5.3化学反应中的有关计算课件-九年级化学鲁教版上册

第1课时第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算1.进一步认识化学方程式的意义，会正确书写相关的化学方程式。2.理解有关化学方程式计算的思路。3.学会根据化学方程式规范地进行相关计算。学习目标自主探究氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。

请写出电解水反应的化学方程式。2H2O2H2↑+O2↑通电想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？1.“物质”的含义：水在通电的条件下分解成了氢气和氧气。2.“质量”的含义：每36份质量的水在通电的条件下分解

成了4份质量的氢气和32份质量的氧气。3.“微粒”的含义：每2个水分子在通电的条件下分解成

了2个氢分子和1个氧分子。化学方程式计算的理论依据一、化学方程式计算的理论依据3643236g4g32g各物质之间按一定的质量比发生化学反应，利用化学方程式中各物质之间的质量关系可以进行物质间质量的计算。2H2O2H2↑+O2↑通电2H2O2H2↑+O2↑通电2×22×183236g？？

4g32g计算依据数学模型物质的相对质量之比等于实际质量之比H2O的相对质量H2O的实际质量H2的相对质量H2的实际质量------------------------------------------=AABB一、化学方程式计算的理论依据已知1Kg氢气能供一辆功率为50Kw的氢能源汽车行驶约100Km，18Kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米？探究二：化学反应有关计算的步骤H2光解反应器例题?解：设产生氢气的质量为x2H2O2H2↑+O2↑光能2×182×218kgx＝2×1818kg2×2xX=2kg答：产生氢气的质量为2kg解题过程解题步骤（1）设未知量（2）写出化学方程式

（3）找出已知量和未知量之间的质量关系，并写在相应的位置上。（4）列出比例式，求解。（5）检查，写出简明答案。例：计算18kg水完全分解产生氢气的质量。1、计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。5、答、查1、设2、写3、找4、列、解点燃X=44g答：生成二氧化碳的质量为44g12g1244x＝解：设生成的二氧化碳的质量为xC+O2====CO2

124412gx一、设二、写三、找四、列五、解六、答利用化学方程式的计算的注意事项1.设未知量为X，不带单位；2.化学方程式一定要配平；3.相对分子质量计算要准确，乘以

化学计量数，写在对应的化学式下；4.已知量带单位，未知量不带单位；5.注意是否能约分，保留位数。小小技术员2、工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的方程式为如果加工一个铝锅需要1.08kg的铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅所需的铝？(提示：AI:27O:16)（2AI2O3=4AI+3O2）通电解：设需要氧化铝的质量为x。2041.08kg204108x=x108x=2.04kg答：需要氧化铝的质量为2.04kg。1.08kg通电2Al2O34Al+3O2↑化学方程要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记探究三：化学反应有关计算的注意问题探究四：典题练习1、含有6.8克H2O2的双氧水溶液与碘化钾混合后，

完全反应生成的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气密度为1.43g/L）提示：方程式计算求算出的是氢气的质量，需利用公式m=ρ×v进行换算。反应物催化剂发泡剂过氧化氢碘化钾洗洁精探究四：典题练习

2、工业上利用煅烧石灰石（主要成分CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分是CaO），同时得到CO2。计算煅烧1000t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石能生产多少CaO？提示：1000t石灰石是混合物不能带入方程式，需先计算出纯净的CaCO3的质量需将纯量代方程需将纯量代方程重要！需将纯量代方程随堂评价1.48g镁与氧气完全反应，能生成多少克的氧化镁？（Mg:24O:16）解：设生成氧化镁的质量为x2Mg+O2

===

2MgO48

80

48g

x

48：80＝48g：x

解之得：x=80g．

答：生成氧化镁80g．点燃解：设需要氧化铜的质量为xH2+CuO===Cu+H2O8064x1.6g80：64＝x：1.6g

解之得：x=2g．

答：需要2克氧化铜．△2.练习：用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6g，需氧化铜的质量是多少？（H2+CuO===Cu+H2O）3.工业上利用锻烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO）,同时得到CO2。（1）写过该过程中发生反应的化学方程式。（2）计算锻烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？CaCO3

CaO+CO2↑高温100561000t×80%x（2）解：设能生产生石灰的质量为x.x=448t答：能生成生石灰的质量为448t100561000t×80%x（1）CaCO3

CaO+CO2↑高温代入的质量必须是纯净物的质量B课堂达标研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”

吸收的CO2

相当于

棵树吸收的CO2。

一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）

燃料，化学方程式为：光照2CO2+3H2OC2H5OH+3O2C（1）解：设得到乙醇的质量为x。

8846968gx

88：46=968g：x

解得x=506g答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为506g（2）968g÷48.4g=20

2CO2+3H2OC2H5OH+3O2光照第2课时第三节化学反应中的有关计算第五单元定量研究化学反应1.通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计算。2.通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方程式的综

合计算，能解决生产生活实际中的一些有关计算问题。学习目标应用质量守恒定律进行化学方程式计算自主探究例1实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验

的相关数据如图所示。请回答(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的____________都没有发生变化。(2)反应生成氧气的质量为____g。(3)参加反应的过氧化氢的溶质质量分数是多少？质量和化学性质1.6生成氧气的质量

MnO2由质量守恒定律求得（反应前后物质总质量不变）某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。变式训练分析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g，减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。解：二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g

设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO210044

x

2.2

g

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。x=5g碳酸钙的质量分数为例2某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二

氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻

测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为

g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08讨论交流1.写出反应的化学方程式。2.反应进行到什么时间氯酸钾完全分解？3.剩余固体中有哪些物质？反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08

解：氧气的质量为6.0g-4.08g=1.92g

设参加反应的氯酸钾质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596

x

1.92g245：96=x：1.92g

x=4.9g原混合物中二氧化锰的质量：6.0g-4.9g=1.1g答：可制得氧气的质量为1.92g，原混合物中二氧化锰的质

量是6.0g-4.9g=1.1g。MnO2某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少？参加反应的高锰酸钾质量是多少？变式训练解：氧气的质量为160g-150.4g=9.6g。设参加反应的高锰酸钾质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△3169.6gx32答：可以得到9.6g氧气，参加反应的高锰酸钾质量为94.8g。

x=94.8g利用化学方程式的计算，给出的反应物或生成物的质量都是一种物质的质量，如果是两种或两种以上物质，又该如何计算呢？今有氢气与氧气的混合气共20g，在密闭的容器中点燃，生成水18g，问原混合气体中氧气的质量可能是多少？变式训练解：设参加反应的氧气的质量为x。2H2+O22H2O43236

y

x

18g点燃

x=16g

y=2g答：原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。

14g红磷在16g氧气充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是多少？解:设可生成五氧化二磷质量为x。4P+5O22P2O512416028414g

16g

x点燃

x=28.4g根据参加反应的磷和氧气的质量比为31︰40，可以判断出氧气完全反应，应利用氧气的质量计算五氧化二磷的质量。答：生成五氧化二磷的质量是28.4g。本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标

1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐

酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HClZnCl2+H2↑）（1）参加反应的锌的质量。（2）这种锌粒中