高中化学-硫及其化合物常见习题类型总结

硫及其化合物是中学化学中元素化合物知识的重要组成部分，也是历年高考的重点内容。高考中主要考查的是硫及其化合物的相互转化关系以及酸雨与大气污染及防治。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，为更好地学习这部分知识，侯哥将对高考试题中的硫及其化合物部分考点进行例举，希望对同学们这部分知识的学习有所帮助。

例题（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H₂SO₄的酸性B．a处变红，说明SO₂是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO₂具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H₂O生成【答案】B【分析】分析此实验流程，铜丝插入热浓硫酸中，发生反应生成二氧化硫气体，进入硬质玻璃管后，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。【详解】A．Cu与浓硫酸反应生产硫酸铜、二氧化硫和水，生成CuSO₄体现出浓硫酸的酸性，生成SO₂体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；B．a处变红，是因为SO₂与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，导致紫色石蕊试液变红，可说明SO₂是酸性氧化物，B正确；C．b处品红溶液褪色，是因为SO₂具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO₂和KMnO₄发生氧化还原反应，SO₂体现出还原性，C错误；D．试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO₄，而非蓝色的CuSO₄·5H₂O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H₂O吸收，D错误；（2012·上海·统考高考真题）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb(NO₃)₂溶液B．Na₂S溶液C．CuSO₄溶液D．H₂SO₄溶液【答案】B【分析】这道题需要搞清楚硫化氢的性质，硫化氢具有酸性和还原性，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，发生复分解反应生成硫化物沉淀。【详解】A．Pb(NO₃)₂溶液和氢硫酸反应生成PbS沉淀，A错误；B．Na₂S溶液和氢硫酸二者不反应，没有沉淀生成，B正确；C．CuSO₄溶液和氢硫酸反应生成CuS生成，C错误；D．氢硫酸具有还原性，浓硫酸具有氧化性，它们之间可以发生氧化还原反应，生成二氧化硫和硫单质，有沉淀生成，D错误；（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）A．试管内液面上升，证明SO₂与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻、HSO₃⁻⇌H⁺+SO₃²⁻D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO₂挥发【答案】C【详解】A．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂，管内液面上升，可能是易溶于水的二氧化硫溶于水导致试管内气体的物质的量减小，气体压强减小而产生倒吸，A错误；B．若试管中剩余少量气体，可能是SO₂中混有的不溶于水的杂质气体，B错误；C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液显酸性，SO₂与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，在溶液中分步电离出氢离子，使溶液呈酸性，C正确；D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于亚硫酸具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸，弱酸变强酸，溶液中氢离子浓度明显增大导致溶液pH下降，D错误；这道题主要需要对SO₂的性质及应用熟练掌握。（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量SO₂水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取SO₂气体

B．用装置乙制取SO₂水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO₂

D．用干燥pH试纸检验SO₂水溶液的酸性【答案】C【详解】A．60%硫酸与NaHSO₃(s)发生反应：H₂SO₄+2NaHSO₃=Na₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，因此装置甲可以制取SO₂气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO₂水溶液，B正确；C．SO₂不会与饱和NaHSO₃溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO₂，C错误；D．SO₂溶于水生成亚硫酸溶液，显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；（2021·山东·统考高考真题）工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO₃C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃【答案】B【分析】由流程可知，以二氧化硫和纯碱为原料，结晶析出大量NaHSO₃晶体，母液含饱和NaHSO₃和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，中和时发生：H₂SO₃+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaHCO₃；NaHSO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+NaHCO₃；所以中和后得到Na₂SO₃和NaHCO₃。通入SO₂后发生反应：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃↓；SO₂+NaHCO₃=CO₂+

NaHSO₃↓；此时会析出大量NaHSO₃晶体，分离得到的湿料，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到纯净的NaHSO₃产品，据此分析解答。【详解】A．吸收过程中二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体，A正确;B．结晶后母液中含饱和NaHSO₃和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO₃，若存在NaHCO₃，则会与生成的