【初中化学】第十单元 常见的酸、碱、盐单元目标测试题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第第1页（共1页）第十单元常见的酸、碱、盐单元目标测试题班级学号姓名分数（可能用到的相对原子质量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；Cu﹣64;Na—23）一、单项选择题（共15小题，45分）1．下列实验中发生化学变化的是（）A．撒盐融雪B．石灰水变质 C．浓盐酸挥发 D．烧碱潮解2．下列物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是（）A．生石灰Ca(OH)2碱B．苏打NaCO3盐 C．纯碱NaOH碱D．醋酸CH3COOH酸3．实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是（）A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸4．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰、水等．食用新制的松花蛋时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是（）A．食盐 B．食醋 C．酱油 D．香油某校兴趣小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，请完成5﹣6小题。5．小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是（）A．溶解B．过滤C．测酸碱性 D．测pH6．经测定该地区土壤呈弱酸性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，最不适宜种植的是（）农作物茶树玉米小麦葱pH4.5﹣6.06.5﹣6.96.3﹣7.07.0﹣7.4A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱7．兴趣小组最后决定种植水稻，在种植过程中要增强植物的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（）A．KClB．NH4NO3C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）28．下列实验现象描述中不正确的是（）A．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀产生 B．将铁锈加入到稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色 C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色9．化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是（）选项做法化学原理A用苏打除去发面的酸味苏打能与发面中的酸发生中和反应B用汽油去除衣服上的油渍汽油能溶解油渍C不能长时间用食醋除铁锈醋酸可以与铁发生反应D用硫酸钡作为“钡餐”硫酸钡难溶于水和盐酸A．A B．B C．C D．D10．下列物质混合后会发生反应且不能观察到明显现象的是（）A．CO2溶液与KOH溶液 B．Ba（NO3）2溶液和澄清石灰水 C．Cu（OH）2和稀硫酸 D．Na2CO3溶液和CaCl2溶液11．科学思维是化学核心素养时重要组成部分，下列推理中正确的是（）A．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨 C．酸溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定显酸性 D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液12．如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色。下列说法正确的是（）A．实验能说明浓盐酸具有吸水性 B．烧杯A内溶液的溶质质量分数不变 C．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 D．烧杯B内发生反应的实质是H++OH﹣→H2O13．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（）物质MnO2MnSO4Mn（OH）2MnCO3溶解性难溶，黑色固体易溶，溶液呈浅粉色难溶，浅粉色固体难溶，浅粉色固体A．MnO2在一定条件下可以与酸反应 B．Mn（OH）2可由MnO与水反应制得C．MnSO4溶液能与Na2CO3溶液发生反应得到浅粉色沉淀 D．MnCO3能溶于稀盐酸14．如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（）A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为Na2CO3与石灰水的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素15．实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，如图所示。则下列说法正确的是（）A．a为氢氧化钠溶液 B．c点溶液中的溶质只有NaCl C．c→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．c→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应二．解答题（16题7分，17题8分，18-21题各10分，共55分）16．（7分）生活中处处都是化学（1）明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物氧化钙与水反应，最后生成物的为（填写俗名）。“成质之后，人水永劫不坏”，“成质”则指“氧化钙与水反应的生成物”又变成坚硬的碳酸钙，此反应的化学方程式为。（2）①洁厕灵含有盐酸，清除以下物质，可使用洁厕灵的是（填字母序号）。A．铁锈B．油渍C．木炭还原氧化铜后试管壁残留的红色痕迹D.久制石灰水瓶壁上的白色固体③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式。④“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式是。17.（8分）【科普阅读】我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。当pH<2时，病菌等检出率为0%，但当胃酸pH>6时，病菌检出率高达噢4.9%。然而胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的化学反应方程式为：。（2）铁粉可以作为双吸剂，减缓食物变质，是因为铁可以和反应。（3）用化学方程式表示用氢氧化铝治疗胃酸过多的原理：。（4）根据文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的是（填化学式）。（5）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是（填字母序号）。（2分）A.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙B.在使用抗酸药时不是用量越多越好C.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康D.胃液pH越大越有利于病菌生存18．（10分）某兴趣小组在实验室模拟了侯氏制碱法的制碱过程（1）侯氏制碱法中的“碱”指的是（填化学式）。侯氏制碱法的发明者是_____________，与久大精盐公司的创立者_____________一同为我国基本化工原料工业奠定了基础（2）制取气体①制取二氧化碳：用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为_________，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从（填“a”或“b”）管口通入装置C，在尾部可接入盛有____________（填写试剂名称）的多功能瓶干燥气体，②制取氨气：加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，发生装置应选用（填字母）。（3）制碱①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，析出NaHCO3晶体后所得溶液是NaHCO3的饱和溶液，请写出检验该溶液中NaHCO3的步骤、现象和结论_______________________________________________________（2分）19．（10分）某小组到农场劳动实践，拟用蔬菜紫甘蓝叶子自制酸碱指示剂，用于检验农场化肥的酸碱性【查阅资料】NH4Cl及（NH4）2SO4溶液呈酸性，KCl溶液及酒精呈中性。【实践活动】自制指示剂：提取紫甘蓝液汁步骤如图1，用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡（图2）。（1）用纱布分离，其原理类似实验室中的实验操作。往纯水中滴入紫甘蓝指示剂，再加入食用碱，溶液颜色的变化是。【实验探究】鉴别标签脱落的NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl化肥样品，分别取少量样品于A、B、C三支试管中，加等量水溶解实验步骤现象结论1.分别向各试管中滴入紫甘蓝提取液，观察现象。A中溶液呈浅紫色，B、C中则呈粉红色A中溶液的溶质是2.另配三份溶液，分别向各试管中加入适量的BaCl2溶液，振荡B中（NH4）2SO4溶液，反应的化学方程式为【问题研讨】小韵提出步骤3还可以用AgNO3溶液代替BaCl2溶液进行实验，小红认为不可行，结合下表的信息分析，你支持的观点，理由是。溶解度/gAgClAg2SO4NH4NO325℃1.93×10﹣40.84220【拓展应用】配制营养液。（1）按以下配方配制1000g的营养液：硫酸铵492mg，氯化钾52mg，磷酸二氢钾49mg，则营养液中硫酸铵的质量分数。（2）若长期使用此营养液会使土壤酸化，可施加改善。20．（10分）采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫，是我国目前环保领域实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。（1）如果将SO2排放到空气中容易造成危害。（2）“双碱法”中的“双碱”指的是和（填化学式）。（3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3，其反应的化学方程式为。NaOH溶液被喷成雾状的目的是。（4）沉淀室中发生的反应为Ca（OH）2+Na2SO3═↓+2NaOH（把化学方程式补充完整），该反应属于（填基本反应类型）反应。（5）上述流程中，化合价发生变化的元素有S和（用元素符号表示）。（6）在此过程中可以循环使用的物质是__________________________________21．（10分）活性CuO用于印刷电路板等。由废铜屑（不含其他金属）制备活性CuO的过程如图。（1）“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。灼烧前可以用来洗涤废铜屑表面的油污，灼烧发生的化学方程式是_______________。（2）“过程2”的化学方程式2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑，若要得到44.4g的Cu2（OH）2CO3（相对分子量为222），理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少？（写出计算过程）。参考答案1-5BDCBD6-10DABAA11-15CDBCC16.（1）熟石灰或消石灰；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①AD；②2H2O2MnO2¯2H2O+