山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 PDF版含解析

学校班级学校班级姓名考日2024～2025学年高一12月质量检测卷考生注童：1.木孤卷分选择趟和非选择题满琳分。满分100分，考武时同75分钟，2.答题前，考生务必用直径0.5毫米泉色墨水签宇笔拼密封践内项国填写清走。应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5壳米果色英水签宇笔在答题卡上各跹的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列文物的主要材质为金属材料的是ABCD物质名称东汉玉环石犀2.对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是A.Al₂O₃——两性氧化物B.NaCl溶液——电解质C.Fe₂O₃——碱性氧化物D.液氯——纯净物3.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物的腐败D.明矾净水4.下列推理正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂【高一12月质量检测卷·化学第1页(共6页)】25-X-269ABCD玻璃玻璃稀酸饱和NaClT大量Na₂O₂粉末带有小孔的隔板实验目的制备Fe(OH)₂除去Cl₂中的HCl制取少量O₂8.已知反应3中Ti元素为+4价),用【高一12月质量检测卷·化学第2页(共6页)】25-X-269A①oB.反应后溶液中n(Cl-)=6molA.若丙为H₂O,甲可能为铁B.若乙为NaOH,则丙可能为H₂O13.一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板(厚度忽略不计),当左侧充人B.左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1:1C.相同条件下气体密度：p(左侧):p(右侧)=8:7结论A由吸收Cl₂后溶液中n(Cl-)可计算转移电子的数目B氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1C由吸收Cl₂后溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl₂)D参加反应的NaOH与Cl₂的物质的量之比为2:1【高一12月质量检测卷·化学第3页(共6页)】25二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分)钠、铁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)钠的氧化物中可以作为供氧剂的是(填化学式)。(2)赤铁矿的主要成分与铝粉在高温条件下的反应，可用于野外焊接铁轨，写出该反应的化(4)红热的铁能与水蒸气发生反应，反应的化学方程粉与水蒸气反应”实验中，棉花吸水量不易控制，而温度过高棉花易被烧焦，现用五水硫酸铜代替湿棉花提供。五水硫酸铜变成白色粉末时，发生反应的化学方程式为o(5)常温下，铝比铁更耐腐蚀的原因是(6)金属铝常温下能与氢氧化钠溶液反应，该反应实质是Al先与H₂O反应：2Al+6H₂O——2Al(OH)₃+3H₂个，然后Al(OH)₃与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，写出该反应的化学方程式：16.(15分)“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：(1)①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-¹的NaClO溶液需要使用的仪器有(填字母),还缺少的玻璃仪器是(填名称)。②若配制480mL0.10mol·L-¹NaClO溶液需NaClO固体的质量为g(保留2位小数)。③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、、移液、振荡、 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母)。A.定容时俯视刻度线B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水C.移液时有少量液体溅出D.摇匀后，液面略低于刻度线【高一12月质量检测卷·化学第4页(共6页)】25-X-269A(2)NaCIO在碱性条件下可氧化Fe(OH)₃制备新型消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄),发生反应的化学方程式为2Fc(OH)₃+4NaOH+3NaClO——2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。用单线桥表示电子转移的方向和数目：;(3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长(反应过程中CIO-→Cl-)。该反应说明氧化性：NaClO(填“>”或“<”)H₂O₂;当生成的O₂在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为07.(14分)某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。已知：淀粉遇到碘单质变蓝。回答下列问题：(1)装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方(2)干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪 o(3)实验过程中湿润淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，变无水干燥红色纸条无水CaCl₂浸泡饱和浸泡饱和的脱脂棉平甲浓盐酸湿润红湿润淀粉浓盐酸硝酸酸化的AgNO₃溶液硝酸酸化的AgNO₃溶液蓝过程中发生反应的离子方程式为(4)向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCl溶于水与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能说明在氯水中一定有Cl-。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判断氯水中一定有Cl-,其原因是(从氧化还原的角度分析)。(5)化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强；E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值在酸性条件下的数据如下表：原型物质E(酸性条件)①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有(填化学式)。②已知E[Fe(OH)₃/Fe(OH)₂]<0.77V,则还原性：Fe(OH)₂“<”)Fe²+。③向硫酸酸化的FeSO₄溶液中滴加(VO₂)₂SO₄溶液，根据表中信息写出该反应的离子方【高一12月质量检测卷·化学第5页(共6页)】25-X-269A38.(14分)桐转加烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fc的硫敬盐和氧化物以及其中部分物质回收的工艺流程如图]所示。没出浸出液①沉铜滤液①除杂滤液②浓缩结晶--ZnSO₁·7H浸出液②浸出液②已知：1.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为Cu²+(2)若要配制500mL1.84mol·L-¹硫酸，需用量筒量取18.4mol·L-¹的浓硫酸 铜置换率/%铜置换率/%铜置换率/%铜置换率/% (6)加热ZnS