第一章物质及其变化知识总复习课件高一化学人教版

简约风格场景新颖大气总结必备第一章

物质及其变化知识复习目录01.物质的分类及转化02.离子反应03.氧化还原反应物质的分类及转化1一、根据物质的组成和性质分类(1)任何物质都是由______组成，单质都是由_______元素组成，

化合物是由_______元素组成。元素

同种

不同

(2)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，

叫做这种元素的

，

如金刚石、石墨、C60，是碳元素的

；如氧气O2、臭氧O3是氧元素的

。

同素异形体同素异形体同素异形体

(3)同素异形体之间物理性质_______化学性质_______。同素异形体之间的相互转化为_______变化。

不同，相似化学一、根据物质的组成和性质分类分类方法：

和

其他物质纯净物混合物溶液化合物单质盐碱酸非金属金属氧化物胶体浊液树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类的

分类法。Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。树状分类法交叉分类法金属氧化物CuO、MgO、CaO

、Fe2O3CO2、SO2、NO、CO、H2O酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物非金属氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物

能与酸反应生成盐和水的氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物CuOMgOCaOAl2O3

不成盐氧化物

组成形式CO、NO氧化物氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。性

质性

质CO2、SO2、Mn2O7既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物强酸中强酸弱酸H2SO3、H3PO4

H2SO4、HNO3

、HCl、HClO4、HI、HBrH2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S一元酸二元酸多元酸HNO3

、HCl、HClO4、HI、HBr、CH3COOH、HClO、HFH2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4

含氧酸无氧酸HNO3

、HClO4、H2SO3、H3PO4

、CH3COOH、HClO、H2CO3、CH3COOH、HClOHCl、HI、HBr、HF、H2S酸性强弱是否含氧酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H+数目强碱弱碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

一元碱二元碱多元碱NaOH、KOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2

Fe(OH)3可溶性碱难溶性碱微溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCa(OH)2Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

碱性强弱OH-数目溶解性碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。含氧酸盐无氧酸盐NaCl、AgCl等CaCO3BaCO3、K2SO4、Na2CO3等可溶性盐NaCl、K2SO4、AgNO3等

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等CaCO3BaCO3AgClBaSO4等微溶性盐难溶性盐

正盐

酸式盐

碱式盐K2SO4、Na2CO3等

NaHCO3、NaHSO4

Cu2(OH)2CO3是否含氧溶解性

组成或电离盐盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子的化合物。二、酸、碱、盐的性质酸的主要化学性质反应实例与活泼金属反应

与碱性氧化物反应

与碱反应

与某些盐反应

与酸碱指示剂作用Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑3H2SO4+Fe2O3

===Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3

===Na2SO4+CO2↑+H2O紫色石蕊遇酸变红1.酸的通性（H+）2.碱的通性（OH-）碱的主要化学性质反应实例与酸性氧化物反应

与酸反应

与某些盐反应

与酸碱指示剂作用Ca(OH)2+CO2

===

CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+H2OCa(OH)2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红二、酸、碱、盐的性质3.盐的通性（OH-）盐的主要化学性质反应实例与碱反应

与酸反应

与某些盐的反应

K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl二、酸、碱、盐的性质物质纯净物混合物？（分散系）溶液浊液根据分散质粒子的直径大小胶体＜1nm1nm～100nm＞100nm烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。三、分散系及其分类常见的胶体有哪些？(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)制备原理：____________________________________(用化学方程式表示)。(3)问题讨论①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。FeCl3饱和溶液红褐色丁达尔效应长时间加热使胶体发生聚沉四、Fe(OH)3胶体的制备1.丁达尔效应—鉴别溶液和胶体。2.渗析—分离和提纯胶体、血液透析等。3.聚沉—卤水点豆腐、明矾净水、江河入海口处三角洲的形成。4.电泳—静电除尘使胶体聚沉的方法：①

加入电解质②

加入带相反电荷的离子③

加热④

搅拌五、胶体的性质分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、多数透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能六、溶液、胶体、浊液性质对比离子反应2在水溶液里

熔融状态下

的

叫做电解质。在水溶液里

熔融状态下

的

叫做非电解质。酸：H2SO4、HCl、CH3COOH等；碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等；盐：NaCl、KNO3等；活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等；水。非金属氧化物：CO2、SO2、SO3等，除H2O；大多数有机物：蔗糖、酒精；非酸性气态氢化物：NH3、CH4等。电解质非电解质一、电解质与非电解质或能够导电化合物和都不能够导电化合物导电性物质导电的原因：具有能__________、_______的粒子。自由移动带电荷自由移动的离子自由移动的电子（金属导电）①金属单质有自由移动的电子，可导电②电解质溶液/熔融电解质有自由移动的离子，可导电导电能力强弱取决于：__________、__________

离子浓度离子所带电荷一、电解质与非电解质电解质在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程。电离二、电离与电离方程式思考

(1)电离的条件是什么？

(2)电离需不需要通电？

(3)电离的结果是什么？水溶液或熔融状态电离不需要通电产生能自由移动的离子如：NaCl=Na++Cl-化学式等号离子符号注意二守恒

质量守恒：电离前后原子或离子个数相等电荷守恒：右边阴、阳离子所带电荷总数相等电离方程式用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。二、电离与电离方程式(1)强电解质在水溶液中完全电离，用“=

”连接，如H2SO4；(2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“⇌”连接；多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3；多元弱碱分步电离，书写一步完成。

二、电离与电离方程式NaHSO4和NaHCO3的电离方程式重点记忆NaHSO4Na++H++SO4-水溶液中Na++HSO4-NaHSO4熔融状态HSO4-在水溶液中可电离出H+，硫酸氢盐溶液具有较强的酸性，但不是酸注意NaHCO3无论熔融状态还是水溶液中，HCO3-都不拆开水溶液中熔融状态NaHCO3Na++HCO3-二、电离与电离方程式离子方程式1.定

义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子(1)“写”正确写出反应的化学方程式。(2)“拆”

把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等(3)“删”

删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简离子方程式书写步骤三、离子方程式离子共存即溶液中的离子之间不反应；判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。离子共存（1）生成沉淀（难溶物）：如Ca2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-；

Ba2+与SO42-等不能大量共存。

（2）生成微溶物：如Ca2+与OH-；Ca2+、Ag+与SO42-等不能大量共存。

（3）生成气体：如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等不能大量共存

。

（4）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如H＋与OH－、CH3COO－;OH

与NH4＋等不能大量共存。离子发生反应（不共存）(1)溶液颜色无色溶液中,有色离子不能存在;但是透明溶液中可能含有有色离子。(2)碱性条件下（pH>7，石蕊试液显蓝色，酚酞显红色）说明有大量OH-，不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等。(3)酸性条件下（pH<7，石蕊试液显红色）说明有大量H+，不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、等。

注意：透明溶液可以是有颜色。隐藏条件氧化还原反应3还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应氧化反应还原反应一、氧化还原反应中的基本概念氧化剂氧化性还原产物反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。

物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。

生成物中氧化剂被还原后生成的物质。还原剂还原性氧化产物反应物中所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。物质失电子性质，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还原性越强。

生成物中还原剂被氧化后生成的物质。氧化剂氧化性得电子价降低还原剂还原性价升高失电子被还原还原产物还原反应被氧化氧化产物氧化反应一、氧化还原反应中的基本概念二、氧化还原反应中电子转移的表示方法先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。双线桥二、氧化还原反应中电子转移的表示方法注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。单线桥先标化合价，再看价变化；起失电子元素止得电子元素，桥上标转移。常见的氧化剂

、还原剂三、氧化剂、还原剂及相关概念常见的氧化剂

、还原剂氧化还原反应氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸其他Na、Fe、Al、Zn、S、H2、CCO、SO2FeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2H2SO3O2、O3、Cl2、Br2MnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2FeCl3、KMnO4、KClO3

、NaClOHClO、HNO3、浓硫酸HClH2S、HCl、NH3（1）处于最高价态的元素→只有

性；（2）处于最低价态的元素→只有

性；（3）处于中间价态的元素→

性。氧化

还原既有氧化性又有还原1.价态决定性质规律一般来说，同种元素价态

，氧化性

；价态

，还原性

。如氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）还原性：H2S＞S＞SO2。四、氧化还原反应的规律越高越强越低越强2.强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：