2024-2025年高中化学 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律教学实录 鲁科版选修3

2024-2025年高中化学第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律教学实录鲁科版选修3主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：元素的电负性及其变化规律

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：2024年9月25日第2课时

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和数据分析，使学生能够理解电负性的概念及其在化学反应中的作用。

2.增强学生的科学思维，使学生能够运用比较、归纳和演绎的方法，分析元素电负性的变化规律。

3.提升学生的科学态度与责任，使学生认识到化学知识在解释自然界现象和解决实际问题中的重要性。

4.强化学生的科学、技术、社会、环境（STEM）意识，使学生能够将化学知识应用于解决实际问题，如材料科学和环境化学问题。教学难点与重点1.教学重点：

-明确电负性的概念及其在元素周期表中的分布规律。

-掌握电负性对化学键类型的影响，包括离子键和共价键的形成。

-理解电负性差异在分子极性中的作用，以及如何通过电负性判断分子的极性。

2.教学难点：

-电负性变化规律的理解：学生可能难以理解为什么电负性在周期表中呈现周期性变化，需要通过实验数据和周期表的趋势图来帮助学生理解。

-电负性在化学反应中的应用：学生可能难以将电负性概念应用于具体的化学反应中，例如预测反应产物的极性。

-电负性与分子性质的关系：学生可能难以理解电负性如何影响分子的稳定性、反应活性等性质，需要通过实例分析来强化这一联系。

-电负性计算：学生可能对电负性数值的计算感到困难，需要通过具体的计算步骤和实例来指导学生掌握计算方法。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生具备鲁科版《化学》选修3教材，包含本章相关内容。

2.辅助材料：准备元素周期表、电负性分布图、电负性与分子极性关系图等图表，以及相关化学键类型解释的动画视频。

3.实验器材：准备用于展示电负性实验的简单装置，如电子亲和力和电离能的实验设备，确保器材的安全性和功能正常。

4.教室布置：布置教室，设置小组讨论区，并在实验操作台处准备好实验所需材料，以利于学生进行小组合作实验。教学流程1.导入新课

-利用几分钟时间，通过展示一些常见化合物的图片，如HCl、NaCl、H2O等，引导学生思考这些化合物中的化学键类型。

-提问：“同学们能从这些化合物的外观上判断它们是由哪种类型的化学键结合的吗？”

-引出电负性的概念：“今天我们将学习一个重要的化学概念——电负性，它可以帮助我们理解化学键的形成和分子的性质。”

-用时：5分钟

2.新课讲授

-讲授电负性的定义和测量方法，通过实例解释电负性如何影响化学键的类型。

-详细内容1：介绍电负性的概念，并展示电负性的数值和周期性变化。

-详细内容2：讲解电负性与化学键类型的关系，通过比较C-H和C-Cl键的电负性差异，解释离子键和共价键的形成。

-详细内容3：展示电负性在分子极性中的作用，以H2O和CH4为例，说明如何判断分子的极性。

-用时：15分钟

3.实践活动

-活动一：学生根据课本上的周期表，记录并比较同一周期和同一族元素的电负性数值，总结规律。

-活动二：学生分组，利用提供的实验数据，计算并比较不同化合物的电负性差，分析其化学键类型。

-活动三：学生独立完成一个在线练习，通过互动软件预测未知化合物的极性。

-用时：10分钟

4.学生小组讨论

-方面一：讨论电负性在周期表中的变化规律，例如：“为什么同一周期从左到右电负性逐渐增加？”

-方面二：探讨电负性在化学反应中的应用，例如：“如何利用电负性判断一个化学反应的产物？”

-方面三：分析电负性对分子性质的影响，例如：“电负性差异如何影响分子的稳定性？”

-用时：10分钟

5.总结回顾

-回顾本节课的主要知识点，包括电负性的定义、测量方法、与化学键类型的关系、在分子极性中的作用等。

-通过实例分析重难点，如通过H2O和CH4的对比，强调电负性在判断分子极性中的重要性。

-鼓励学生在课后继续探索电负性在更复杂化学反应中的应用，提出问题并尝试解决。

-用时：5分钟

总用时：45分钟知识点梳理1.电负性的定义

-电负性是原子吸引电子的能力，用于描述原子在形成化学键时对电子的吸引程度。

-电负性数值通常由鲍林电负性标度给出，范围从0.7（稀有气体）到4.0（氟）。

2.电负性的测量

-电负性可以通过多种方法测量，包括电子亲和能、电离能和化学键能。

-电子亲和能是指原子吸收一个电子形成负离子时释放的能量。

-电离能是指从一个原子或分子中移除一个电子所需的能量。

3.电负性与化学键类型的关系

-当两个原子形成化学键时，电负性较小的原子倾向于失去电子，形成正离子；电负性较大的原子倾向于吸引电子，形成负离子。

-电负性差值较大的原子之间形成离子键；电负性差值较小的原子之间形成共价键。

4.电负性在周期表中的分布规律

-在同一周期内，从左到右，电负性逐渐增加。

-在同一族内，从上到下，电负性逐渐减小。

5.电负性与分子极性的关系

-分子的极性取决于分子中原子电负性的差异以及分子几何结构。

-如果分子中存在电负性差异，并且分子结构不对称，则分子具有极性。

6.电负性在分子性质中的作用

-电负性差异影响分子的稳定性，电负性较大的原子在分子中更稳定。

-电负性差异影响分子的反应活性，电负性较大的原子在反应中更倾向于接受电子。

-电负性差异影响分子的溶解性，极性分子通常更容易溶解在极性溶剂中。

7.电负性在化学中的应用

-预测化学键的类型：通过比较原子电负性，可以预测分子中化学键的类型。

-解释分子性质：利用电负性可以解释分子的极性、稳定性、反应活性和溶解性。

-设计新材料：通过调整分子的电负性，可以设计具有特定性质的新材料。

8.电负性的计算

-电负性可以通过实验数据计算得出，常用的计算方法包括：

-电负性差值法：通过比较两个原子在形成化学键时的电负性差来计算。

-电负性平均法：通过平均两个原子的电负性值来估算。

9.电负性实验

-通过实验可以测量电负性，例如：

-电子亲和能实验：测量原子吸收电子形成负离子时释放的能量。

-电离能实验：测量原子或分子失去电子所需的能量。

-化学键能实验：测量形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。课堂1.课堂提问

-在新课讲授过程中，通过提问来检验学生对电负性概念的理解程度。

-提问内容将涵盖电负性的定义、测量方法、周期表中的分布规律等基础知识。

-例如：“请解释什么是电负性？电负性是如何测量的？”

-通过学生的回答，教师可以评估学生对基础知识的掌握情况。

2.观察学生参与度

-观察学生在课堂上的参与度，包括是否积极参与讨论、是否能够正确完成实验操作等。

-例如：在实践活动环节，观察学生是否能够按照步骤进行实验，是否能够正确记录实验数据。

-通过观察，教师可以了解学生的实际操作能力和实验技能。

3.小组讨论评价

-在小组讨论环节，评价学生的合作能力和对电负性知识的深入理解。

-例如：通过小组讨论，学生需要分析电负性在化学反应中的应用，并给出自己的观点。

-教师可以评估学生的讨论质量，包括是否能够提出有见地的问题、是否能够有效倾听他人意见等。

4.实践活动评价

-评价学生在实践活动中的表现，包括实验操作的准确性、数据分析的合理性等。

-例如：在计算电负性差值时，评估学生是否能够正确使用公式，是否能够识别并纠正错误。

-通过实践活动，教师可以了解学生的实际应用能力和解决问题的能力。

5.课堂测试

-在课程结束时，进行简短的课堂测试，以评估学生对本节课内容的掌握程度。

-测试形式可以是选择题、填空题或简答题。

-例如：给出一个化合物的分子式，要求学生判断其化学键类型，并解释原因。

6.作业评价

-对学生的作业进行认真批改，包括实验报告、计算题和理论题。

-作业批改中，关注学生的解题思路、计算过程和结论的正确性。

-例如：在作业中，要求学生计算两个不同元素的电负性差，并解释其化学键类型。

-及时反馈学生的学习效果，对于错误或疑惑之处，提供详细的解释和指导。

7.学生自评和互评

-鼓励学生进行自我评价，反思自己在课堂上的表现和学习效果。

-同时，组织学生进行互评，通过同伴间的反馈，提高学生的自我认知和批判性思维。

-例如：学生可以填写自我评价表，也可以在小组内分享自己的学习心得。教学反思与改进哎呀，这节课讲完了，我就在这里简单跟大家聊聊这节课的一些想法。咱们这节课主要讲了电负性及其变化规律，这是化学中的一个挺重要的概念。说真的，我觉得这节课还是有些地方可以改进的。

首先，我发现有些学生在理解电负性的概念时有些吃力。虽然我尽量用简单的语言和例子来解释，但还是觉得他们有点跟不上。我可能在教学过程中应该更注重让学生动手做实验，通过实际操作来加深理解。比如，我可以在课堂上设置一个小实验，让学生亲手感受一下电负性差异带来的现象。

其次，我觉得在讲解电负性在化学反应中的应用时，我可能没有讲得足够深入。学生们对这部分内容好像不太感兴趣，也可能是我的讲解方式不够生动。下次我打算结合一些实际的化学问题，比如药物的分子设计、材料科学中的分子间作用力等，让学生看到电负性在实际应用中的重要性。

再来说说实践活动。我发现有些小组在讨论时，对于电负性差值如何影响化学键类型的讨论比较激烈，但他们对电负性在分子极性中的作用理解得就不是那么透彻。我觉得这可能是我在讲解时没有很好地强调两者之间的关系。所以，我计划在下一节课的实践活动中，增加一些关于分子极性判断的练习