高二化学会考复习

会考复习二一、氯气化学性质二、钠化学性质碳酸钠与碳酸氢钠比较三、镁化学性质四、Fe、Cu单质化学性质五、Fe2+、Fe3+判别七、硫酸性质六、铁三角金属冶炼普通方法硫和含硫化合物相互转化九、周期表应用八、周期表结构、周期律比较同素异形体、同位素、烃烃衍生物概述各类有机物衍变关系3/19/20251第1页2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电（一）氯气工业制法（氯碱工业）（二）氯气试验室制法MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O阴极区3/19/20252第2页（三）、氯气化学性质漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

漂白粉主要成份：Ca(ClO)2和CaCl2（有效成份）保留：密封保留1、与水反应Cl2+H2OHCl+HClO2.与金属反应Cu+Cl2==CuCl22Fe+3Cl2==2FeCl33.与非金属反应4、氯气与碱反应2NaOH＋Cl2==NaClO＋NaCl＋H2OCa(OH)2＋Cl2==Ca(ClO)2＋CaCl2

＋H2O2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl2NaI+Cl2==I2+2NaCl2NaI+Br2==I2+2NaＢr3/19/20253第3页氯、溴、碘制备与性质复习（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱化学工业

1、工业上利用电解饱和食盐水方法制取

、

和

。在电源正极上方搜集到气体能使湿润

变蓝色，证实是

；在电源负极上方搜集到气体是

，在电极附近水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液

，证实有

生成。若电解一段时间后，待溶液混合均匀，溶液pH会

。

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑Cl2

H2

NaOH

淀粉碘化钾试纸

Cl2

H2

变红

NaOH3/19/20254第4页二、钠化学性质

1、与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：浮、熔球、游、响、红

2、与非金属反应①与氧气反应4Na+O2=2Na2O（钠在空气中迟缓氧化）2Na+O2==2Na2O2（黄色火焰、生成淡黄色固体）②与氯气反应2Na+Cl2==2NaCl（有白烟生成）点燃③钠氧化物碱性氧化物

Na2O过氧化物

Na2O2制取：2NaCl==2Na+Cl2用途：1、制取钠化合物（思索：工业上生产纯碱或NaOH？X）2、从钛、锆、铌、钽等熔融金属氯化物中置换出金属单质TiCl4+4Na===Ti+4NaCl3、钠和钾合金可用于快中子（原子）反应堆作热交换剂4、高压钠灯：黄光、射程远、透雾力强，用于道路和广场照明电解淡黄色3/19/20255第5页表2：碳酸钠与碳酸氢钠比较

碳酸钠碳酸氢钠式量

颜色状态

水溶性

与酸反应

热稳定性

白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684（Na2CO3）（NaHCO3）制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等俗名(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)用途>例一稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑更加快更激烈3/19/20256第6页2、与非金属反应（O2、N2、Cl2）1、与二氧化碳反应3、与酸反应2Mg+CO2==2MgO+C点燃三、镁化学性质离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4、与水反应镁与冷水不反应化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△5、与盐溶液反应Mg+CuSO4=MgSO4+Cu3/19/20257第7页四、Fe、Cu单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应FeCu①铜在反应中普通转化为+2价铜化合物。尤其提醒②铁跟氧化性较弱氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁化合物。3/19/20258第8页Fe2+Fe3+与判别五、Fe3+Fe2+判别方法观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无显著现象溶液变为血红色白色沉淀快速变灰绿色最终呈红褐色马上产生红褐色沉淀Fe3++3SCN–

=Fe(SCN)3血红色Fe2+Fe3+与相互转化六、Fe2+Fe3+化合价，

升高需加入氧化剂。还原剂。降低Fe3+Fe2+化合价，

需加入离子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+

离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-铁三角3/19/20259第9页Fe2+Fe3+氧化性较强氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu等Fe氧化性较弱氧化剂如H、Cu等+2+氧化性较强氧化剂如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg3/19/202510第10页金属冶炼普通方法

1、热分解法：2HgO2Hg+O2↑

、2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法：

（使用H2

、C、CO或“用活泼金属”还原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、电解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫铜矿→硫酸铜→炼铜不一样金属冶炼方法选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg3/19/202511第11页2、浓硫酸性质物理性质纯净硫酸是无色粘稠油状液体，沸点较高，密度大于水，溶于水会释放大量热。①、浓硫酸含有吸水性②、浓硫酸含有脱水性③、含有强氧化性1、稀硫酸性质——酸通性Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+H2OC+2H2SO4==CO2↑+SO2↑+2H2O△△a.能将金属或非金属氧化为高价态氧化物，本身还原为SO2；b.但铁和铝在冷浓硫酸中不溶解（钝化）二、硫酸性质一、硫酸工业制法三、硫酸盐3、硫酸用途CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4重晶石FeSO4·7H2O绿矾CuSO4·5H2O蓝矾1、二氧化硫制取和净化--造气2、二氧化硫氧化成三氧化硫--接触氧化3、三氧化硫吸收—硫酸生成

3/19/202512第12页

SSO2

SO3FeSH2SO3Na2SO3H2SO4Na2SO4H2SHgS硫和含硫化合物相互转化+4+4+4

5、H2S气体通入氯水中

H2S+Cl2==2HCl+S↓

6、SO2气体通入氯水中

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

7、H2S水溶液中通入SO2气体

2H2S+SO2==3S↓+2H2O只有氧化性H2SO4（浓）只有还原性H2S、FeS现有氧化性又有还原性Na2SO3SO2S3/19/202513第13页短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素1、周期

（横行）3短3长1不全周期序数=电子层数八、周期表结构：3/19/202514第14页1、伴随核电荷数递增，展现周期性改变。2、原子半径比较方法：从左到右，逐步减小；从上到下，逐步增大。（稀有气体元素除外）3/19/202515第15页九、周期表应用寻找催化剂寻找半导体寻找农药金属性减弱，非金属性增强金属性递增非金属性递减3/19/202516第16页16．下表为元素周期表中一部分,表中列出10种元素在周期表中位置,按要求回答以下各题族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（1）化学性质最不活泼元素符号是________,金属性最强单质与水反应化学方程式是____________________________________。（2）①③⑤三种元素最高价氧化物水化物中碱性最强物质化学式是_____________。（3）元素①形成稳定氧化物在呼吸面具中供氧时化学方程式是

，该化合物焰色反应为_________色。（4）②③⑤三种元素形成离子,离子半径由大到小次序是_____>_____>_____。Ar2K+2H2O=2KOH+H2↑NaOH2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黄Al3+Mg2+K+3/19/202517第17页族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（5）元素⑧单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用原理

。（6）医学证实,人体缺钙易患各种疾病,尤其是儿童和中老年人应经常补钙,在各种补钙制剂中钙元素呈_____________态(填游离态或化合态)。（7）在元素①③⑤中化学性质最活泼元素是___________,设计简单化学试验证实你结论

。（8）在元素⑧和⑨中,化学性质较活泼元素是___________,最少从三种不一样角度证实你结论。A．__________________________________________B．__________________________________________C．___________________________________________CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO化合Na比较它们从水中置换出氢难易Cl比较与氢化合难易比较气态氢化物稳定性比较其最高价氧化物对应水化物酸性强弱3/19/202518第18页比较同素异形体、同分异构体、同位素、同系物四个概念同素异形体同分异构体同位素相同点不一样点研究对象同一个元素组成结构不一样分子式相同分子结构不一样质子数相同同种元素中子数不一样单质化合物原子O2O3白磷红磷C4H1011H12H、13H实例同系物

结构相同、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团物质相互称为同系物。结构相同相差一个或若干个CH2化合物CH3CH3CH43/19/202519第19页烃烃：仅由碳氢两种元素组成化合物烃饱和烃烷烃环烷烃不饱和烃烯烃二烯烃炔烃芳香烃苯及其同系物其它芳烃CnH2n+2(n≥1)符合此通式一烷烃CnH2n(n≥3)CnH2n(n≥2)碳原子数相同为同分异构CnH2n-2(n≥4）CnH2n-2(n≥2)碳原子数相同为同分异构CnH2n-6(n≥6）通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，在光照条件下易与纯净X2发生取代反应都能被KMnO4(H+)(紫色)氧化，使其褪色。跟X2、HX、H2O等加成反应CH3—对苯环影响使其更易取代反应苯比烯、炔烃难进行加成反应，不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。3/19/202520第20页烃衍生物概述类别官能团通式代表物主要化学性质醇—OHR—OHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)与钠反应(2)取代反应(3)消去反应(4)分子间脱水(5)氧化反应(6)酯化反应酚—OHAr—OHCnH2n-6OC6H5—OH(1)有弱