专题11 粗盐中杂质的去除-中考化学实验精讲精练

专题11粗盐中杂质的去除1．实验原理氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。2．实验仪器烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。3．实验装置及实验步骤实验装置实验步骤玻璃棒的作用称量用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐溶解加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌，加速溶解过滤①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅计算产率将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率转移固体4.误差分析结果原因产率偏低①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等产率偏高①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等5.实验拓展经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。(1)除杂流程(2)加入试剂的目的及反应原理步骤②的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl；步骤③的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl；步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3═══BaCO3↓＋2NaCl；步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦)(填序号)。(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl。1.教材实验装置的不足教材没有提到对过滤后滤纸上的泥沙和滤纸进行洗涤，导致精盐产率降低。2.装置改进在“溶解、过滤”步骤之后增加“洗涤”环节，然后干燥。【例1】（2023·山东泰安·中考真题）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：

下列叙述错误的是（

）A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．操作c的名称为蒸发结晶D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%【例2】（2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：

(1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是。（填实验操作名称）(2)图3实验操作中玻璃棒的作用是。(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是。（填字母序号）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数b．装瓶时有少量溶液洒出c．往烧杯中加水时有水溅出d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落【例3】（2023·湖南永州·中考真题）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：温度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流与表达】(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是（填仪器名称）。

(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。

A．0.2g B．1.2g C．2.8g(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是。【反思与评价】(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为（保留小数点后一位）。(6)实验得到的精盐是（填“纯净物”或“混合物”）。【变式1】（23-24九年级下·福建福州·开学考试）某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图如下。(1)操作④中，玻璃棒的作用是。(2)操作⑤中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是(填一种即可)。(3)操作⑥中，停止加热的合适时机是。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。(4)计算。需要称取氯化钠的质量为g，需要水的体积为mL。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是。(6)用量筒量取水，当液面接近指定刻度时，需改用(填仪器名称)添加液体。(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是(填序号)。①量筒量取水时仰视读数②倾倒水时，有部分水洒出③转移溶液时，溶液洒出一部分④使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反(8)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液g，加水mL(水的密度为1g/mL)。【变式2】（23-24九年级上·陕西渭南·期末）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：(1)配制90g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：①配制该溶液需要氯化钠固体的质量为g，需要用（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒量取水。②实验操作如图，则正确的操作顺序为（填字母序号）。③在配制该氯化钠溶液时，发现所配溶液浓度偏小，其原因可能是（列举一条即可）。(2)“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如图所示：①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、（填如图字母顺序）、称量精盐质量，计算产率。②B中玻璃棒的作用是。③若过滤后溶液仍浑浊，其原因可能是。【变式3】（2024·辽宁沈阳·模拟预测）“奉盐”作为沈阳特产之一，不仅具有浓郁的地方特色，还具有重要的实用价值。实验小组想利用“奉盐”中的日晒盐配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）。（一）蒸馏水的制备。(1)蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同分离组分的操作。该过程属于变化。（二）日晒盐的颗粒微粗，还掺杂着一些难溶性杂质，色泽看起来会略微暗沉。实验小组为除去其中难溶性杂质，对其进行了初步提纯。所用实验仪器如下图所示：(2)写出仪器名称：A是，F是。(3)提纯的步骤是：称量与、过滤、蒸发。(4)“蒸发”操作用到的仪器有（填字母）。(5)“蒸发”操作看到仪器中出现时，停止加热。（三）配制200g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。(6)计算配制该溶液所需：氯化钠g，水mL（水的密度为1g·mL-1）。(7)用托盘天平称取氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左侧，应______（填字母）。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母 D．移动游码(8)将称取的氯化钠和量取的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。(9)小组同学经仪器测定后发现，提纯后的日晒盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于0.9%，请写出一条可能的原因。1．（2024·河北石家庄·一模）如图所示是粗盐初步提纯的部分实验操作，其中正确的是A．称量粗盐 B．过滤食盐水C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液2．（2024·陕西西安·二模）小袁利用从茶卡盐湖带回的粗盐(含有难溶性杂质及Na2SO4，CaCl2，MgCl2等可溶性杂质)进行提纯实验。已知：水的密度为1g/mL。下列分析正确的是A．上述操作有错误的是④⑤B．纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤C．取上述操作得到的盐2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数为5%D．除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入试剂：过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀盐酸3．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是A．测定空气里氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，会导致测量结果偏大B．粗盐提纯中、蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成粗盐的产率降低C．在电解水实验中，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大4．（2024·上海静安·一模）粗盐提纯实验中说法错误的是A．搭建蒸发装置时，先放置酒精灯再调节铁圈位置B．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快食盐溶解C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量5．（23-24九年级上·河北唐山·期末）实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是A．粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间B．“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小6．（2024·天津滨海新·一模）分析如图两个基础实验，回答问题：(1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。①写出图1标有①仪器的名称；②在蒸发操作中，待蒸发皿中出现（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：①计算氯化钠质量和水的体积：（水的密度：）②称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为，量取：选择量程为（填“10”、“50”或“100”）的量筒准确量取水；③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解；④装瓶、贴标签：请填写图3所示标签。(3)反思：①上述实验中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）。②若将上述氯化钠溶液稀释为的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有（填序号）。A．量筒

B．漏斗

C．玻璃棒

D．托盘天平7．（2024·山东济宁·一模）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：(1)这两个实验都用到的实验操作是。(填“图1”、“图2”或“图3”)(2)图2实验操作中玻璃棒的作用是。(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是(填字母序号)。①量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数②装瓶时有少量溶液洒出③往烧杯中加水时有水溅出④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落8．（2024·河北石家庄·一模）化学实验小组的同学进行粗盐（NaCl中含有难溶性杂质）提纯、计算精盐产率的实验，并用提纯后的精盐配制一定量的氯化钠溶液。请回答下列问题。【实验一】粗盐提纯并计算精盐的产率（如图是粗盐提纯的实验操作）。(1)操作④中玻璃棒的作用是。(2)粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g量取足量的水、（填操作序号），进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为。(3)操作③中的错误是。同学们按照图中所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。【实验二】配制一定量氯化钠溶液。(4)氯化钠在不同温度下的溶解度数据如下表所示。配制20℃时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaClg，在量取水的体积时，应选用（选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。温度/℃010203040506070NaCl的溶解度/35.735.836.036.336.637.037.337.8(5)小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应（填字母序号）。A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母9．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。活动一：下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：A．称取5.0g相盐

B．取10mL水C．过滤

D．蒸发(1)仪器a的名称是。(2)操作B中还需用到的仪器是。(3)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止______（填序号）。A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液(4)操作D中明显的错误是。活动二：欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。(5)该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出(7)水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水mL。(8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是。10．（2024·河南南阳·一模）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室现有部分药品和下列仪器和装置。请你回答有关问题。(1)仪器a的名称是。(2)小华想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选择的收集装置是，理由是，其中制取O2选用的药品是（填化学式），该反应的化学方程式为。(3)在进行粗盐提纯的实验操作时，主要操作顺序为E→（填序号）。去除粗盐中的难溶性杂质时，操作H中玻璃棒的作用是；操作G中当观察到时，停止加热。(4)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液（称取药品时1g以下用游码），应选用量筒的规格为mL。经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有（多选，填字母）。a.氯化钠固体不纯

b.称量时精盐和砝码放反了c.量取水时俯视读数

d.装瓶时有少量溶液洒出11．（2024·山东济南·一模）I.盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。(1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是(填化学式)。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为。④在粗盐的提纯实验中，下列操作正确的有。A．用装置甲溶解固体B．用装置乙进行过滤C．用装置丙蒸发滤液D．用装置丁称量固体II.某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取20g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。(2)该样品中NaOH的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀溶液。12．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）“奉盐”作为沈阳特产之一，不仅具有浓郁的地方特色，还具有重要的实用价值。实验小组想利用“奉盐”中的日晒盐配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）。（一）蒸馏水的制备。(1)蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同分离组分的操作。该过程属于变化。（二）日晒盐的颗粒微粗，还掺杂着一些难溶性杂质，色泽看起来会略微暗沉。实验小组为除去其中难溶性杂质，对其进行了初步提纯。所用实验仪器如下图所示：(2)写出仪器名称：A是，F是。(3)提纯的步骤是：称量与、过滤、蒸发。(4)“蒸发”操作用到的仪器有（填字母）。(5)“蒸发”操作看到仪器中出现时，停止加热。（三）配制200g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。(6)计算配制该溶液所需：氯化钠g，水mL（水的密度为1g·mL-1）。(7)用托盘天平称取氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左侧，应______（填字母）。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母 D．移动游码(8)将称取的氯化钠和量取的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。(9)小组同学经仪器测定后发现，提纯后的日晒盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于0.9%，请写出一条可能的原因。13．（2024·重庆·一模）氯化钠的部分溶解度如下表所示：温度/℃102030406080100溶解度/(g/100g水)35.836.036.336.637.338.439.8(1)20℃时，15g水中溶解g氯化钠刚好形成饱和溶液。(2)粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如下图所示，溶液A是(填“饱和”或“不饱和”)溶液；操作Ⅱ是。

(3)操作Ⅲ过程中，溶液的质量与时间的变化关系如下图所示，相关分析正确的是___________(填序号)

A．m3<20g B．(m2-m1)是减少的水的质量C．点L、P表示的溶液，溶质质量分数相同 D．N点时，停止加热14．（2024·上海青浦·一模）食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐