化学3月月考答案-0306

雅礼教育集团年上学期3月考试答案一、选择题CA：冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大；B：等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成；D：铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而主要发生吸氧腐蚀。A【解析】B：SiO2是共价晶体，没有分子结构，不可称之为“SiO2C：3p轨道电子需要先分占轨道，自旋平行；D：固态HF的链状结构应该为。CA【解析】A：该二元化合物是离子化合物，化学式为组成离子的最简整数比，含有Na+的数目是8×+1=2O原子数目是8×+4×=4NaO=24=12化学式为NaO；B：棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向；D：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属硬度越大，熔、沸点越高。（寒假作业）【解析】C：晶胞中B的个数为4，P的个数为8×+6×=4，该晶体密度为×1021g·cm3D：磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为,故D错误。A【分析】X形成1个化学键，则X可能为H、F、Cl，Y形成4个键，则Y可能为C、Si，Z失去电子14Z为N或PW形成1W为HF、Cl，R形成5个共价键，则R为P或N，W为F，因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P。【解析】B：]中含有配位键，σ键、π键均可在阳离子中找到。1C【解析】A：金刚石中每个碳原子被被12个六元环共用；B：石墨是混合型晶体；C3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为04四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2中的O均采用sp3杂化，但是由于O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2；D：离子晶体熔点：离子半径越小、电荷数越多，晶体熔点越高。D【详解】A：CO2的平衡转化率越高，则反应I进行的程度越小，CO的平衡体积分数越小，则图中X表示CHOCH；B：核磁共振氢谱中，CHOCH3只有1个峰，CHOH有2个峰；C：温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则反应Ⅰ消耗的CO2大于反应Ⅱ生成的CO；D：其他条件不变，将压强增大到3MPa，反应I不移动，而反应II平衡正向进行，甲醇的浓度增大，导致反应III正向进行，可提高平衡时CHOCH3的体积分数，D说法正确；（自编作业）（寒假作业）pHCHClCOOHCHClCOOHCHClCOOCHClCOO浓度增大，CHClCOOH的酸性强于CHClCOOHa点所在的线表示的变化关系，另一条下降的线表示的变化关系，M线表示的变化关系，另一条上升的线表示的变化关系；又K(CHClCOOH)＞K(CHClCOOH)δ(酸分子)=δ(酸根离子)0.5时的pH分别约为1.32.8，则两种酸的电离常数分别约为Ka(CHClCOOH)=101.3，K(CHClCOOH)=102.8；【详解】B：pH=2.08时，=0.15，表示有85%的发生电离，故电离度α=0.85；C：由分析可知，Ka(CHClCOOH)约为101.3，故数量级为，故C正确；DKa(CHClCOOH)=c(CHClCOOH)=0.1mol/L只有CHClCOOH，则==101.15mol/La点对应的c(H+)=0.1mol•L1电荷守恒，。（寒假作业）A：放电正极电极反应为：，pH增大；2B：通过a膜移向负极，通过b膜移向正极，在池中间形成，故b膜为阳离子交换膜，a膜为阴离子交换膜；C：根据得失电子守恒，放电时，消耗1molZn时，正极区产生1mol，同时消耗4mol,有1mol移向中间池，故电解质溶液减轻9g；D：正极区发生反应，负极区发生反应，中间要生成，X溶液中的溶质只能为，Y溶液中溶质只能为KOH。DB【详解】A：奥司他韦分子中有3个手性碳；D：端基存在sp3杂化的碳，其连接的3个H原子无法共平面。A二、非选择题（自编作业）（）（）4（）（）（少选扣1分，错选不给分）（）丁二酮肟形成分子间氢键，使其熔点升高（）B（）D（）（结构式和键线式不给分）3）晶胞中距离最近的Ni原子和Cu原子的核间距为边长的2)2，设边长为apm，则有m＝ρV，则有：1×(64×3＋59)g＝(a×10－10cm)3×ρg·cm－3×N，a＝3251NA·ρ×1010pm，最近距离为2)23251NA·ρ×1010pm（寒假作业）（）（）增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间（任写一点即可）（）；、（写对1个给1分，写错不额外扣分）（）（不打↓不扣分）（）还原生成；（不打↓不扣分）（）重结晶【分析】由题中流程可知，镍电池废料(主要成分为镍、钻，还含有铝、铁等)，用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液中，加入HO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，调节3溶液pH，使Fe3+和Al3+完全转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣1为Fe(OH)3和Al(OH)，向滤液中加入NaClO将Co2+氧化变成Co3+并水解生成Co(OH)3沉淀，然后向沉淀中加入HSO4和HOCoSO4NaHCO3得到CoCO3沉淀，过滤后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸钴溶液，将醋酸钻溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到醋酸钴晶体。3）由后续流程可知，第一次调节pH时，已经将铁、铝化合物全部除去，则滤渣1的成分除了Fe(OH)3外，还有Al(OH)，结合表中数据可知，为了使Al3+完全沉淀而Co2+不沉淀，应当调节溶液pH的范围是5.2≤pH<7.6。（）（少选扣1分，选错不给分）（）D（）防止青蒿素受热分解（）D（）在右侧增加防止空气中、O进入装置F的装置（言之有理即可）（）2或（任写一种即可）（）7E中测得反应生成水的质量：9.9g，装置F中测得二氧化碳的质量：3