、

BF3、CH4是非极性分子

P4和C60是非极性分子

①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键②臭氧(O3)是极性分子，共价键为极性键③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子特别

提示：课堂练习2：判断正误①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（

）②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（

）④非极性分子只能是双原子单质分子（

）⑤非极性分子中一定含有非极性共价键（

）⑥同种元素之间的共价键一定是非极性键（

）⑦H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子()×√×××√资料卡片：——臭氧是极性分子δ+δ-δ-特别提醒：臭氧是极性分子；稀有气体分子不含共价键，是非极性分子。

由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。相似相溶：由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。②

什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。③

为什么双分子膜以头向外而尾向内的方向排列？

表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。

由于细胞膜两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。①

简要回答表面活性剂的去污原理科学•技术•社会—表面活性剂和细胞膜CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强

羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。二、键的极性对化学性质的影响键的极性与成键原子电负性有关：不同的成键原子间电负性的差异越大，共用电子对偏移的程度越大，即共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C->-H常见的吸电子基团：常见的推电子基团：(CH3)3C->(CH3)2C->CH3CH2->CH3->H-键的极性还与相邻基团有关：硝基使O—H共用电子对靠近硝基，像硝基这样的基团称为吸电子基团。甲基使O—H共用电子对远离甲基，像甲基这样的基团称为推(给)电子基团。问题1：比较丙酸、乙酸、甲酸的酸性强弱，你能分析原因吗？羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23甲酸>乙酸>丙酸烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。二、键的极性对化学性质的影响羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23问题2：比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸Cl的电负性大于H，吸引键合电子对能力强，Cl原子越多，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性越大，越容易电离出H+。二、键的极性对化学性质的影响羧酸pKa三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23问题3：比较三氯乙酸、三氟乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？三氟乙酸>三氯乙酸

pKa越小，酸性越强F的电负性大于Cl,F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3，使三氟乙酸羧基中的羟基极性更大，更容易电离出H+。二、键的极性对化学性质的影响(1)键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越大。(2)与羧基相邻的共价键的极性越大，通过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越大。(3)烃基是推电子基团，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。【归纳小结】——键的极性对有机羧酸酸性的影响共价键极性键非极性键非中心对称极性分子双原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3

特例：H2O2、O3非极性分子单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面体：CH4、CCl4、SiF4中心对称课堂小结键的极性对化学性质的影响——有机羧酸的酸性科学•技术•社会—分子结构修饰与分子的性质

不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新的分子，分子被修饰后，其性质也可以发生显著的变化布诺芬的成酯修饰甜度增加600倍，热量值极低，可供糖尿病患者食用提高药物疗效、降低对胃、肠道的刺激性

课堂练习：新兴大脑营养学研究表明:大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系,从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”DHA(C21H31COOH)就是一种含有多个碳碳双键的脂肪酸。下列说法正确的是(

)

A.

酸性:C21H31COOH<CH3COOH

B.

DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素

C.

DHA中碳原子存在三种杂化形式

D.

DHA中所有原子共面A课堂检测1.①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2==CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3⑪BF3