初高衔接课第二课课件高一上学期化学人教版

初高衔接课程为什么要进行化学学习的初高衔接？

1.高一学习化学遇到的问题：教学容量大，教材内容相对精练，时间紧任务重。初中时期记忆多、理解与个人总结少，高中知识点多，需要学生深入理解与个人总结，形成解题思路。2.高中化学学习的不适应性初中化学贴近生活，生动有趣课上重复，做题重复，考试重复题型内容简单高中化学知识系统化、理论化知识点多、内容杂、综合性强由死记硬背向寻找规律性记忆转变由是什么向为什么转化、注重思维知其然还要知其所以然

形象抽象

现象本质

定性定量3.初高中化学学习的区别高中化学试题结构：考试时间：90分钟1-10：单项选择，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求；11-15：不定项选择，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2份，有选错的0分；16-20：填空题，共60分。学习化学的基本工具课时内容课时内容6.24物质分类+离子反应基础知识回扣7.3常见实验仪器认识与化学试剂保存6.25氧化还原+物质的量基础知识回扣7.5实验基本操作与分离提纯6.26配置一定物质的量浓度的溶液7.8以气体制备为主线的实验的设计思路6.28一定物质的量浓度的溶液训练7.97.1原子结构7.10过关检测7.2元素周期表与元素周期律7.12讲评化学学习方法学无定法，却也不可无法，学好化学还是有诀窍的。其中最关键的是理解知识后的深度记忆与应用。很多知识是必需记在纸上再看几遍才能理解和掌握的。至理名言要求：课堂记笔记，课后整理复习学科学习要求①提前做好课前准备（课本、笔记本、打草本、典题本），不可迟到，及时说明缘由请假。②全程开摄像头，积极参与学习活动。③做题期间保持身边环境安静，全程开摄像头④效率高的同学，主动回扣，温故而知新；基础弱的同学提前与老师沟通及时补弱。知识回顾1——物质分类☆纯净物是指只有一种成分组成，能够用化学符号和一个化学式表示出来的物质。1.酸：解离（初中）时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的叫做酸。2.碱：解离（初中）时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的叫做碱。3.盐：酸和碱反应生成的是盐和水。酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的。4.氧化物：由两种物质组成且有一种元素是氧元素。5.单质、化合物；游离态和化合态酸、碱、盐、氧化物基本概念辨析：根据物质的组成对下列物质分类：①食盐水、②空气、③N2、④Cu、⑤臭氧（O3）、⑥MgO、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH、⑩NaCl、⑪Na2CO3、⑫CaO、⑬KOH、⑭Na2SO4、⑮HNO3、⑯CaCO3、⑰CO、⑱H2O重点辨析1：1.盐酸与氯化氢2.硫酸/硝酸与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸3.冰醋酸、干冰4.冰水混合物、纯碱5.各种矾类：蓝矾(胆矾、铜矾：CuSO4·5H2O);明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)。重点辨析2：正盐：酸根阴离子与金属阳离子/铵根离子酸式盐：阳离子除金属离子外还有H+碱式盐：阴离子除酸根离子外还有OH-重点辨析3：化合物中元素化合价的判断：(1)元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时，称为元素的化合态。(2)元素的化合价①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0，通过熟知元素的化合价，推断所求元素的化合价，注意离子所携带的电荷数。单质中元素的化合价为0。HAuCl4中Au的化合价是多少？ClO-

中Cl的化合价是多少？

FeO42-中Fe的化合价是多少？氧化物：由两种物质组成且有一种元素是氧元素。（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。（2）金属氧化物不一定碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物。（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物。（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如CO、NO、NO2等重点辨析：酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物之间的关系知识回顾2——分散系与胶体1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A、透明程度B、分散质颗粒大小

C、稳定性D、丁达尔现象知识回顾2——分散系与胶体2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（）A、闻气味B、观察C、稀释D、丁达尔现象为何会出现丁达尔现象？知识回顾2——分散系与胶体3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质直径都在1nm～100nm之间B、能透过滤纸C、都有丁达尔效应D、都呈红褐色4.如何分离浊液、胶体、溶液？知识回顾2——分散系与胶体5.不能用胶体的知识解释的现象是（）

A、豆浆中加入石膏做豆腐

B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞

C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D、在海水与河水交界处，易形成三角洲①加可溶性酸、碱、盐；②加胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。思考：胶体带电吗？胶体性质解释应用丁达尔现象可见光束通过胶体时，产生光亮的通路用于鉴别胶体和溶液渗析利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作。血液透析用于分离胶体和溶液电泳在外电场作用下胶体微粒发生定向移动工业上用于电泳电镀、电泳除尘等聚沉在一定条件下胶体形成沉淀析出盐卤豆腐、三角洲的形成等条件：①加可溶性酸、碱、盐；②加胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。胶体微粒半径胶体微粒带电胶体的性质:知识回顾3——电解质与非电解质1.电解质及其电离的关系常见的强电解质：常见的弱电解质：常见强电解质与弱电解质如：强酸：HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4等如：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S等弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等少数盐：(CH3COO)2Pb等少数有机物：有机酸等H2O2.电解质导电的原因——电离（1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成

自由移动的离子⁠的过程。（2）电离条件：酸的电离条件是

溶于水⁠，盐和碱的电离条件是

溶于水或熔融⁠。自由移动的离子

溶于水

溶于水或熔融3.电离方程式的书写

（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：

（3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如：

1.判断正误：(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(5)导电的物质一定是电解质？2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4：(2)NaHCO3：(3)H2CO3：(4)Fe(OH)3：(5)NaHSO4：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质

利用如图所示装置进行实验，向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率(溶液的导电性)的变化。通过上述实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗？知识回顾4——离子反应离子反应：在溶液中有离子参加的一类化学反应离子反应发生的条件：

1.生成气体(如CO2、H2)

2.生成沉淀(如BaSO4、AgCl)

3.生成弱电解质(如H2O、弱酸、弱碱)

4.生成络合物(如Fe3+与SCN-)5.氧化还原反应(如Fe2+与H+、NO3-）2.离子方程式（1）概念：用

实际参加反应的离子符号

⁠来表示反应的式子。（2）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）实际参加反应的离子符号

书写方程式的物质：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物质、非电解质、浓硫酸写出下列反应方程式：①盐酸和氢氧化钠溶液反应②向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液③向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸④NaHCO3和氢氧化钠溶液反应

⑤NaHSO4和氢氧化钠溶液反应对比①和⑤你发现了什么问题？尝试写一下硫酸和和氢氧化钠溶液反应书写离子方程式的快速方法①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示(对于强电解质根据其电离方程式写出存在离子，弱电解质用化学式表示)②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系(判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种粒子的浓度变化)③写出离子方程式并配平

(电荷守恒、原子种类和数目守恒)写出下列反应方程式：①盐酸和氢氧化钠溶液反应②向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液③向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸④NaHCO3和氢氧化钠溶液反应

⑤NaHSO4和氢氧化钠溶液反应离子反应应用1：离子反应方程式判断正误(1)符合客观事实(2)符合质量守恒（原子守恒）(3)符合电荷守恒(4)拆分要正确(5)不能漏掉离子反应1.判断离子方程式正误，并说出错因

铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

铜和盐酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑

Na2O与HCl反应：2H+

+

O2-

═

H2O

NaHCO3和H2SO4反应：2H+

+

CO32-

═

CO2+H2O

钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－

+H2↑离子反应应用2：离子共存010203生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、CO32-；Ca2+与SO42-、CO32-；

Mg2+、Cu2＋、Al3+、Fe2+、Fe3+与OH-等。生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-等。生成难电离物质：如：H+与CO32-、HCO3-、CH3COO-等生成弱酸；

OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。有色离子：

MnO4－

(紫红色)、Fe3＋(黄色)、

Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)⑵在强酸性溶液中(能使石蕊试液变红的溶液或PH<7的溶液)，能与H+反应的离子不能存在，如OH-、CO32-等。

⑶在强碱性溶液中(能使石蕊试液变蓝的溶液或PH>7的溶液)，能与OH-反应的离子不能存在，如H+、NH4+等。2.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Cu2+、OH-、NO3-3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A.Na+、Ag+、CO32-、SO42-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Na+、K+、SO42-、CH3COO-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-4.下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.使酚酞溶液变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Cu2+B.使石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Cl-、CH3COO-、NO3-C.含Ca2+的溶液：SO42-、K+、Cl-、MnO4-D.常温下PH<7的无色溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-CBD粗盐提纯的过程实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl2.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl4.过滤5.向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）6.蒸发结晶，得到粗盐。知识回顾7——物质的量1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(

)A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2N