【初中化学】常见的酸和碱（课时4）-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

课题二常见的酸和碱【第十单元常见的酸、碱、盐】人教版-化学-九年级下册课时4碱的化学性质学习目标010203了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。了解碱具有相似化学性质的原因。目录01碱与指示剂的作用02碱与非金属氧化物的反应规律03碱与盐的反应规律04认识碱的相似化学性质知识回顾氢氧化钠和氢氧化钙具备哪些化学性质呢？氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色片状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，放出大量热微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（作干燥剂）可由生石灰加水制得CaO+H2O=Ca(OH)2(放热)用途化工原料：制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等；生活中：炉具清洁剂。砌砖、刷墙；保护树木；制波尔多液；改良酸性土壤；检验二氧化碳等。碱与指示剂的作用PART01碱与指示剂的作用结合课题1的内容，预测氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。【探究】碱与指示剂的作用【探究】【结论】碱的化学性质1：碱与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变

，能使无色酚酞溶液变

。蓝红碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红NaOHCa(OH)2注意：只有可溶性的碱才具有这样的性质。点滴板的优点：反思交流碱与指示剂的作用操作简单、节约试剂、显色明显、便于对比课堂练习1.检验某溶液是不是氢氧化钠，不能选用的试剂是（）A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.pH试纸D.镁条D碱与非金属氧化物的反应规律PART02碱与非金属氧化物的反应规律知识回顾回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O从物质的组成和类别的角度，分析上述反应。碱碳酸盐水非金属氧化物澄清石灰水变浑浊碱与非金属氧化物的反应规律讨论分析从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？能

【结论】碱的化学性质2：碱+非金属氧化物=

+

盐水分析：上面两个反应有什么共同之处？Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O碱非金属氧化物碳酸盐水注意1：只有可溶性的碱才具有这样的性质。注意2：如非金属氧化物中CO和NO等不与碱反应碱与非金属氧化物的反应规律反应化学方程式NaOH与CO2Ca(OH)2与CO2NaOH与SO2Ca(OH)2与SO22NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2OCa(OH)2

+

SO2

=

CaSO3↓+

H2O2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O试写出NaOH与SO3反应的化学方程式：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2OCa(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓+

H2O讨论分析反思交流碱与非金属氧化物的反应规律1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象，为证明它们能反应，一般采用以下方法：反应在密闭容器中进行，瓶内压强减小，通过液面、塑料瓶、气球等的变化证明两者发生了反应。改进：(1)在上述实验的基础上将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验。(2)通过检验反应后的溶液中是否生成碳酸钠，可取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸，有气泡产生证明生成碳酸钠（与盐酸和碳酸钙反应类似）。不足：CO2+H2O=H2CO3也能使气球膨胀反思交流碱与非金属氧化物的反应规律2.分析实验室用

吸收二氧化碳而用

检验二氧化碳的原因。氢氧化钠溶液澄清石灰水用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的原因：20℃时，NaOH的溶解度是111g，Ca(OH)2的溶解度为0.17g。NaOH的溶解度大，吸收二氧化碳的量较多。用澄清石灰水检验二氧化碳的原因：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显。反思交流碱与非金属氧化物的反应规律3.利用碱的化学性质解释下列事实：Ca(OH)2能与空气中CO2反应，生成坚硬的CaCO3，因此，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。（1）熟石灰与沙子混合砌砖；（2）氢氧化钠必须

保存。密封固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解（物理变化），潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化），因此必须密封保存。反思交流碱与非金属氧化物的反应规律4.利用碱液吸收二氧化碳具有什么意义和价值？

可利用此类反应完成碳捕捉和碳中和。可以有效缓解“温室效应”。课堂练习1.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A．浓氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和食盐水A碱与盐的反应规律PART03知识回顾碱与盐的反应规律CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4回忆硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出化学方程式：

。

【结论】碱的化学性质3：碱+盐=

+

新盐新碱碱新盐新碱盐从物质的组成和类别的角度，分析上述反应。注意：只有可溶性的碱和盐才具有这样的性质。课堂练习1.下列关于NaOH、Ba(OH)2的性质的描述中，错误的是（）A.都能使紫色石蕊溶液变蓝色B.都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀C.都能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀D.都能与CO2反应生成水C认识碱的相似化学性质PART04认识碱的相似化学性质氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质呢？

【结论】即在不同碱的溶液中都含有________，所以，碱有一些相似的化学性质。酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。NaOH在水中解离出离子示意图NaOHCa(OH)2=Na++OH-=Ca2++2OH-碱=金属离子+氢氧根离子（OH-）OH—方法引导认识物质性质的一般思路和方法我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。认识碱的相似化学性质课堂练习1.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊溶液变红D知识小结碱的化学性质碱的相似化学性质碱的通性性质1：碱能使指示剂变色性质2：碱+非金属氧化物=盐+水性质3：碱+盐=新碱+新盐性质4：碱+酸=盐+水碱=金属离子+氢氧根离子（OH-）课后练习1.下列实验方法错误的是()A.用水鉴别氯化钙固体和碳酸钙固体B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C.用无色酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液D.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体D课后练习2.(数字化实验)实验小组同学用压强传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的（）A.曲线Ⅰ是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B.曲线Ⅱ说明CO2和NaOH溶液反应后,容器内气压下降得更低C.对比曲线Ⅰ和曲线Ⅱ,说明NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D.若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在Ⅰ上方D课后练习3.请分析如图碱的化学性质知识网络，完成下列问题：(1)在①中，紫色石蕊溶液遇碱溶液会变为______色。(2)碱溶液中都含有大量的______(填离子符号)，所以化学性质相似。(3)若碱为氢氧化钠，非金属氧化物为二氧化硅，请写出反应③的化学方程式__________________________