化学中考备考试题及答案

化学中考备考试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.氧气B.空气C.水银D.纯碱

2.下列关于化学反应的叙述，正确的是（）

A.化学反应过程中，原子种类不变B.化学反应过程中，分子种类不变

C.化学反应过程中，原子数目不变D.化学反应过程中，分子数目不变

3.下列物质中，不属于电解质的是（）

A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸D.氧气

4.下列关于化学式的书写，正确的是（）

A.氢氧化钠：NaOHB.氢氧化钙：Ca(OH)2

C.氯化钙：CaClD.氯化钠：NaCl2

5.下列关于化学方程式的配平，正确的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→2H2O2

C.2H2+O2→H2OD.2H2+O2→H2O2

6.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）

A.实验室制取氧气时，试管口应略向下倾斜

B.实验室制取氢气时，试管口应略向上倾斜

C.实验室制取二氧化碳时，试管口应略向下倾斜

D.实验室制取氧气时，试管口应略向上倾斜

7.下列关于化学实验的基本操作，错误的是（）

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

B.洗涤试管时，应先用水冲洗，再用洗涤剂刷洗，最后用清水冲洗

C.过滤时，应将滤纸折叠成漏斗状，滤纸边缘应低于漏斗边缘

D.蒸发时，应将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

8.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）

A.碳酸钙难溶于水，但易溶于酸

B.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红

C.氯化钠溶液呈中性，能使石蕊试液变蓝

D.氢氧化钙溶液呈酸性，能使酚酞试液变红

二、填空题（每空1分，共10分）

1.化学反应的实质是____________________。

2.化学式书写的一般规律是：先写____________________，后写____________________。

3.化学方程式配平的依据是____________________。

4.实验室制取氧气时，收集氧气的方法是____________________。

5.实验室制取二氧化碳时，收集二氧化碳的方法是____________________。

6.实验室制取氢气时，收集氢气的方法是____________________。

7.氢氧化钠溶液呈____________________，能使酚酞试液变____________________。

8.氯化钠溶液呈____________________，能使石蕊试液变____________________。

9.碳酸钙难溶于____________________，但易溶于____________________。

10.化学反应的基本类型有____________________、____________________、____________________。

四、计算题（每题5分，共20分）

1.计算下列各题：

（1）若反应方程式为：2H2+O2→2H2O，已知参加反应的氢气质量为4g，计算生成水的质量。

（2）10g10%的硫酸溶液与10g5%的氢氧化钠溶液反应后，求所得溶液的pH值（假设反应完全，不考虑硫酸过量）。

（3）某固体化合物X与足量的稀盐酸反应，生成2.2g的二氧化碳气体。已知该固体化合物X中碳元素的质量分数为40%，计算该固体化合物X的化学式。

五、实验探究题（每题10分，共20分）

1.实验室制取氢气时，观察到试管内出现气泡，但气泡较少。请分析可能的原因，并提出改进措施。

2.在探究“二氧化碳的溶解性”实验中，以下是实验步骤和结果：

（1）将二氧化碳气体通入装有水的烧杯中，观察烧杯内的现象。

（2）将二氧化碳气体通入装有饱和石灰水的烧杯中，观察烧杯内的现象。

请根据实验现象，分析二氧化碳溶解性的特点。

六、综合题（每题10分，共20分）

1.现代工业生产中，为了提高资源利用率和减少污染，常采用清洁生产技术。以下是一种清洁生产技术的描述：

将某固体物质与水反应，生成一种气体和一种固体。该气体可用于发电，该固体可用于建筑材料。请根据描述，写出该固体物质的可能化学式。

2.为了检验某溶液中是否含有氯离子，可以进行以下实验：

（1）取少量该溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察现象。

（2）如果观察到白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。请根据实验步骤，分析实验原理，并写出相应的化学方程式。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.B。空气是混合物，由多种气体组成，不属于纯净物。

2.A。化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

3.D。氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质。

4.A。氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，氯化钙的化学式为CaCl2，氯化钠的化学式为NaCl。

5.A。根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，因此配平后的化学方程式为2H2+O2→2H2O。

6.A。实验室制取氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止水蒸气冷凝后回流。

7.D。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。

8.B。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变蓝；氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。

二、填空题答案及解析思路：

1.分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

2.先写正价元素，后写负价元素。

3.质量守恒定律。

4.排水法或向上排空气法。

5.向下排空气法。

6.向上排空气法。

7.碱性，红色。

8.中性，蓝色。

9.水，酸。

10.化合反应，分解反应，置换反应。

四、计算题答案及解析思路：

1.（1）生成水的质量为：4g（氢气质量）×（2×18g/mol）/（2×2g/mol）=36g。

（2）硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的摩尔比为1:2。硫酸的质量为：10g×10%=1g，氢氧化钠的质量为：10g×5%=0.5g。由于硫酸过量，氢氧化钠完全反应，生成水的质量为：0.5g（氢氧化钠质量）×（2×18g/mol）/（2×40g/mol）=1.8g。所得溶液的pH值为7。

（3）二氧化碳的质量为：2.2g，碳元素的质量为：2.2g×40%=0.88g。根据碳元素的质量，计算固体化合物X的摩尔质量：0.88g/12g/mol=0.0733mol。由于二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，计算固体化合物X的摩尔质量：2.2g/44g/mol=0.05mol。固体化合物X的摩尔质量为：0.0733mol×44g/mol=3.25g。固体化合物X的化学式为C2H4O2。

五、实验探究题答案及解析思路：

1.原因：可能是氢气生成速率较慢，或者试管壁上有水膜阻碍了氢气的生成。

改进措施：加热试管，提高反应速率；确保试管干燥，避免水膜阻碍氢气生成。

2.现象：二氧化碳气体通入水中，烧杯内无明显现