湖南省长沙市开福区第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版）

长沙市第一中学20242025学年度高一第一学期期末考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Cu~64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展中起到了重要作用。下列有关物质分类的说法正确的是选项酸碱碱性氧化物混合物电解质A盐酸熟石灰胆矾B硝酸KOHCO₂C硫酸氨水淀粉溶液液氯D醋酸烧碱CuO碘酒熔融过氧化钠A.A B.B C.C D.D2.下列叙述错误的是A.为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色B.人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C.1869年门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表D.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程3.下列有关化学用语表示正确的是A.HCl形成过程可表示为B.与是同素异形体C.的结构示意图为D.的分子结构模型是4.下列有关离子方程式书写正确的是A.向酸性溶液中滴加过量氯水：B.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：C.与过量溶液反应：D.酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化：5.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是A.Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成和B.Fe在氯气中燃烧生成，推测Fe与碘混合加热反应生成C.已知Na与加热能生成，推测Li与加热也生成D.溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量也可以生成6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将25.0g胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为B.2.8gCO和的混合气体含有质子数为C.含0.3mol的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为D.标准状况下，22.4L氟化氢(HF)中含有的氢原子数为7.下列各组澄清溶液中的离子在指定条件下能大量共存，且加入(或通入)试剂X后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组试剂X离子方程式A与Al反应产生的溶液中：、、、NaOH溶液B使紫色石蕊变红的溶液中：、、、过量铜粉C使酚酞变红的溶液中：、、、少量盐酸D新制氯水中：、、、少量A.A B.B C.C D.D8.“价类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是A.d→c→e→f→d转化均可一步实现B.b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质C.a代表的物质中，阴阳离子个数比均为D.若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐9.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A．配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移B．比较氧化性：C．除去中混有的少量HClD．验证Na和水反应是否放热A.A B.B C.C D.D10.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。已知：下列有关说法错误的是A.“碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B.“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、D.“加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响11.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A.原子半径：W>Y>Z>XB.半导体器件的研制开始于WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>WD.简单气态氢化物的热稳定性：Z>W12.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法正确的是氧化型/还原型酸性介质1.49Vx1.84V氧化型/还原型碱性介质0.84V1.63V0.17VA.由表格数据分析，氧化性：B.与浓盐酸发生反应：C.从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱D.碱性条件下可发生反应：13.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低D.实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间14.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种B.盐酸的浓度为C.镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mLD.合金中镁和铝的物质的量之比为二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面白醋料酒主要成分①NaCl②③④回答下列问题：（1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。（2）为配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl_______g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______，定容时仰视刻度线，则所配溶液_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（3）某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。_______mol/L，原溶液中为_______mol/L。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度处。(非气体体积忽略不计)16.(Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。（2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。（3）元素⑨在周期表中的位置是_______。(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：元素代号LMNQRT原子半径/nm01860.1430.0990.11401040.066主要化合价+1+3+7、1+7、1+6、22（4）写出M最高价氧化物对应水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。（5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。（6）R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。（7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。17.高铁酸钾是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去)回答下列问题：（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请判断氧化性强弱：_______(填“>”、“＜”或“=”)。（2）装置B中盛放的试剂是_______，其目的为_______。（3）装置C中生成的化学方程式为_______。（4）下列说法正确的是_______(填字母)。A.和都可以在水处理中起到杀菌消毒作用B.搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率C.可对装置C进行加热来加快反应速率D.装置C中KOH溶液过量的原因是在碱性环境中能稳定存在（5）某同学通过实验得出，酸性溶液中的氧化性：，具体实验操作如下：将制得的溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡，充分反应后，溶液最终的颜色是_______，该同学根据以上实验得出氧化性：，其依据是_______。18.亚氯酸钠是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。Ⅰ．一种由制取晶体的流程如下。已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。（1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（2）向“发生器”中鼓入空气的作用是_______。（3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。（4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______(填字母)，过滤，洗涤，干燥。a．略低于38℃b．