山东省聊城市某校2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

2023级高二下学期开学考试化学试题姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(1-15每个题目只有一个正确选项，每题2分；16-20每个题目有一个或两个正确选项，选对一个得1分，全对得3分。)1.已知反应。下列与该反应有关的说法或化学用语表述正确的是A.H、D、T表示3种不同的核素B.甲基的电子式是：C.基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓图为D.的VSEPR模型为2.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化：。初始时，。在不同的催化剂比表面积（）和不同温度下（T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略），CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.T1>T2 B.△H<0C.催化剂比表面积（m2.g-1）：I>Ⅱ D.NO与CO的平衡转化率相等3.下列事实可用勒夏特列原理解释的是①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果②催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率③将充有气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深④对平衡体系加压，气体颜色变深⑤向溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气⑦溴水中加入溶液，溴水颜色变浅A.②③ B.①③④⑥⑦ C.①③⑥⑦ D.全部都是4.某种合成医药、农药的中间体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q均为原子序数依次增大的短周期元素，且Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数。下列说法错误的是A.第一电离能：B.简单氢化物的沸点：C.Q的氧化物均为极性分子D.基态Y原子核外有4种空间运动状态不同的电子5.下列说法正确的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H=-57.3kJ/molC.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ•mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小6.我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列说法不正确的是A.当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电B.镍镉电池放电时负极反应式：C.镍镉电池充电时阳极反应式：D.镍镉电池充电时电解质溶液中的移向镉电极7.下列说法错误的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者C.NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹8.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同9.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A.锌片上有气泡，铜片溶解 B.Zn都是负极，发生还原反应C.电子都是从铜片经外电路流向锌片 D.该装置至少有两种形式的能量转换10.下列关于分子晶体的说法正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和Br2都是分子晶体D.稀有气体不能形成分子晶体11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，插入溶液中铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极12.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A.电负性： B.酸性：C.基态原子的未成对电子数： D.氧化物溶于水所得溶液的13.如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑14.关于下列常温下的水溶液的说法正确的是A.向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动B.加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变C.将pH=3醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D.相同的溶质的物质的量浓度：15.HA是一元酸，下列说法不正确的是A.25℃时，若测得0.01mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸B.体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸C.25℃时，若测得0.01mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA弱酸D.0.1mol∙L−1HA溶液与0.1mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)16.已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是溶质11.610.38.35.2A.将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为B.向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度C.常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液D.溶液中离子浓度大小顺序为17.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A.NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长大B.NCl3分子非极性分子C.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3与NCl3分子的空间结构相似18.常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点①所示的溶液中：B.点②所示的溶液中：C.点③所示的溶液中：D.点④所示的溶液中：19.常温下浓度均为0.1mol·L-1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3Ca(ClO)2pH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液BNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C.溶液中水的电离程度：①>②>④>③D.NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)20.常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，题中涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是A.曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系B.=103.9C.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D.滴加稀硫酸的过程中，保持不变二、填空题21.环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：主反应：副反应：（1）主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，则的燃烧热为_____。（3）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：反应I：慢反应Ⅱ：快反应Ⅲ：快①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。A．移出B．增大浓度C．降低温度D．增大浓度②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。（5）一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。22.电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。（1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：①阳极为_______(填X或Y)，Y的电极反应式为___________。②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为______。（2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。①电解时NO2发生反应的电极反应式为_______________。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为____mol。23.由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还有___________。（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是___________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。（4）以下操作造成测定结果偏高的是___________(填字母)。A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定24.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。a．1s22s22p43s13p3p3pb．1s22s22p33s23p3p3pc．1s22s22p63s13pd．1s22s22p63s2（3）Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布图为___________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式___________。（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是___________。（5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是___________。25.NCM是三元锂电池最重要的前驱体材料，一种以镍钴杂料(主要成分为、、，还含有少量铁和铜的氧化物)为原料制备NCM前驱体的工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有______(写出一条即可)；“浸出”过程中的作用是______(用离子方程式表示)。（2）常温下，若“转化”后的溶液中浓度为，在“调过程中，当调节到2.2时，开始出现沉淀，若要使完全沉淀，则调节溶液最小为______。（3）有机萃取剂P204和P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图2、图3所示。①萃取剂A是______(填“P204”或“P507”，下同)，萃取剂B是______。②进行“萃钴”操作前，需对水相调pH至______(填标号)，以达到最佳萃取的效果。a．2.5b．3.5c．4.5d．5.5③萃取剂萃取的原理为，则反萃取操作中可向载钴有机相中加入______(填试剂名称)得到含的溶液；一定条件下，萃取平衡时，溶液中，则的萃取率为______。

2023级高二下学期开学考试化学试题姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(1-15每个题目只有一个正确选项，每题2分；16-20每个题目有一个或两个正确选项，选对一个得1分，全对得3分。)1.已知反应。下列与该反应有关的说法或化学用语表述正确的是A.H、D、T表示3种不同的核素B.甲基的电子式是：C.基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓图为D.的VSEPR模型为【答案】A【解析】【详解】A．核素是具有一定的质子和一定中子的一类原子，H、D、T表示3种不同的核素，A正确；B．甲基的电子式是：，B错误；C．基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓为哑铃形，不是球形，C错误；D．的VSEPR模型为正四面体形，没有孤电子对，D错误；答案选A。2.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化：。初始时，。在不同的催化剂比表面积（）和不同温度下（T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略），CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.T1>T2 B.△H<0C.催化剂比表面积（m2.g-1）：I>Ⅱ D.NO与CO的平衡转化率相等【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，温度为T2时反应更早达到平衡，说明T2时反应速率更快，T1<T2，故A错误；B．T1<T2，由图可知，温度升高达到平衡时，CO的浓度更大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，△H<0，故B正确；C．温度为T1时，比表面积为Ⅱ时，更早达到平衡，反应速率更快，比表面积越大，反应速率越快，则催化剂比表面积（m2.g-1）：I<Ⅱ，故C错误；D．NO与CO的起始量未知，无法判断NO与CO的平衡转化率相等，故D错误；故选B。3.下列事实可用勒夏特列原理解释的是①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果②催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率③将充有气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深④对平衡体系加压，气体颜色变深⑤向溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气⑦溴水中加入溶液，溴水颜色变浅A.②③ B.①③④⑥⑦ C.①③⑥⑦ D.全部都是【答案】C【解析】【详解】①在水中存在如下平衡：，加入适量石灰石，石灰石会和氢离子反应，促使平衡正向进行，生成次氯酸，增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，①符合题意；②催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率，不能改变平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，②不符合题意；③烧瓶中存在平衡，升温平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，能用勒夏特列原理解释，③符合题意；④对平衡体系加压，由于反应前后气体系数不发生改变，平衡不移动，气体颜色变深是由于加压造成的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，④不符合题意；⑤加入Fe粉发生反应：，溶液由黄色逐渐转变为浅绿色，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，⑤不符合题意；⑥在水中存在如下平衡：，由于饱和NaCl溶液中较大，促使平衡逆向移动，氯气溶解度降低，能用勒夏特列原理解释，⑥符合题意；⑦溴水中存在平衡，加入NaOH后，、HBrO与NaOH反应，促使平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，⑦符合题意；综上所述，①③⑥⑦可用勒夏特列原理解释，故选C。4.某种合成医药、农药的中间体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q均为原子序数依次增大的短周期元素，且Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数。下列说法错误的是A.第一电离能：B.简单氢化物的沸点：C.Q的氧化物均为极性分子D.基态Y原子核外有4种空间运动状态不同的电子【答案】C【解析】【分析】Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数，Q的最外层电子数等于Y的核外电子总数，结合结构图可知，Q连接两个单键和两个双键，Y连接四个单键，推断Q是S元素，Y是C元素；X连接一个单键，原子序数最小，推断X是H元素；Z连接三个单键，W连接一个双键，推断Z是N元素，W是O元素。故推断：X为H，Y为C，Z为N，W为O，Q为S。【详解】A．同周期元素第一电离能从左往右增大，由于N的2p轨道半充满，其第一电离能比相邻的元素大，故第一电离能：，A项正确；B．分子间存在氢键，沸点较高，B项正确；C．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，则分子的空间结构为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，C项错误；D．基态C原子的电子排布式为，有4种空间运动状态不同的电子，D项正确；故选C。5.下列说法正确的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H=-57.3kJ/molC.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ•mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小【答案】A【解析】【详解】A．已知相同质量的同一种物质，气态时具有的能量高于液体高于固态，故H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2，A正确；B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离时需吸收热量，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H＞-57.3kJ/mol，B错误；C．由于SO2与O2的反应是一个可逆反应，即在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，SO2和O2均不能完全反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜-158.4kJ•mol-1，C错误；D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，该反应为吸热反应，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能大，D错误；故答案为：A。6.我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列说法不正确的是A.当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电B.镍镉电池放电时负极反应式：C.镍镉电池充电时阳极反应式：D.镍镉电池充电时电解质溶液中的移向镉电极【答案】D【解析】【分析】电池总反应：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，放电时Cd化合价升高失电子，故Cd为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2，NiOOH为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，Cd(OH)2为阴极反应物，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd-2e-+2OH-，Ni(OH)2为阳极反应物，电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O。【详解】A．当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电，故A正确；B．放电时Cd化合价升高失电子，故Cd为负极，镍镉电池放电时负极反应式：，故B正确；C．充电时，Ni(OH)2为阳极反应物，镍镉电池充电时阳极反应式：，故C正确；D．镍镉电池充电时，电解质溶液中的OH-移向NiOOH电极(阳极)，故D错误；故选：D。7.下列说法错误的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者C.NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹【答案】C【解析】【详解】A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，A正确；B．碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的溶液中铵根离子浓度越小，相同浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者，B正确；C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-电离出的S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，HS-电离程度增大，pH减小，C错误；D．氯化铵水解显酸性，可以清洗金属表面的锈迹，D正确；答案选C。8.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。9.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A.锌片上有气泡，铜片溶解 B.Zn都是负极，发生还原反应C.电子都是从铜片经外电路流向锌片 D.该装置至少有两种形式的能量转换【答案】D【解析】【分析】根据图示，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极进行解答。【详解】A、锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，选项A错误；B．锌为负极，发生氧化反应，选项B错误；C．电子从锌极经外电路流向铜极，选项C错误；D．该装置存在电能、化学能与电能、光能的转化，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向。10.下列关于分子晶体的说法正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和Br2都是分子晶体D.稀有气体不能形成分子晶体【答案】C【解析】【详解】A．分子晶体中的分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，属于物理性质，而物质的稳定性为化学性质，二者没有直接关系，故A错误；B．在分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体的单原子分子，不存在共价键，故B错误；C．冰和Br2均由分子构成，均属于分子晶体，故C正确；D．稀有气体构成微粒是分子，可形成分子晶体，故D错误；答案为C。11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极【答案】C【解析】【详解】A．图1中，插入海水中的铁棒，在海水与空气交界处腐蚀最严重，A错误；B．图2中，插入溶液中的铁棒与外接直流电源负极相连，电子流入，铁棒得到保护，不容易溶解，B错误；C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁与空气发生化学腐蚀，C正确；D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块与钢铁构成原电池的两极，镁块相当于原电池的负极，D错误；故选C。12.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A.电负性： B.酸性：C.基态原子的未成对电子数： D.氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确；综上所述，本题选D。13.如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑【答案】C【解析】【详解】A．A极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧气，不能析出铜，A错误；B．甲烧杯中B电极是阴极，B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B错误；C．D极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），C正确；D．烧杯中C电极是阳极，C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D错误。答案选C。14.关于下列常温下的水溶液的说法正确的是A.向水中加入溶液仍显中性，水电离平衡不移动B.加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变C.将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D.相同的溶质的物质的量浓度：【答案】B【解析】【详解】A．向水中加入，由于和CH3COO-水解程度相等，溶液仍显中性，但水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，故A错误；B．加水稀释亚硫酸（）溶液，、，故，始终不变，故B正确；C．常温下将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故C错误；D．若，则的溶质的物质的量浓度：，所以要使相同，则溶质的物质的量浓度，故D错误；故答案为：B。15.HA是一元酸，下列说法不正确的是A.25℃时，若测得0.01mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸B.体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸C.25℃时，若测得0.01mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸D.0.1mol∙L−1HA溶液与0.1mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)【答案】B【解析】【详解】A．0.01mol/LNaA溶液的pH>7，说明A-水解生成了氢氧根离子，则HA为弱酸，A正确；B．体积相同、浓度相同的HA溶液和NaOH溶液，即使HA不是弱酸，两者也能恰好完全反应，无法证明HA为弱酸，B错误；C．25℃时，0.01mol/L的HA溶液pH>2且pH<7，则HA不完全电离，HA为弱酸，C正确；D．0.1mol/LHA和0.1mol/LNaOH混合，溶液中阴阳离子为Na+、H+、A-、OH-，溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，c(Na+)＝c(A﹣)，D正确；故答案选B。16.已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是溶质11.610.38.35.2A.将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为B.向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度C.常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液D.溶液中离子浓度大小顺序为【答案】B【解析】【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；D．溶液中存在：、，，，亚硫酸氢钠显酸性，则其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；故选B。17.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A.NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长大B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3与NCl3分子的空间结构相似【答案】CD【解析】【详解】A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以C-Cl键键长大于N-Cl键键长，故A错误；

B．NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B错误；

C．NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C正确；D．NCl3分子空间结构与氨分子相似即为三角锥形，NBr3价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，故D正确；故选：CD。18.常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点①所示的溶液中：B.点②所示的溶液中：C.点③所示的溶液中：D.点④所示的溶液中：【答案】B【解析】【分析】点①溶液是CH3COOH，②是加入了10ml的NaOH，此时溶液中有CH3COONa和CH3COOH共存，物质的量之比为1：1，点③是pH=7的点，此时溶液显中性，但醋酸没有完全反应，点④是加入NaOH溶液20ml，正好完全反应生成醋酸钠正盐，溶液显碱性。【详解】A．点①是CH3COOH溶液，CH3COOH不完全电离出CH3COO-，则，故A错误；B．点②是CH3COONa和CH3COOH物质的量之比为1：1，存在电荷守恒：，此点溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则，则，故B正确；C．点③溶液呈中性，但是醋酸过量，则，故C错误；D．点④所示是CH3COONa溶液，由质子守恒：，故D错误；答案选B。19.常温下浓度均为0.1mol·L-1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3Ca(ClO)2pH8.89711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C.溶液中水的电离程度：①>②>④>③D.NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)【答案】BD【解析】【详解】A．同浓度的盐溶液的pH越大，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，因CH3COOH的酸性较强，则CH3COOH溶液的pH较小，A错误；B．Na2CO3溶液中存在：＋H2O＋OH-，＋H2OH2CO3＋OH-，H2OH＋＋OH-，NaHCO3溶液中存在：＋H＋，＋H2OH2CO3＋OH-，H2OH＋＋OH-，所以两种溶液中粒子种类相同，B正确；C．盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，即盐类水解促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中水的电离程度：③>④>②>①，C错误；D．由物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3)，D正确；故选BD。20.常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，题中涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是A.曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系B.=103.9C.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D.滴加稀硫酸的过程中，保持不变【答案】C【解析】【分析】H2R为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2R）=×c(H+)＞Ka2（H2R）=×c(H+)，pH相同时，＞，pH=-lgc(H+)，pY=-lgY，则p＞p，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。【详解】A．由分析可知，曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系，故A正确；B．由M点可知，-[lg+lgc(H+)]=-lgKa2=10.3，即Ka2=10-10.3，同理可知，Ka1=10-6.4，==103.9，故B正确；C．R2-的水解常数Kh2===10-7.6＞Ka2，说明NaHR溶液呈碱性，即溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na＋)=c(HR-)＋2c(R2-)+c(OH-)可知，c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)，故C错误；D．==Ka1×Ka2，滴加稀硫酸的过程中，温度不变，因此平衡常数不会发生改变，故D正确；综上所述，叙述错误的是C项，故答案为C。二、填空题21.环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：主反应：副反应：（1）主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，则的燃烧热为_____。（3）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：反应I：慢反应Ⅱ：快反应Ⅲ：快①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。A．移出B．增大浓度C．降低温度D．增大浓度②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。（5）一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。【答案】（1）<（2）-1306（3）①.减小②.防止环氧乙烷浓度高而爆炸（4）①.B②.浓度低时，抑制副反应，增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果。（5）【解析】【小问1详解】由知，主反应是放热反应，=(正)—(逆)<0，所以(正)<(逆)。【小问2详解】EO燃烧的热化学方程式为，根据盖斯定律，该反应的∆H=-(-105kJ/mol)+(-1323kJ/mol)-2×44kJ/mol=-1306kJ/mol。【小问3详解】在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，乙烯氧化法制备EO的主反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，所以应该减小体系中氮气的分压；EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为，所以实际生产中需要加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸。【小问4详解】①A．移出，生成物浓度降低，反应速率减慢；A错误；B．反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度，慢反应的反应物浓度增加，反应速率加快，B正确；C．降低温度，反应速率减慢，C错误；D．增大浓度，反应Ⅱ和反应Ⅲ是快反应，不能决定该反应的总速率，所以增大浓度，反应速率不会明显增大，D错误；故选：B。②加入少量1,2-二氯乙烷会消耗，减少与乙烯的副反应，即减少反应Ⅲ的发生，增加主反应选择性，EO产率增加，而当1,2-二氯乙烷过量时，会使催化剂转化为氯化银，使银不能再生，催化循环受阻，EO产率降低。【小问5详解】一定温度下，假定体系内只发生主反应，设平衡分压为p，的平衡转化率为x，设的初始压强为，列三段式进行计算：所以。22.电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。（1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：①阳极为_______(填X或Y)，Y的电极反应式为___________。②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为______。（2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。①电解时NO2发生反应的电极反应式为_______________。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为____mol。【答案】①Y②.NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+③.NH3④.NO2-e-+H2O=NO3-+2H+⑤.0.1【解析】【详解】试题分析：（1）①根据NO的对应产物判断；②根据总反应式分析判断；（2）①二氧化氮失去电子转化为硝酸；②根据电子得失守恒分析计算。解析：（1）①根据装置图可知Y电解中NO转化为硝酸根，则该电极是发生失去电子的阳极，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；②X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3；（2）分析通过装置知该电解装置左室为电解池的阴极，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，右室为电解池的阳极，NO2气体发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为NO2－e-＋H2O＝NO3－＋2H+。②根据阴、阳两极的电极反应式知若有标准状况下2.24LNO2被吸收，转移电子0.1mol，阴极区生成的氢氧根为0.1mol，为维持电荷守恒通过阳离子交换膜的H+为0.1mol。23.由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还有___________。（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是___________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。（4）以下操作造成测定结果偏高的是___________(填字母)。A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定【答案】（1）100mL容量瓶（2）①.酸式②.溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色（3）①.2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O②.%（4）AC【解析】【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器是100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；(2)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，若用碱式滴定管能够腐蚀橡胶管，所以应选择酸式滴定管盛放；故答案为：酸式；②高锰酸钾溶液本身为紫色，当与NaNO2反应时被还原为无色的Mn2＋，因此当滴入最后半滴高锰酸钾酸性溶液时，锥形瓶中液体由无色变成浅紫色，且30s内不褪色则可以判断达到滴定终点；故答案为：锥形瓶中液体由无色变成浅紫色，且30s内不褪色；(3)①NaNO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原生成Mn2＋，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式：；故答案为：；②n(MnO)=c·V=0.0200mol·L-1×VmL×10-3=2V×10-5mol，则根据方程式中物质数量关系可知在25mL溶液中n()=n()=×2V×10-5mol=5V×10-5mol，所以该样品中NaNO2的质量分数为×100%=；故答案为：；(4)以下操作造成测定结果偏高的是：A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗，c(标)偏低，则消耗V(标)偏大，根据,可知所求待测液的浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶未用待测液润洗，由于待测液溶质的物质的量不变，所以对待测溶液的浓度无影响，B不符合题意；C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则V(标)偏大，n(标)偏大，根据可知所求待测液的浓度偏高，C符合题意；D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，V(标)偏小，根据可知所求待测液的浓度偏低，D不符合题意；E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，由于部分NaNO2还在锥形瓶内壁上，则V(标)偏小，使n(标)偏小，根据可知所求待测液的浓度偏低，E不符合题意；故答案选：AC。24.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。a．1s22s22p43s13p3p3pb．1s22s22p33s23p3p3pc．1s22s22p63s13pd．1s22s22p63s2（3）Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布图为___________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式___________。（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.3530