元素周期表和元素周期律的应用

第四章物质结构

元素周期律第二节原子结构与元素周期表第二课时

元素周期表和元素周期律的应用同周期、同主族元素结构和性质的递变规律：同周期从左到右：同主族从上到下:原子得电子能力原子失电子能力原子核对外层电子的吸引能力核电荷数原子半径元素的金属性元素的非金属性电子层数判断元素金属性和非金属性的事实有哪些？元素的金属性强弱①单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来判断③单质的还原性强弱④阳离子的氧化性强弱元素的非金属性强弱①其最高价氧化物的水化物的酸性强弱②与氢气化合生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性③单质的氧化性强弱④阴离子的还原性强弱一“位置-结构-性质”认识元素性质1、位置与结构的关系：一些特殊规律：a.各周期的元素种类b.稀有气体的原子序数c.同族上下相邻元素原子序数的关系核外电子数=原子序数核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数电子层数=周期数最外层电子数=主族序数2、结构与性质的关系：核电荷数=

核外电子数a.电子层数、核电荷数决定原子半径b.主族元素的最外层电子数决定化合价c.金属性、非金属性的强弱3、位置与性质的关系：a．同周期元素：原子半径逐渐减小，化合价逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。b．同主族元素元素：原子半径逐渐增大，化合价几乎相同，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。课堂练习1：同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是（A

）

A.阴离子半径

X>Y>ZB.气态氢化物稳定性

HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性

X>Y>ZD.单质的氧化性

X>Y>Z.课堂练习2：短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是(C)A.原子半径Y<Z<WB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的气态氢化物的热稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性课堂练习3：短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（A

）A.Z是酸性氧化物

B.Z的水化物是碱C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于碳酸二、元素周期表和元素周期律的应用从元素周期表中找到金属区和非金属区，画出其分界线稀有气体

非金属区

金属区1、金属元素与非金属元素的位置：非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强①分界线：如图所示，沿着元素周期表中___与___的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。②各区位置：分界线左下方为____元素区，分界线右上方为_____元素区。③分界线附近元素的性质：既表现出一定的_______，又表现出一定的_______。元素的_______和_________之间没有严格的界线。④周期表的左下方是______最强的元素(不包括放射性元素)___，右上方是________最强的元素___。碱性最强的是，酸性最强的含氧酸是

.

①铝

硼

②金属

非金属

③金属性

非金属性

非金属性

金属性④金属性

铯

非金属性

氟

CsOH

HClO42、元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正价＝_________＝________。主族序数最外层电子数（价电子）课本P111注标(2)最高正价+|最低负价|=8等于8(O、F除外)。最低负价=最高正价-8(3)金属元素的化合价金属均显正价。主族元素一般等于最外层电子数，而过渡元素有多种化合价。(4)稀有气体的化合价一般为0课堂练习4：下表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是(B)A.原子半径:W<X<YB.元素的非金属性:X>Z>YC.氢化物的热稳定性:W>XD.氧化物对应水化物的酸性:Y<Z3、在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途课堂练习6：元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(C)A．元素的性质总在不断发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料课堂小结课堂达标1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(C)A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+2．下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是(C)①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③

C．①⑤

D．②③④3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（D

）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>XC.W单质能与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体4、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是（C

）A、f在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族B、x和d组成的化合物只有氧化性C、d的离子半径大于e的离子半径D、g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强5.1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是(D)A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲