133氧化还原反应基本规律和配平课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应课时3氧化还原反应基本规律和配平人教版2019必修第一册教学目标与重难点【重点】1、氧化还原的基本规律；2、氧化还原反应的配平的技巧和原则。【难点】1、氧化还原的基本规律；2、氧化还原反应的配平的技巧和原则。【教学目标】1、掌握氧化还原反应的规律及其应用；2、掌握氧化还原反应的配平原则。氧化还原反应的规律1.价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。氧化还原反应的规律1.价态规律——归中反应

和

歧化反应含有同一元素但不同价态的物质之间发生反应时，常涉及到归中反应

和

歧化反应归中规律：高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”氧化还原反应的规律含S元素的物质之间：3S

+

6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化规律：中间价态→高价＋低价应用：(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。

(2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。氧化还原反应的规律【练习】1、KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂和还原剂个数比为_____1:52、已知H2S与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O正确×+5-1-10氧化还原反应的规律2.先后规律结论：强氧化剂和强还原剂优先反应C氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律2.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是A.Fe B.H2C.Mg D.不能确定√氧化还原反应的规律氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物3.强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用：①物质间氧化性(或还原性)强弱的比较；②判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。(强制弱思想)A解析氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律4.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等（微观本质）（宏观特征）即：失电子的总数＝得电子的总数＝转移电子数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数注意下角标原子个数、方程式系数等B氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律【典例】Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2√1、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3√氧化还原反应方程式的配平二、氧化还原反应方程式的配平配平原则：得失电子守恒；失电子的总数＝得电子的总数对总数的理解：得电子的总数：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值失电子的总数：n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值方程式系数下角标一、配平三大原则1.电子守恒元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数2.原子守恒反应前后原子的种类和个数不变3.电荷守恒反应前后电荷总数相等氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平配平步骤：(1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素

的化合价。

HCl(浓)+

MnO2

==

Cl2↑+

MnCl2+

H2O

-10+4+2(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值（转移电子数）。失去2e-得到2e-氧化还原反应方程式的配平

HCl(浓)+

MnO2

==

Cl2↑+

MnCl2+

H2O

-10+4+2失去2e-得到2e-(3)标变价：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等，即氧化剂

还原剂的系数。×1×1注意系数是指化合价变化的元素对应的原子数目！111氧化还原反应方程式的配平(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，

观察法配平其他物质的化学计量数

HCl(浓)+

MnO2

==

Cl2↑+

MnCl2+

H2O

-10+4+2失去2e-得到2e-×1×111142(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平氧化还原型离子方程式、缺项方程式的配平：基本步骤不变，最后根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，缺项配平【一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、H2O，由环境所决定】补项原则：缺H补H+缺O补H2O酸性环境缺H补H2O缺O补OH-碱性环境氧化还原反应方程式的配平5

2

10

2

+3

+7

+4

+2

失去2e-×5得到5e-×216H+8H2O例8（2023年广东高考题）HNO2氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应表示方法1.双线桥法2Na＋Cl2====2NaCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原+100-1注意事项：①标化合价：标出变化了的元素化合价；②画双线”：两条线（反应物指向生成物）对准同一变价元素；③得失电子总数表示：m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数注意：得电子总数＝失电子总数=变价总和氧化还原反应表示方法2.单线桥法2Na＋Cl2====2NaCl+100-12e-注意事项：①标化合价：标出变化了的元素化合价；②连单线：连单线（反应物指向反应物）从“失电子的指向得电子的”；③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失氧化剂和还原剂化合价降低氧化剂氧化性被还原发生还原反应得到还原产物反应中得电子化合价升高还原剂还原性被氧化发生氧化反应得到氧化产物反应中失电子口诀：升失氧，本做还原剂；降得还，本做氧化剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物被氧化被还原氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物>>简记：”以强制弱”。氧化性还原性强弱比较2、根据元素的活动性活动性顺序判断氧化性还原性强弱比较金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱对应阳离子的氧化性逐渐增强重点记忆：还原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2结论：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。氧化性还原性强弱比较3、根据被氧化(或被还原)的程度比较：①不同氧化剂+同一种还原剂：②不同还原剂+同一种氧化剂：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe通过产物化合价判断氧化性：Cl2>S还原性：Zn>Cu氧化性还原性强弱比较4、根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断氧化性：KMnO4>MnO2结论：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。氧化性还原性强弱比较C氧化还原反应方程式的配平(1)___Fe＋___H++___NO3-

___Fe3+＋___NO2↑＋___H2O(2)

ClO-+

Fe(OH)3+

===

Cl-+

FeO42−+

(3)___Mn2＋＋___＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____(4)___＋___H2O2＋_____===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O配平下列方程式1

6

31

3

33

2