实验22 探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应-中考化学实验题型训练（解析版）

人教版2024下册/第十单元常见的酸、碱、盐/课题3常见的盐实验22探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应【实验目的】1．探究酸、碱、盐之间发生复分解反应发生的条件。2．会运用复分解反应的条件判断反应能否发生。【实验仪器】试管、胶头滴管【实验试剂】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【实验过程】实验1向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察实验内容现象化学方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液产生蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4溶液＋BaCl2溶液产生白色沉淀CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2【实验讨论】（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？属于，有沉淀生成。（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？有气泡产生。（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？属于，水。【实验结论】复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成。【实验讨论】物质是否反应判断依据化学方程式稀硫酸＋NaOH溶液是有水生成H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O稀硫酸＋NaCl溶液否没有沉淀或气体或水生成无稀硫酸＋K2CO3溶液是有气体和水生成H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液是有沉淀生成H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3K2CO3溶液＋Ba(NO3)2溶液是有沉淀生成K2CO3＋Ba(NO3)2====BaCO3↓＋2KNO31.复分解反应（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）通式：AB＋CD→AD＋CB。（3）特点：双交换，价不变。（4）类型：①酸+碱→盐+水②酸+金属氧化物→盐+水③酸+碳酸盐（碳酸氢盐）→盐+H2O+CO2↑④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→两种新盐（5）发生条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成。【注意】附加条件：碱和盐反应、盐和盐反应，还需要满足二者都能溶于水的条件（口诀：无酸必可溶）。2.复分解反应的其他规律（1）酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，一定能发生复分解反应。（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。3.复分解反应的实质（1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：离子之间的反应，两种离子结合如果能生成沉淀或气体或水，反应就能发生。（2）初中阶段常见的不能共存的离子：①OH－不能与H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能与H＋、Ca2＋、Ba2＋共存；③SO42－不能与Ba2＋共存；④Cl－不能与Ag＋共存；⑤H＋不能与CO32－、HCO3－、OH－共存。【典例1】下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A．铁与稀盐酸反应：B．镁带在空气中燃烧：C．在高温下分解D．氢氧化铝治疗胃酸过多：【答案】D【解析】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；B.镁带在空气中燃烧：，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；C.在高温下分解，该反应属于分解反应，此选项不符合题意；D.氢氧化铝治疗胃酸过多：，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。故选D。【典例2】（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意；B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意；C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意；D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意；故选A。【典例3】在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是(填“甲”或“乙”)｡甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是(填字母编号)｡(3)同学们对试管A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应?【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴溶液溶液变为红色氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由红色变为无色(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有生成时，复分解反应才能发生｡(5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入(填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡【答案】(1)乙(2)CD/DC(3)无色酚酞(4)沉淀或气体或水(5)碱性【解析】（1）浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故填：乙；（2）A组实验氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；B组实验氯化钠与稀硫酸不发生反应，无现象；C组实验碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，有气泡产生；D组实验硝酸钡和稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，故填：CD；（3）无色酚酞遇碱变红，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入足量稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：无色酚酞；；（4）根据上述实验A、C、D组可知，酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生，故填：沉淀或气体或水；（5）废液中含有大量的H+，说明溶液显酸性，需用碱性物质中和处理后再排放，故填：碱性。1．（24-25九年级上·四川泸州·阶段练习）下列有关反应的化学方程式正确，并且属于复分解反应的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方程式没有配平，且没有标注沉淀符号，正确的为；但该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。B、FeO和盐酸反应生成FeCl2和水，方程式正确；且该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项符合题意。C、水通电生成氢气和氧气，方程式正确；但该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意。D、镁和氧气反应生成氧化镁，方程式没有配平，正确的为；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。故选B。2．（24-25九年级上·河南信阳·阶段练习）氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】A、化合反应有“多变一”的特征，题干中的化学方程式不符合，选项错误；B、分解反应有“一变多”的特征，题干中的化学方程式不符合，选项错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，题干中的化学方程式不符合，选项错误；D、复分解反应是化合物和化合物生成化合物和化合物，且成分互相交换，题干中的化学方程式符合，选项正确。故选D。3．（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性【答案】C【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。故选C。4．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液有产生猜想三正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液有蓝色沉淀产生【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是。【答案】酚酞（或紫色石蕊）固体溶解，有气泡产生要有沉淀或有气体或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）密封干燥保存【解析】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。[猜想假设]试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠。故猜想三为NaOH、Na2CO3[设计实验]若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。5．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是。(2)试管②中观察到的现象是；(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：。【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液无明显现象猜想不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸有生成猜想三成立【反思拓展】(4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑。(5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。a.稀盐酸

b.氢氧化钠溶液

c.碳酸钠溶液【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水(2)白色粉末溶解，有气泡冒出(3)NaCl、BaCl2二白色沉淀产生(4)反应物是否有剩余(5)c【解析】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。（3）[猜想假设]试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡；[设计实验]硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立；结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。（4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。（5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意；b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意；c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。故选c。6．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。故选D。7．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③.【答案】A【解析】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。8．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中应称量gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是。③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象I1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2