2024年高考化学：化学考试中的高频考点19

2024年高考化学：化学考试中的高频考点（19）

知识点反应热的计算盖斯定律

一、反应热的计算

1.运用盖斯定律计算反应热

第一步，找目标确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出

现在已知化学方程式中的位置。

第二步，定转变根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对

已知化学方程式进行转变：或调整计量数，或调整方向。

第三步，相加减对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式

及其AH。

应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程，同时

需要注意以下问题：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方

程式（一般2〜3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘

除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程

式，求出目标热化学方程式的AH与原热化学方程式之间AH的

换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，AH也应相应地乘、除

以某一个数；方程式进行加减运算时，AH也同样要进行加减运

算，且要带“十”“一”符号，即把AH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，AH的符号也随之改变，但

数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相

互转化，状态由固一液一气变化时，会吸热；反之会放热。

热化学方程式焰变之间的关系

mA==BAHl1

1AH2=^AH1或AHl=mAH2

A二二加BAH2

mA==BAHl

AH1=-AH2

B==mAAH2

mA==BAHl

B==nCAH2AH=AH1+AH2

mA==nCAH

2.根据热化学方程式的反应热计算

计算依据：反应热与反应物中各物质的物质的量成正比。若题

目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与AH的关

系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出

热化学方程式，再计算反应热。

3.根据反应物和生成物的能量计算

(1)计算公式：A>1=生成物的总能量-反应物的总能量。

(2)根据燃烧热计算要紧扣反应物为“1mol”、生成物为稳定的

氧化物来确定。Q放二n(可燃物)xAH。

4.根据反应物和生成物的键能计算

计算公式：AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共

价键的数目。

常见物质的共价键数目

CH4SiSiO2金刚石石墨P4

物质(C—(Si-(Si—(C—(C—(P

H)Si)O)C)C)P))

1mol微粒

所含共价键42421.56

数目/NA

二、反应热大小比较的技巧

1.直接比较法

△H是一个有正负的数值，比较时应连同”号一起比较。

(1)吸热反应的AH肯定比放热反应的大(前者大于0,后者小

于0)。

(2)同种物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量

越多，AH越小。

(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所

放出的热量多，对应AH越小。

(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态

物质燃烧放出的热量多，放HI的热量多对应AH越小。

反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气

态物质放出的热量多，放出的热量多对应AH越小。

(5)牛成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱

或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多，放出

的热量多对应AH越小。

(6)对于可逆反应，热化学方程式中的反应热是完全反应时的

反应热，若按方程式反应物对应物质的量投料，因反应不能进

行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学

方程式中的反应热数值，放出的热量少对应AH越大。

例如：

2so2(g)+O2(g)-2so3(g)AH=-197kJ/mol,

则向密闭容器中通入2molSO2和1mol02,反应达到平衡

后，放出的热量要小于197kJ。

(7)不同单质燃烧，能态高(不稳定)的放热多，对应AH越

小。如：金刚石比石墨能态高，两者燃烧，金刚石放热多，对

应AH越小。

2.盖斯定律比较法

(1)同一反应生成物状态不同时：

A(g)+B(g)==C(g)AHl<0

A(g)+B(g)=C(l)AH2<0

因为C(g)==C(l)AH3<0,而AH3=AH2-AH1,

所以

(2)同一反应物状态不同时：

S(s)+O2(g)==SO2(g)AH1<0

S(g)+O2(g)==SO2(g)AH2<0

S(s)==S(g)AH3>0

AH3+AH2=AH1,且AH3>0,所以|AHl|v|AH2|。

(3)两个有联系的不同反应相比：

C(s)+O2(g)—C02(g)AH1<0

C(s)+O2(g)==CO(g)AH2<0

△I12△【I3

C(s)—>CO(g)—>CO2(g)

AH］：立写生在山以回NMY

AH3+AH2=AH1,所以|AH1|>|AH2|。

3.图示比较法

国出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与

生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较AH的大小。对于

反应2A+B2C的能量变化如图所示：

反应过程反应过程

放热反应二暧霆发立.印

例1：已知：①CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)AH1

@CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2下列推断正确的是

A.若CO的燃烧热为AH3,则H2的燃烧热为AH3-AH1

B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=AH1-AH2

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则AH2<0

D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放

热更多，则AHl<0

【答案】D

例2：已知2sO2(g)+O2(g)==2SO3(g)AH=—197kJ-mol—1。

在25℃时，向恒压密闭容器中通入2moiSO2和1mol02,达

到平衡时放出热量al；若25c时，在此恒压密闭容器中只通入

1molSO2W0.5mol02,达到平衡时放出热量a2。则下列关系

正确的是

A.2a2=al=197kJB.197kJ>al=2a2

C.a2>al>197kJD.2a2<al<197kJ

【答案】B

例3：设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

©CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=akJ•mol-1

②CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ•mol-1

其他数据如下表所示，下列说法正确的是

化学键C=OC—HO—H0=0

键能/(kJ•mol-1)798413463X

A.AHI<AH2

B.H2O(g)=H20(1)AH=(a-b)kJ•mol-1

C.当有4NA个0-H键生成时，反应放出的热量为akJ

1796+a

D.上文中x=2

【答案】A

例4：我国