贵州省毕节市2025届高三上学期第一次诊断考试化学

保密★启用前注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是A.侗族织锦B.苗族银饰C.布依铜鼓D.白族土陶2.下列化学用语或表述错误的是A.Na₂O的电子式：Na[:ö:]²NaC.基态氧原子的轨道表示式：D.3,3-二甲基戊烷的键线式：3.化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是A.铁粉可用作食品干燥剂B.面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包C.苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂D.聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具化学试卷第1页(共8页)4.84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为：Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O。设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.反应消耗22.4LCl₂时转移的电子数目为NAB.标况下，22.4LH₂O含有的孤电子对数目为2NAC.1L0.1mol/LNaClO溶液含有的CIO数目小于0.1NAoOA.含有1个手性碳原子B.1mol酚酞最多可与3molNaOH反应D.分子中的碳原子的杂化轨道类型是sp²和sp³B.晶胞中Au的配位数为8●AuC.该合金中Au的质量分数约为75%OCuD.晶胞中最小核间距Au-Cu>Cu-CuC.汽车尾气处理：浓硫酸浸NaOH溶液化学试卷第2页(共8页)Mg(OH₂-B.可用CO₂的水溶液代替SO₂的水溶液C.电解MgCl₂溶液也可制备MgD.Mg可以与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀选项实验操作及现象实验结论A色变浅B的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色C该织物含蛋白质D将HCl滴入饱和NaHCO₃溶液中，产生使澄清11.一种双腔室H₂O₂燃料电池构造示意图如下。下列说法错误复合材料电极离子交换膜液A.离子交换膜的作用是传导H+D.复合材料电极上每消耗1molH₂O₂,外电路中转移2mol电子C.该化合物中Z提供电子对与X形成配位键化学试卷第3页(共8页)的某Ru(II)催化剂(用[L-Ru—NA.M中Ru的化合价为+3B.该过程没有非极性键的形成C.该过程的总反应式：4NH₃-2e-=N₂H₄D.Ru(II)被氧化至Ru(II)后，配体NH₃失去质子能力减弱14.甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子NH;CH₂COOH当调节溶液的pH使甘氨带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH即为甘氨酸的等]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是分布分数cba分布分数cba0N(NHCH₂COO)>N(NH₃CH₂COOH)=N(NH₂CH₂COD.NH₃CH₂COO-+H₂O=NH₃CH₂COOH+OH-的平衡常数K=10-1.65化学试卷第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe,还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：将2.0g废铁屑放入锥形瓶中，加入Na₂CO₃溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量H₂SO₄溶液，烧杯中加入过量CuSO₄溶液。加热使铁屑与H₂SO₄反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备向滤液中迅速加入一定体积的饱和(NH₄)₂SO₄溶液，调节溶液的pH为1—2。经蒸发IV.产品纯度测定溶液配制：称取mg产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用(1)步骤I中加入Na₂CO₃溶液的目的是0A.沉淀呈絮状B.沉淀的颗粒较大C.沉淀容易沉降(3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有,烧杯中发生的化学反应(4)步骤Ⅲ中制得的晶体需要用(填字母代号)洗涤，目的是(5)步骤IV中：C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。化学试卷第5页(共8页)铜阳极泥(含有Au、Ag₂Se、Cu₂Se、PbSO₄等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：H₂O₂,H₂SO₄NaClO₃,H₂SO₄NaClNaClNa₂SO₃Na₂S₂O₄氧化酸浸滤液1滤渣1→除金滤渣2、银转化滤渣3银还原Ag①AgCl(s)+Cl(aq)=[AgCl₂](aq)K=2.0×②Na₂SO₃易从溶液中结晶析出；③不同温度下Na₂SO₃的溶解度如下：温度/℃0(1)为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任写二种)。(2)“滤液1”中含有Cu²+和H₂SeO₃,“滤渣1”含有Au及_(填化学式)。(3)“除金”时反应的离子方程式为(4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是0(5)“银还原”工序消耗的Na₂S₂O₄与产生的Ag的物质的量之比为 o(6)为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在℃左右进行。(7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根(S₂O3)也可作为配体提供孤电子对与Au+形可看作是SO2中的一个0原子被S原子取代的产物。②分别判断S₂O³-中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：0化学试卷第6页(共8页)甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。(1)一定温度下，可用甘油催化转化制备1,2-丙二胺。已知：②对于反应i,下列说法正确的是oA.恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率C.当,该反应达到平衡状态D.恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态(2)研究甘油转化制备1,2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图甲),分能量能量人图甲 A.升高温度，生万和的反应速率均增大B.上稳定C.降低压强，可以提高产率D.选择合适的催化剂，可以增大生万的选择性化学试卷第7页(共8页)(3)一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：C₃H₈O₃(g)+2NH₃(g)=C₂H₈N₂(g)+CH₂O(g)+2H₂O(g)。在某1L刚性密闭容器中充入1molC₃H₈O₃、2molNH₃,达到平衡状态后，C₃H₈O₃与C₂H₈N₂体积分数相等。①C₃H₈O₃的转化率为 o②该温度下此反应的平衡常数K=0β-受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下：E回答下列问题：(1)A的结构简式是o(2)B含有的官能团名称是(3)E→F的反应类型是o(4)C→D的化学反应方程式是0(5)X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同时满足以下条件