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知识点61弱电解质的电离平衡及其影响因素知识点62电离常数的计算与应用单/击/此/处/添/加/副/标/题/内/容知识点61弱电解质的电离平衡及其影响因素影响弱电解质电离平衡（特征：可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”）的外界因素外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右增大浓度稀释溶液（加水稀释时，溶液中所有离子的浓度不一定都减小）向右增大增大弱电解质浓度向右减小外加物质加入与弱电解质具有相同离子的强电解质（同离子效应）向左减小加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质向右增大教材知识萃取单击此处添加标题单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点单击此处添加标题单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点21弱电解质的电离平衡

弱电解质分子电离成离子离子重新结合成弱电解质分子

②&1&

技巧点拨技巧点拨技巧点拨溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由移动离子浓度越大,离子所带电荷数越多,则溶液导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释,其导电能力随加水量的变化曲线如图所示。

教材素材变式类型1电离平衡的移动及其影响因素

D

类型2强电解质和弱电解质的判断

B

实验方法结论单击此处添加副标题内容方法总结证明弱电解质的实验方法（以HA为例）类型3电离平衡图像的相关分析

C

【解析】规律总结图像法理解一强一弱电解质溶液的稀释规律相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸

下列说法正确的是(

)D

知识总结电离方程式的书写常见类型书写注意事项举例强电解质一元弱酸、一元弱碱多元弱酸分步电离多元弱碱一般一步完成强酸的酸式盐完全电离弱酸的酸式盐酸式酸根离子不能完全电离知识点62电离常数的计算与应用01教材知识萃取1.电离常数的表达式和影响因素2.电离常数的应用应用结论判断弱酸（或弱碱）的相对强弱相同温度下,电离常数越大，酸性（或碱性）越强判断盐溶液的酸性（或碱性）相对强弱酸（或碱）的电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性（或酸性）越弱判断复分解反应能否发生或产物是否正确一般符合“强酸制弱酸”规律判断微粒浓度或浓度比值的变化1.电离常数和电离度

概念各种离子浓度未电离分子的浓度之比已电离的溶质的分子数原有溶质分子总数

影响因素温度小大续表2.弱电解质的电离方程式与电离平衡常数表达式类型电离方程式电离常数表达式一元弱酸二元弱酸

类型电离方程式电离常数表达式三元弱酸一元弱碱

续表

3.电离平衡常数的应用

（2）计算弱酸或弱碱溶液中微粒浓度之比

电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。教材素材变式类型1电离常数的应用1.［苏教版选择性必修1P90第6题变式］部分弱电解质的电

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