高考化学一轮复习配套微粒之间的相互作用力

［考纲展示］1.了解化学键分子间作用力定义。2.了解离子键、共价键形成，了解分子之间氢键形成。3.了解离子化合物和共价化合物。4.了解不一样类型晶体，体会几个常见晶体物理性质。第三单元微粒之间相互作用力1/32一、化学键1．概念：使离子或原子相结合作用力。2．形成与分类3．化学反应本质反应物内化学键

和生成物内化学键

。[点拨]

(1)化学键是一个强烈相互作用，这种作用既包含静电吸引作用，又包含静电排斥作用。(2)存在化学键断裂改变并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。形成[主干知识]断裂2/32二、离子键、共价键1．离子键(1)离子键：

之间相互作用。(2)离子化合物：由

组成化合物。2．共价键(1)共价键：

所形成相互作用。(2)共价化合物：以

形成化合物。带相反电荷离子离子键原子间经过共用电子对共用电子对3/32(3)极性共价键与非极性共价键3.现有以下物质①Na2O②Na2O2③AlCl3④NaOH⑤MgF2⑥NH3⑦N2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩CO2(1)只含离子键物质有

，只含共价键物质有

。(2)含有极性键离子化合物有

，含有非极性键离子化合物有

，现有极性键又有非极性键是

。①⑤③⑥⑦⑧⑩④⑨②⑧4/32(3)写出物质电子式：5/32(4)用电子式表示⑤⑩形成过程(1)全部物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成物质中一定不含离子键吗？提醒：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但NH与Cl－之间存在离子键。6/32三、分子间作用力1．范德华力(1)概念：将分子聚集在一起一个作用力。(2)实质：分子之间

作用。(3)特点①存在于全部分子之间。②作用力较小，比

弱得多。(4)影响原因：对于组成和结构相同分子，普通相对分子质量越大，范德华力

。(5)对物质物理性质影响(如熔点、沸点、溶解度等)。普通范德华力越大，物质熔、沸点越高，如卤素单质熔、沸点由高到低次序为

。静电化学键越大I2>Br2>Cl2>F27/322．氢键(1)特点①作用力大小：

>氢键>

。②影响物质物理性质，使物质熔、沸点升高等。(2)形成条件：与氢原子结合是得电子能力

元素，如F、O、N。化学键范德华力强8/32四、四种主要晶体性质对比9/3210/32我们通常书写NaCl、CO2、SiO2等都是对应物质分子式吗？一个晶体中存在阳离子，就一定存在阴离子吗？提醒：不都是。由离子晶体结构特点看，阴阳离子交织排列，并不存在单个NaCl分子，所以NaCl应该是化学式；SiO2晶体中Si与O以1∶2百分比形成空间网状结构，也不存在单个SiO2分子，SiO2只表示原子组成百分比，是化学式。金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，没有阴离子。11/32[自我诊疗]1．形成离子键阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×)2．全部物质中均存在化学键。(×)3．只由非金属元素形成化合物不一定是共价化合物。(√)4．金属元素与非金属元素形成化学键不一定都是离子键。(√)5．NH3极易溶于水是因为NH3与H2O之间能形成氢键。(√)6．在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均到达8e－稳定结构，其结构式为O===C===O(√)12/321．以下说法中正确是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中即使含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案：A离子化合物和共价化合物13/321．离子化合物与共价化合物比较14/3215/322.判断方法一看组成：组成中有NH或ⅠA、ⅡA族金属元素一定为离子化合物。二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。三看性质：熔融时能导电化合物一定是离子化合物。[尤其提醒](1)非金属元素原子不但能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(3)共价化合物熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2熔沸点比NaCl高。16/32[典例1]以下说法正确是()①非金属元素组成单质中一定存在共价键②非金属之间形成化合物一定是共价化合物③非金属气态氢化物中一定存在极性共价键④离子化合物中一定含有离子键⑤金属元素与非金属元素形成化合物一定是离子化合物⑥在一个化合物中只能存在一个类型化学键⑦含共价键化合物不一定是共价化合物⑧含离子键化合物一定是离子化合物⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力类型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨[解析]

解答这类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属，稀有气体单质是单原子分子，无化学键，所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；17/32非金属气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，③正确；由离子化合物定义可知含离子键化合物是离子化合物，离子化合物中含有离子键，所以④⑧正确；⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。[答案]

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B．Na2O2C．Na2O D．Al2O3解析：MgCl2、Na2O、Al2O3中只有离子键，Na2O2中现有离子键，又有共价键。答案：B20/321．只含非极性共价键物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、晶体硅等。2．只含极性共价键物质：不一样元素之间组成共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CO2等。3．现有极性键又有非极性共价键物质：如H2O2、C2H4等。4．只含离子键物质：活泼非金属与活泼金属元素形成离子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。5．现有离子键又有非极性共价键物质：如Na2O2等。6．现有离子键又有极性共价键物质：如NH4Cl、NaNO3等。7．无化学键物质：稀有气体。21/32[典例2]现有以下各种说法：①O3与NO2都是共价化合物②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子相互吸引力④依据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键过程⑥PCl3和BCl3分子中全部原子最外层都到达了8电子稳定结构⑦在NaOH和SiO2中均不存在单个小分子⑧有化学键断裂改变不一定是化学改变上述各种说法正确是()A．①③⑤⑦ B．都不正确C．⑤⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧22/32[解析]

O3不是化合物，①不正确；离子键只是活泼金属和活泼非金属化合时才形成，故②不对；在离子化合物中，阴、阳离子间相互作用，不单有相互吸引力，还有相互排斥，故③错误；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确；化学反应本质是旧键断裂和新键形成过程，⑤正确；PCl3分子中，每个原子都到达了8电子稳定结构，而BCl3分子中，Cl原子最外层到达了8电子稳定结构，而硼只到达了6电子结构，⑥不正确；在离子化合物及SiO2，金刚石，SiC等空间网状结构物质中均不存在单个小分子，⑦正确。由NaOH溶于水中离子键断裂知⑧正确。[答案]

C23/3224/322．以下关于化学键叙述中，正确是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．组成单质分子微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子静电吸引作用解析：离子化合物是阴、阳离子经过离子键结合而成，所以，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成离子化合物，而OH－中含O—H共价键，在共价化合物中各原子均经过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间静电吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间排斥作用，D错误。答案：B25/32近年高考化学阅卷分析结果给我们最大启示：规范答题，降低失分，势在必行！有不少同学在平日测试中都有这么教训：①会而不对。主要表现在解题思绪上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最终答案是错。②对而不全。主要表现在思绪大致正确，最终结论也出来了，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完全，或以偏概全。③全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上，多是因为答题时一系列不规范所致。所以，我们要精心研究高考评分细则，养成规范答题良好习惯，做到“会而全对”，这么才能在高考中考出优异成绩。精研评分细则落实解题规范26/32【典例】(年高考四川卷)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成常见气体X能使湿润红色石蕊试纸变蓝；戊单质与X反应能生成乙单质，同时生成两种溶于水均呈酸性化合物Y和Z,0.1mol/LY溶液pH>1；丁单质既能与丙元素最高价氧化物对应水化物溶液反应生成盐L，也能与Z水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答以下问题：(1)戊离子结构示意图为________。(2)写出乙单质电子式：________。(3)戊单质与X反应生成Y和Z物质量之比为2∶4，反应中被氧化物质与被还原物质物质量之比为________。27/32(4)写出少许Z稀溶液滴入过量L稀溶液中发生反应离子方程式：___________________________________________________