山西省高三上学期1月期末考试化学试题2

2024~2025学年第一学期高三期末质量检测卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1B9C12N14O16Cu64Br80一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国古代文化灿烂。下列有关我国古代文物的说法正确的是元青花陶瓷贾湖骨笛A．制作材料是纯碱、石灰石和石英砂B．主要成分羟基磷酸钙，属于有机高分子材料战国水晶杯马踏飞燕C．主要成分二氧化硅，属于酸性氧化物D．为清除其表面的铜绿可以用硝酸进行清洗A.A B.B C.C D.D2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.尿素的球棍模型：B.电子云图：C.的形成过程：D.分子中键的形成：3.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A.用甲装置制备乙酸乙酯B.用乙装置模拟钢铁的吸氧腐蚀C用丙装置制备溴苯并验证有产生D.用丁装置可由制取无水固体4.《本草纲目》中关于绿矾有记载“消积滞，燥脾湿，化痰涎，除胀满黄肿、疟利、风眼、口齿诸病”。下列说法错误的是A.的价层电子排布式为 B.电负性：C.中O原子杂化轨道类型为 D.键角：5.下列指定条件下的离子方程式书写错误的是A.用溶液吸收足量B.泡沫灭火器[和溶液混合]工作原理：C.向溶液中通入足量D.向溶液中通入少量6.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y、Z、W位于不同周期，W与Z同主族，Y、Z、W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是A.沸点更高的是B.X与Z形成分子为非极性分子C.非金属性：D.分子难溶于水7.下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液有白色沉淀生成不能说明在酸性条件下具有强氧化性B铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原C向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+D向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D8.金属钛号称“第三金属”，具有密度小、耐腐蚀(与Al相似)、强度高等优点，广泛用于航空、航天领域。工业上以高纯二氧化钛为原料，制取海绵钛的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.石墨是一种混合晶体B.“反应一”的化学方程式为C.高温条件下，反应二通入的保护气可以是氮气D.不可以用稀盐酸除去海绵钛中的杂质镁9.葛根素(结构如图)具有降血糖、调血脂、保护血管等作用。下列有关说法正确的是A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代、加成和氧化反应C.分子中有6个手性碳原子 D.该物质最多消耗10.丙烯腈为无色透明微溶于水的液体，是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得：，实验装置如图(夹持仪器已省略)。下列说法错误的是A.可用饱和食盐水代替水降低反应速率B.装置B中溶液的作用是作干燥剂C.乙炔反应后，装置C中的试剂瓶会出现分层现象D.装置D中可用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气11.价层电子对互斥理论，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。下列说法错误的是A.的模型为直线形B.空间结构为平面三角形C.和均为非极性分子D.的空间结构均为四面体形12.我国科学家设计如图所示的电解池(电极均为惰性电极)，实现了污水(含)处理和二氧化碳资源再利用的问题。下列说法正确的是A.m极发生还原反应，连接外接电源的负极B.n极电极反应式为C.反应消耗标准状况下体积为的，经过质子交换膜的为D.电解一段时间后(忽略温度变化)，电解液的不变13.马来酸是一种二元有机酸(用表示)。常温下，测得马来酸溶液中含A粒子的浓度之和为，溶液中各含A物种的[(含A粒子)、]关系如图所示。下列说法正确的是A.数量级为B.将马来酸溶液与溶液充分混合后，溶液呈碱性C.反应的平衡常数D.室温下，的溶液中：14.的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为)，下列说法正确的是A.晶体最简化学式为 B.晶体中与最近且距离相等的有6个C.晶胞参数为 D.该晶体属于共价晶体二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.以含铍废渣(主要含有、还含有)为原料制备单质的工艺流程如下：已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质类似。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（2）“沉铝”反应的化学方程式为___________。（3）“氧化、除铁”过程中，氧化剂可使用或，氧化相同量的，理论上消耗___________。（4）试剂X选择氨水而不选择溶液的原因是___________。（5）写出“合成”反应的化学方程式：___________。（6）“转化”时需要真空环境的原因是___________，该反应类型为___________(填基本反应类型)。（7）若含铍废渣中的含量为，上述工艺流程中的损失率为，则含铍混合物理论上可以生产___________(列出计算式即可)。16.铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下：步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液；步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6；步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次；步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。（3）步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。（4）步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。（5）步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。A.该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀B.使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤C.这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度D.该操作中玻璃棒的作用为引流（6）对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。17.甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：（1）一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。A.*CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量B.产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率C.适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率D.CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成（2）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。①___________(填“>”或“<”，下同)。②反应速率：(正)___________(正)，理由是___________。③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是___________。（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：I．；II．。恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①反应在___________条件下能自发进行(填字母)。A．低温B．高温C．任意温度②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。④上述条件下，时，平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。18.有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：回答下列问题：（1）G中所含官能团的名称为___________。（2）已知B的分子式为，写