江苏省无锡市2025届高三下学期一模模拟检测（一）化学试题（含答案）

江苏无锡2022级高三下学期一模模拟检测(一)化学学科试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项生产活动化学原理A用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理表面生成一层致密的保护膜B冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮石灰浆吸收空气中的可减少植物的光合作用C碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体D埋在地下铁质金属管道用导线连接镁块牺牲阳极法保护金属A.A B.B C.C D.D2.下列表示不正确的是A.质子数为35、中子数为46的Br原子：B.的形成过程：C.的名称：2，2，4，5-四甲基己烷D.福尔马林溶液中的氢键：3.实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.重结晶法提纯苯甲酸 B.配制0.1mol•L-1硫酸溶液C.乙醇的消去反应 D.四氯化碳萃取碘水中的碘4.下面内容描述存在因果关系不正确的是A.遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置B.化学性质稳定，可做焊接镁合金保护气C.具有吸水性，可用干燥管盛装用于干燥氯气D.溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性5.下图所示化合物是合成心血管药物缬沙坦的中间体，下列有关其说法正确的是A.分子中所有的碳原子可能共平面B.该分子化合物不存在对映异构体C.该化合物与足量发生加成反应，产物分子有2个手性碳原子D.该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应、水解反应6.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A．分离乙酸乙酯和乙醇B．熔化纯碱C．向容量瓶转移溶液D．焰色试验检验中钠元素A.A B.B C.C D.D7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y＞X B.沸点：ZX2＞WX2C.R2—中Z的化合价是—3 D.第二电离能：Y＞Z8.物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是A.物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>HB.物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3C.物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D.物质II中Ca2+与O形成4个配位键9.下列实验操作能达到实验目的或正确的是A.通过x-ray衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量B.向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠C.向1mL溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素D.室温下的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为410.某一元弱酸HA，常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线a表示的浓度随加入HA溶液体积的变化BM点：C.当时，D.N点：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜B向溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变蓝C向溶液中持续滴加氯水溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色氯水不仅可以氧化还可以氧化D灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中有醇羟基A.A B.B C.C D.D12.用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是A.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜B.a极的电极反应为：C.电池部分的总反应为：D.该方法可以富集并产生电能，同时循环利用13.氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是A.催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B.催化释放氢反应除生成外，还生成C.在催化剂表面解离键比解离键更容易D.催化释放氢的热化学方程式为：14.某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析正确的是A.②中溶液变红，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率D.向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应15.和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①②其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是A.由图中信息可判断反应①先达到平衡B.始终低于1.0，与反应②有关C.加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D.若不考虑其他副反应，体系中存在：第II卷(非选择题共60分)16.硼烷-四氢呋喃(，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、遇水剧烈反应放出氢气。工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：（1）组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．B．C．D．（2）先将和溶于二乙二醇二甲醚中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应、经分离提纯即得较纯净的，同时还有另一种产物。①制备的化学方程式为___________。②制备过程中，中B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。（3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，下转变为四方晶体(如图乙所示)。①硼氢化钠的α型立方晶体中，离最近的有___________个。②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离___________(用含a的代数式表示)。17.化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：已知：i．ii．iii．（1）A的名称是___________；的化学方程式为___________。（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子杂化方式为___________。（3）反应条件X应选择___________(填标号)。a．b．c．d．/加热（4）F中的官能团名称为酯基、___________；G的结构简式为___________。（5）满足下列条件的H的同分异构体有___________种。①含有、3种结构②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰（6）化合物H的另一种合成路线如下：N的结构简式为___________。18.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。（4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。19.实验室制备的装置如图所示(夹持装置略)，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：能被氧化为。回答下列问题：（1）装置中发生反应的化学方程式为_______；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；_______(填标号)。a.加热反应管继续升温至，直至装置中反应完全，停止加热装置b.关闭、，打开，水浴保持在之间c.停止加热装置，打开、，关闭，继续通至中无液滴滴下d停止通入冷凝水e.打开、、，通入并通入冷凝水f.加热管式炉的反应管至（2）仪器的名称为_______；、作用为_______；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置中发生反应的化学方程式为_______；图示装置存在的缺陷是_______。（3）称取样品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积。(已知：杂质不反应；)①该样品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为．．．在密闭容器中，时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的平衡转化率、实际转化率随温度的变化如图1所示。的选择性可表示为。（1）各物质的相对能量如图2所示，___________，平衡时的选择性随着温度的升高___________(填“增大”“减小”或“不变”)，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为___________。（2）在密闭容器中，和的起始物质的量分别为和，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示的物质的量的曲线为___________。在，反应的平衡常数___________。(保留两位有效数字)（3）催化与转化为的机理如图4所示。反应体系中呈现___________种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是___________。江苏无锡2022级高三下学期一模模拟检测(一)化学学科试题参考答案第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】BC【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】CD【14题答案】【答案】BD【15题答案】【答案】A第II卷(非选择题共60分)【16题答案】【答案】（1）①.②.B（2）①.②.③.④.二乙二醇二甲醚和水都是极性分子，同时二乙二醇二甲醚能与水分子形成氢键（3）①.12②.【17题答案】【答案】（1）①.苯乙酸②.++2HCl（2）、（3）c（4）①.酰胺基、碳氯键②.（5）7（6）【18题答案】【答案】（1）①.增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率②.Pb（2）①.将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素②.溶液③.（