江苏省苏州市2018年中考化学真题试卷（含答案）

江苏省苏州市2018年中考化学试卷一、选择题1．2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是（）A．作物秸秆露天焚烧 B．废旧塑料随意丢弃C．废旧电池就地填埋 D．生活垃圾分类回收2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（）A．天然气 B．石油 C．氢气 D．煤3．下列物质属于纯净物的是（）A．空气 B．生铁 C．硬水 D．氧气4．下列化学仪器对应的名称正确的是（）A．燃烧匙 B．分液漏斗 C．试管夹 D．烧杯5．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．光合作用 C．汽油挥发 D．铁丝弯曲6．下列过程吸收热量的是（）A．氢氧化钠固体溶于水 B．硝酸铵固体溶于水C．把水加入生石灰中 D．氡氧化钠溶液与稀硫酸反应7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯原子结构示意图： B．2个氢离子：2H2+C．酒精的化学式C2H6O D．氧化钠中氧元素是-2价：Na8．化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是（）A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．汤姆生 D．侯德榜9．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（）A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿 C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会引起坏血病10．水是生命之源，下列物质的化学式可用"H2O"表示的是（）A．冰 B．可燃冰 C．干冰 D．水银11．下列气体的排放会导致酸雨形成的是（）A．N2 B．CO C．SO2 D．O212．下列标志属于中国节能标志的是（）A． B． C． D．13．下列关于浓硫酸的说法正确的是A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小14．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂 B．聚氯乙烯可用来包装食品C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可用来长期存放酸性食物15．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液有蓝色变紫色再变红色16．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味 B．点燃酒精灯C．过滤 D．移走蒸发皿17．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类 B．维生素是人体不可缺少的营养物质C．油脂属于有机高分子化合物 D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素18．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（）A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：10：2 D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成19．下列说法正确的是（）A．空气中氧气的体积分数约为21% B．洗涤油污可用汽油乳化C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧20．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+21．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O根据质量守恒定律，推测X应是（）A．HClO B．ClO2C．O2 D．Cl222．下列实验方案能达到目的的是（）A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B．用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在C．用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑 D．用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液23．下图所示的化学反应基本类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应24．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Cu→稀硫酸CuSO4→氢氧化钠溶液Cu（OH）2 B．S→氧气SO2→蒸馏水HC．Fe→稀盐酸FeCl3→硝酸银溶液AgCl D．C→氧气CO225．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O26．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次)27．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，‘下列物质富含维生素C的是_(填字母)。A．橙子 B．猪肉 C．面粉（3）住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_(填字母)。A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____（5）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式____28．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）稀硫酸与锌粒反应制氢气：，（2）金属铝与氧气反应生成氧化膜：；（3）碳酸钙在高温下分解：；（4）石灰水与硫酸铜溶液反应：；（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧：；29．硝酸钾是实验室常见的一种试剂。（1）硝酸钾是由和构成的(填写微粒符号)。（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是(结果用百分数表示，保留到0.1%)。（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是(选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是g。温度/℃（4）列式计算：用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升?(水的密度为1.0g·mL-1)30．从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是（2）反应池II中加入氨水的日的是（3）反应池II生成碳酸钙的化学方程式是（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是31．化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。制取气体的常用

装置收集气体的常用

装置干燥气体的常用

装置（1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是_被收集的气体密度空气密度(选填*>”，“<”，“=”)（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置符合题意的连接顺序是→→→(填装置编号)，（4）、下图所以一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有。32．（1）控制变量，设计对比试验是实验探究的重要方法。（2）观察是学习化学的重要方法。探究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。查阅资料：4HNC+4HN①【实验一】中所用水玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是②【实验二】中有红棕色气体产生，能否证明实验二】中木炭与浓硝酸发生了反应？氢做出判断，并说明理由：③【实验三】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明【实验三】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：33．探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：（1）【实验一】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）（2）【实验二】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边震荡现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴加稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。【反思1】在【实验二】碳酸钠溶液中逐滴滴加入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。①碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，一次发生反应的化学方程式为：、②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）（3）【反思2】为何【实验一】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？请你列式计算：【实验一】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、作物秸秆露天焚烧会产生大量烟尘和有害气体，不符合题意；

B、废旧塑料随意丢弃会造成白色污染，不符合题意；

C、废旧电池就地填埋会造成水源和土壤污染，不符合题意；

D、生活垃圾分类回收既节约了资源又减少了环境污染，符合题意。

故答案为D【分析】主要从减少环境污染和节约资源的角度分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、天然气是化石能源，不属于新能源，不符合题意；

B、石油是化石能源，不属于新能源，不符合题意；

C、氢气是人类理想的清洁能源，属于新能源，符合题意；

D、煤是化石能源，不属于新能源，不符合题意；

故答案为C【分析】主要根据能源是否对人类的可持续发展有重要意义和能源对环境的影响来分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、空气中含有氧气。氮气等多种物质，属于混合物，不符合题意；

B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意；

C、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，属于混合物，不符合题意；

D、氧气中只含有一种物质氧气，微观看只含有氧分子一种分子，故属于纯净物，符合题意；

故答案为：D【分析】含义一种物质或一种分子的物质即为纯净物，含有不同种物质或不同种分子的物质属于混合物。4．【答案】A【解析】【解答】A、仪器名称叫燃烧匙，符合题意；

B、仪器名称叫分液漏斗，不符合题意；

C、仪器名称叫坩埚钳，不符合题意；

D、仪器名称叫原底烧瓶，不符合题意；

故答案为：A【分析】根据常见仪器的名称和选用回答。5．【答案】B【解析】【解答】A、冰雪融化没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；

B、光合作用有新物质生成，是化学变化，符合题意；

C、汽油挥发没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；

D、铁丝弯曲，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。6．【答案】B【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，放出热量，不符合题意；

B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，吸收热量，符合题意；

C、生石灰玉水反应放出大量的热量，放出热量，不符合题意；

D、氢氧化钠与稀硫酸反应属于中和反应，放出热量，不符合题；

故答案为B【分析】根据物质溶解过程中的吸热放热现象和化学反应过程中的能量变化来分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、氯原子结构示意图中，核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，不符合题意；

B、氢离子带一个单位的负电荷，不符合题意；

C、每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故酒精的化学式为：C2H6O，符合题意；

D、过氧化钠中钠元素为正一价，设氧元素的化合价为X，则2×（+1）+1×X=0X=−1，故不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、原子中质子数=核外电子数

B、离子所带正负电荷数目与化合价数值一致；

C、酒精的化学式为C2H5OH，即C2H6O；

D、根据化合物中正负化合价代数和为零确定氧元素的化合价，并标在元素符号的正上方；8．【答案】D【解析】【解答】A、拉瓦锡是首次把天平用于化学研究及化学定量实验，同时首次测量空气中氧气的含量，不符合题意；

B、门捷列夫发现的元素周期律和编制了元素周期表，不符合题意；

C、汤姆斯发现了电，不符合题意；

D、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业做出了巨大贡献，符合题意。

故答案为：D【分析】根据化学史和化学家们取得的巨大成就分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，符合题意；

B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，不符合题意；

C、人体缺锌会影响身体发育和智力发育，不符合题意；

D、青少年缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会引起骨质疏松症，不符合题意；

故答案为A【分析】根据化学元素与人体健康分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、冰是水的固体，可用化学式H2O表示，符合题意；

B、可燃冰的主要成分是CH4，不符合题意；

C、干冰是二氧化碳的固体，用化学式CO2表示，不符合题意；

D、水银是汞的俗称，用Hg表示，不符合题意；

故答案为A【分析】根据物质的主要成分和同一物质不同的状态以及物质的名称、俗称、化学式分析。11．【答案】C【解析】【解答】A、氮气不是大气污染物，空气中的含量占78%，不会引起酸雨，不符合题意；

B、一氧化碳是一种有剧毒的气体，会引起人体中毒，不符合题意；

C、二氧化硫是引起酸雨的主要气体，符合题意；

D、氧气具有氧化性，能供给呼吸，不符合题意；

故答案为C【分析】根据形成酸雨的主要气体和气体主要化学性质分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、是回收利用标志，不符合题意；

B、是节水徽记，不符合题意；

C、是中国环保标志，不符合题意；

D、是中国节能标志，符合题意；【分析】根据化学常见图标分析回答。13．【答案】B【解析】【解答】A，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，不符合题意；

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤衣物等，符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，常用作中性或酸性气体的干燥剂，不符合题意；

D、水的密度为1克/毫升，浓硫酸的密度为1.98克/毫升，不符合题意；

故答案为：B【分析】根据浓硫酸的物理性质和化学性质分析回答。14．【答案】A【解析】【解答】A，明矾溶于水生成胶状物吸附水中的杂质，符合题意；

B、聚氯乙烯中的增塑剂对人员有害，故不能包装食品，不符合题意；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；

D、铝是活泼金属，能与酸发生置换反应中，故铝制品不能存放酸性食品，不符合题意；【分析】A、明矾在水中生成的胶状物具有吸附性；

B、聚氯乙烯中的增塑剂对人体有害；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；

D、铝是活泼金属，能与酸反应；15．【答案】B【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，不符合题意；

B、铝化学性质活泼，打磨的目的是把铝表面的氧化铝打磨掉，氧化铝不能与硫酸铜反应，符合题意；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色色固体，不符合题意；

D、向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变为蓝色，不符合题意；故答案为B【分析】A、注意区分烟和雾；

B、铝的化学性质活泼，易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和硫酸铜溶液的反应；

C、注意区分铁的氧化物的颜色；

D、石蕊在酸性溶液中变为红色，在碱性溶液中变为蓝色。16．【答案】A【解析】【解答】A、闻气味的方法，是鼻孔远离瓶口，用手轻轻煽动闻气味，符合题意；

B、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精散落引起火灾，不符合题意；

C、过滤需要用玻璃棒引流，不符合题意；

D、移走蒸发皿需要用坩埚钳，避免手被烫伤，不符合题意。【分析】一是根据化学实验基本操作分析ACD，二是根据酒精灯是使用分析选项B。17．【答案】B【解析】【解答】A、淀粉虽然没有甜味，它在人体内转化成葡萄糖，是人体主要的供能物质，属于糖类，不符合题意；

B、维生素在人体内含量很少，但对人体的生长发育、新陈代谢，身体健康具有重要作用，是人体不可缺少的营养物质，符合题意；

C、油脂指动物油和植物脂，其中有些成分的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，不符合题意；

D、蛋白质除碳氢氧元素外，还还有氮元素，不符合题意；

故答案为：B【分析】A、淀粉本身么有甜味，但在人体内会转化成葡萄糖，属于糖类物质；

B、维生素在人体内含量虽然很少，但对人体具有十分重要的作用；

C、油脂中有些成分的从相对分子质量较小；

D、蛋白质中一定含有氮元素。18．【答案】B【解析】【解答】A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为150，不符合题意；

B、根据化学式C9H10O2可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；

C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：（9×12）：（1×10）：（2×19）=54：5：19，不符合题意；

D、乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；故答案为：B【分析】A、相对分子质量的单位为1；

B、根据化学式判断物质的元素组成；

C、化合物中各元素的质量比为：（各元素的原子个数乘以相对原子质量）之比

D、分子由原子构成。19．【答案】A【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，符合题意；

B、汽油洗涤油污属于溶解，洗涤剂洗涤油污属于乳化；不符合题意；

C、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；不符合题意；

D、可燃物燃烧一是要达到着火点二是要与空气或氧气接触，不符合题意；

故答案为：A【分析】A、根据空气的成分及体积分数分析；

B、注意洗涤油污时的乳化和溶解，一般说来洗涤剂清洗油污属于乳化；

C、理解清楚物质的宏观组成，或者从电解水实验的结论来判断；

D、根据人数的条件分析判断。20．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧根离子能与氢离子结合生成水，不能共存，不符合题意；

B、钡离子能与硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，不符合题意；

C、铵根离子与氢离子，硫酸根离子、氯离子都不能结合生成水、气体或沉淀，故能够共存，符合题意；

D、阴离子能与氯离子结合生成沉淀氯化银，不能共存，不符合题意。

故答案为：C【分析】离子间能相互结合生成水、气体、沉淀等难电离的物质则不能共存，反之则能共存。21．【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律：反应前钾原子个数为：2个，锰原子个数为2个，氧原子个数为8个，氢原子个数为16个，氯原子个数为16个；反应后钾原子个数为2个，锰原子个数为2个，氢原子个数为16个，氧原子个数为8个，氯原子个数为6个，则5X中含有10个氯原子。则X的化学式为：Cl2故答案为：D

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目不变，来确定X的化学式。22．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳和氯化氢都要与氢氧化钠反应，故不符合题意；

B、检验葡萄糖的实验叫菲林实验，即硫酸铜先与氢氧化钠反应，再与硫酸铜反应，故不符合题意；

C、稀硫酸能与铁反应，不与铜反应，在废铜屑中加入足量稀硫酸充分反应后再过滤即可，符合题意；

D、碳酸钾和石灰石和氯化钙都能反应生成白色沉淀，故无法判断，不符合题意；

【分析】A、除杂试剂不能和主要成分反应；

B、单独使用硫酸铜无法检验葡萄糖，硫酸铜要先与氢氧化钠反应，再和葡萄糖反应；

C、铁是活泼金属，能够与稀硫酸反应，铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应；

D、区分和鉴别物质，主要根据物质不同的性质区分，反应后要出现明显不同的现象。23．【答案】C【解析】【解答】根据图示可知，该反应的方程式为：2AC+B2=2AB+C2，故该反应是一种单质和一种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，故属于置换反应；

A、化和反应，不符合题意；

B、分解反应，不符合题意；

C、置换反应，符合题意；

D、复分解反应，不符合题意；

故答案为C【分析】根据反应的微观示意图，先写出反应的方程式，再根据方程式和反应前后物质的类别判断反应的类型。24．【答案】D【解析】【解答】A、铜是不活泼金属，不能与酸反应生成硫酸铜，二是铜不能和比它活动性更弱的硫酸盐发生置换反应，三硫酸铜能与可溶性的碱反应生成氢氧化铜，不符合题意；

B、硫燃烧可以生成二氧化硫，但二氧化硫需要先转化才三氧化硫，三氧化硫才能转化成硫酸，不符合题意；

C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能一步生成氯化铁，不符合题意；

D、单质碳通过燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，符合题意；

故答案为：D【分析】A、不能完成的反应是铜转化成硫酸铜，无论是与酸反应，还是与盐反应，都不能一步完成；

B、二氧化硫不能直接转化成硫酸；

C、铁与稀酸反应只能生成二价的铁盐。

D、二氧化碳能与碱反应生成沉淀。25．【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，则反应物的总重量一共为8克，依据一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，即生成二氧化碳和水的质量比为11：9，可知3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2的同时，生产了4.4克二氧化碳和3.6克水，则有机物中碳元素的质量为：4.4克×（12÷44）×100%=1.2克，有机物中氢元素的质量为：3.6克×（2÷18）×100%=0.4克，则有机物中氧元素的质量为：3.2克−1.2克−0.，4克=1.6克，则化合物中碳氢、氧元素的质量比为：1.2：0.4：1.6=3：1：4，则化学式CH4O中碳氢氧符号该比值；

故答案为：B【分析】根据质量守恒定律和一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，可知3.2克该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的质量，根据化学反应前后元素守恒，即可计算出3.2克有机物中碳氢氧元素的质量比，则根据质量比确定化学式。26．【答案】酸一亚硫酸；碱--氢氧化钙；盐一氯化铜；金属材料-铝合金；合成材料-塑料【解析】【解答】亚硫酸属于酸、氢氧化钙属于碱、氯化铜属于盐，塑料属于合成材料，铝合金属于金属材料。

【分析】一是根据酸碱盐的概念和构成判断属于酸碱盐的物质；二是知道纯金属和合金属于金属材料；三是知道合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。27．【答案】（1）烧焦羽毛（2）A（3）B（4）可以减少空气污染，保护环境（5）C【解析】【解答】（1）区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到羽毛烧焦的气味；

（2）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，‘下列物质富含维生素C的是橙子；

（3）直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是太阳能热水器；

（4）城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是减少了汽车尾气的排放，有效保护了我们的环境；

（5）葡萄糖的化学式C6H12O6

【分析】（1）羊毛和羽毛都富含蛋白质。

（2）富含维生素的食物是蔬菜和水果；

（3）直接利用太阳能的太阳能热水器，不需要能量的转化，

（4）新能源能有效减少汽车尾气的排放，从保护环境；

（5）葡萄糖的化学式：C6H12O628．【答案】（1）Zn+（2）4Al+3（3）CaC（4）Ca（5）C【解析】【解答】（1）稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）金属铝和氧气在常温下反应生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3

（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑

（4）石灰水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钙：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

（5）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2CO2+2H2O【分析】一是弄清楚反应原理，即反应物，生成物和反应条件，再根据化学方程式的写法书写方程式即可，书写过程中一定要注意方程式的配平和反应条件的注明。29．【答案】（1）K+；N（2）38.6%（3）随着温度升高硝酸钾的溶解度逐渐增大；饱和；78.4（4）解：设稀释后溶解质量为x100g×10%=x⋅5%X=100g×10%÷5%X=200gmV答：需要加水100mL【解析】【解答】（1）硝酸钾是离子化合物，它由钾离子和硝酸根离子构成；

（2）K%=[39÷(39+14+3×16)]×100%=38.6%

（3）根据硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，即100克水中溶解110克硝酸钾干好达到饱和；降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变为31.6克，则析出的晶体为110克−31.6克=78.4克；

（4）解：设稀释后溶解质量为x100克×10%=（100克+x）×5%

解得x=100克

有水的密度为1克/立方厘米即1克/毫升，则需要水的体积为100毫升

答：需要水的体积为100毫升。【分析】（1）盐是由离子构成的物质；

（2）化合物中某元素的质量分数等于该元素的原子个数乘以相对原子质量再除以该物质的相对分子质量；

（3）根据固体物质的溶解度概念分析解答；

（4）把溶液在稀释和配置前后溶质质量不变作为解题的依据。30．【答案】（1）反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行（2）将Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀而除去（3）(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3（4）氮肥【解析】【解答】（1）加入稀硫酸，由于稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行；

（2）反应池II中加入氨水的目的的是把氧化铁与稀硝酸反应的硝酸铁转化成沉淀而除去；

（3）反应池II加入碳酸铵与硝酸钙反应生成沉淀碳酸钙和硝酸铵，方程式为：(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3

（4）过滤II中所得滤液是硝酸铵，故在农业生产中可以做氮肥。【分析】大理石的主要成分是碳酸钙（其中主要的杂质是氧化铁），加入硝酸后碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙水和二氧化碳，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，加入氨水的目的是改变溶液的酸碱性，使硝酸铁转化成沉淀氢氧化铁而除去，过滤在母液中加入碳酸铵与硝酸钙反应生成沉淀碳