湖南省名校联盟2024-2025学年高二下学期开学质量检测化学试题（原卷版）

名校联盟年上学期高二开学质量检测化学本试卷共6页。全卷满分分，考试时间分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学的实用性表现在它与人们的生产、生活紧密相连，在生活的各个方面体现出来。下列说法正确的是A.生活中常利用与两种溶液制作泡沫灭火剂B.生活中使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢不能用勒夏特列原理解释原因C.工业上用石墨电极电解熔融冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换D.工业上用处理含、的废水，是因为具有强还原性2.下列化学用语或表述正确的是A.基态的价层电子排布式：B.基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：C.原子的结构示意图为D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图为3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃，的溶液中，数目为第1页/共11页B.电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2g，转移的电子数目一定为C.的溶液中和的离子数之和为D.和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为4.下列说法正确的是A.钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大C.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个D.同一原子中，、、能级的轨道数依次增多5.下列关于能层与能级的说法中，正确的是A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同B.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数6.下列装置的有关说法正确的是A.装置Ⅰ中电极的电极反应式：B.装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用C.装置Ⅲ中可根据右面试管中现象验证铁的析氢腐蚀D.装置Ⅳ可用于蒸发溶液制取固体7.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所第2页/共11页示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ的，反应Ⅱ的B.加入合适的催化剂可使N点移动到P点C.恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，的产率降低D.M点反应Ⅰ的平衡常数等于18.制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是A.若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理B.若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理C.若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理D.若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则9.如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是A.a极电势高于b极电势第3页/共11页B.电池工作一段时间后，右室溶液的稀硫酸变为浓硫酸C.交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜D.若除去海水中58.5g的，可将含5.2g的碱性废水处理完全10.已知ABGDEL是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外有7G元素原子的价层电子排布式是D元素在短周期主族元素中金属性最强；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。下列说法错误的是A.六种元素中有两种元素位于元素周期表的p区B.A、B、G三种元素的电负性：G>B>AC.B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>DD.基态L原子的价层电子排布式：下列实验操作与现象及结论均正确的是选实验操作与现象结论项室温下，将一元酸溶液和A一定为弱酸、一定为强碱反应后溶液显碱性向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变B为浅红色用注射器吸入20mL和减小压强时该平衡向着生成的C方向移动变浅后变深（最终颜色比拉动活塞前要深）向2mL溶液中加入1mL相同温度下，D1mL溶液，产生红褐色沉淀第4页/共11页A.AB.BC.CD.D12.在石墨烯负载型单原子催化剂()上还原生成和的路径机理及活化能()如图所示：下列说法正确的是A.还原生成过程中，决速步反应B.升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率C.上还原，更容易生成D.由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应13.HO解离成H+和OHNH3所示。下列说法错误的是A.a极为阴极，与电源的负极相连B.通电时双极膜将水解离为H+和OH，OH向b极方向移动C.阳极的电极反应式为第5页/共11页D.若电路中转移1.5mole，理论上共产生标准状况下8.4L气体（不考虑气体的溶解）14.25℃时，用标准溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ为随溶液pH的变化曲线B.交点a存在：C.溶液中存在：D.的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共分。15.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；X与Z同主族，Z元素的基态原子外围电子排布式为YG元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对。回答下列问题：（1）下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是________A.B.C.D.（2）Z元素基态原子的电子排布式为________，基态Z原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。（3）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是________中有________种金属元素。第6页/共11页（4）元素W、Q、X的第二电离能最大的是________________。（5G元素的元素符号为________Y元素的盐的焰色试验为黄色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是________。16.依据是否具有在熔融状态或水溶液中导电布极为广泛的化合物，它实际上也是一种极弱的电解质。不同的物质对于水的电离存在不同程度的影响。学习小组在实验室中通过某酸和氨水对其进行探究。步骤一：在常温下，量取50mL去离子水，利用pH计测定其pH，记为；步骤二：在常温下，量取的溶液，利用pH计测定其pH，记为；步骤三：在常温下，利用氨水滴定步骤二中的溶液，并记录pH计的数值变化。回答下列问题：（1的（填（2）小组同学在实验过程中将pH计插到另一杯温度较低的去离子水中，发现其测量值比大，由此认为温度变化对电离存在影响。升高温度对去离子水的电离起________（填“无影响”“促进”或“抑制”）作用，从化学键的角度解释该作用：________。（3）步骤二中测得，则水电离出的________。（4）步骤三滴定过程中通过计算得到水电离的变化如图所示。由此提出以下相关假设：假设一：碱电离出的阳离子会促进水的电离；假设二：酸稀溶液浓度与水的电离程度成正比。①设计实验，验证假设。室温下，取两份产品，依次进行表中实验。请完成下表：第7页/共11页序号操作现象或结论各取一份的溶液、pH________7（填“>”“<”或“=1成立溶液以体积比1：2的比例混合，测定pH取一份20mL的溶液稀释________（填“成立”“不2至40mL，测定其pH，记录为成立”或“无法判断”）②有同学发现根据变化图可得假设一成立，而实验1中假设一却不成立，问题的关键在于________。③根据实验以及图像可知，________会促进水的电离。17.镍废料中主要含有，还含有、、、等的化合物及少量难溶性杂质，以镍废料为原料回收及制备硫酸镍晶体（）的工艺流程如图所示：已知：①酸浸液中镍元素以的形式存在；②常温下，部分物质溶度积如下：物质回答下列问题：（1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为________所示，酸浸的最佳温度和时间是________。第8页/共11页（23”的主要成分是________（3）常温时，加入碳酸钙调节的目的是________，此时当溶液中，是否会沉淀？________（4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为________。（5）向盐酸“酸溶”后溶液中加入和，发生反应的离子方程式为________。（6法测定晶体法测定金属阳离子含量的方程式为。的耗溶液的体积为。250mL25.00mL溶液的体积为。①________（用含m、、和②若步骤一中盛装溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对n数值测定结果的影响是________18.为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。回答下列问题：（1）在催化转化器中，可将汽车尾气中的和在催化剂的作用下转化为和。发生反应：已知：①第9页/共11页②则________。（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接催化分解，发生反应：________（填“>”或“<”）0________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（3）以为原料制备甲醇和是实现“碳中和”目标的有效途径。涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①若T℃时将和充入容积为1L的恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是________A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡B．平衡时向容器中充入气，容器压强增大，反应速率加快C．达到平衡时，若，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为0.5D．加入适当催化剂，能降低反应Ⅰ的反应热，进而可加快反应速率②反应的速率表达式为（k为速率常数，T℃时测得有关实验数据如下：序号①0.010.01②0.020.01③0.010.02该温度下向1L恒容密闭容器中，充入和，则起始化学反应速率：___