青海省海南藏族自治州高三下学期二模理综试题-高中化学2

高三理科综合试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cr52Zn65第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有二项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A水果罐头里添加作抗氧化剂 B.饮用水加明矾杀菌消毒和净水C.热的纯碱溶液常作餐具洗涤剂 D.聚乙烯塑料常用作食品外包装材料2.实验室制备纳米ZnO的步骤如下：①称量10.0000g固体于100mL小烧杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再称量9.0000g固体于50mL小烧杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。②将上述两种溶液加入250mL烧杯中，搅拌2h，生成沉淀。③过滤反应后的混合物，沉淀用蒸馏水洗涤干净后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。④干燥后的沉淀样品在氧气气氛中于350～450℃下焙烧2h，得到白色纳米ZnO。上述实验中，下列仪器用不到的是A. B. C. D.3.有机物M的结构如图所示。下列有关M的叙述正确的是A.分子式为 B.属于芳香族化合物C.可使溴水褪色 D.所有C原子可能共平面4.某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A.X、Z的单质均存在同素异形体B.最简单氢化物的稳定性：C.原子半径：D.和含有化学键类型完全相同5.和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；B.将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：C.在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：D.在NaClO溶液中滴加少量溶液：6.固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是A.外电路中，电流由集流器a流向集流器bB.电池工作一段时间后，电解质中的量不变C.多孔电极b上发生反应D.理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：57.亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.代表与关系B.时，混合溶液呈酸性C.时，混合溶液中D.溶液中：第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。8.某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：实验一：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。实验二：验证铜与稀硝酸的反应待装置B中反应完全后……回答下列有关问题：（1）实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是_______（3）装置B中发生反应的离子方程式为_______（4）实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。a．打开止水夹b．打开c．打开，加入蒸馏水d．关闭e．插入铜丝。（5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。9.稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图：已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表：金属阳离子开始沉淀时的pH1.37.7完全沉淀时的pH3.19.2回答下列问题：（1）写出一条提高焙烧效率的方法：_______。（2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______(填化学式)；操作1和操作2的名称为_______。（3）调节滤液1的pH的范围为_______；滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。（4）有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为_______。（5）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_______(用含a、b的式子表示)。（6）在空气中焙烧的反应方程式为_______。（7）某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解制的装置如图所示。阴极的电极反应式为_______，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。10.甲醛()在化工、医药、农药等方面有广泛应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：反应I：反应Ⅱ：已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。②几种物质的燃烧热()如下表：物质燃烧热回答下列问题：（1）___________，反应I的正反应活化能___________(填“>”或“<”)逆反应活化能。（2）反应I、反应Ⅱ的反应历程可表示为：历程i：……历程ii：历程iii：历程iV：写出历程i的反应方程式：___________。（3）将加入容积为的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示。①图中表示收率的是曲线___________(填“I”或“Ⅱ”)，判断的依据是___________。②，反应进行到时达到平衡，此时的转化率为___________，___________，反应I的平衡常数___________。(二)选考题：共45分。请考生从以下2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。[化学——物质结构与性质]11.铬用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等，铬铁矿炼铬过程中部分物质之间的转化关系如图。（1）基态原子的价电子排布式为___________，最高能层上的电子占据的原子轨道轮廓图为___________形。（2）元素的电负性由小到大的顺序是___________。（3）的立体构型为___________形，其中C的杂化轨道类型为___________。（4）K和位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点比金属铬低，原因为___________。（5）将糊状物用盐酸溶解，经过一系列操作可制得晶体，已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示。晶体颜色深绿色浅绿色紫色沉淀的物质的量/123写出浅绿色晶体配合物的化学式：___________。（6）晶体为六方晶系，结构如图所示。图中“”代表___________(填“”或“”)。已知：六棱柱底边边长为，高为，，，为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。[化学——有机化学基础]12.阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图：回答下列问题：（1）中官能团的名称为_______。（2）写出A→B的化学方程式：_____