高三化学一轮复习难点突破化学平衡图像

2024届高考一轮复习专题突破化学平衡图像高考考点分析1、近五年高考均在化学反应原理题目（28题）中出现了化学平衡图像问题，解决该类题型重在图像阅读，着重考察接收、分析、处理化学信息的能力，2、高考中常以图像、表格等为载体,主要考查反应速率的影响因素及相关计算、平衡常数的计算和应用等3、此部分属于高考热频考点，2024高考出现此考点概率极大，因此，化学平衡图像问题是我们每位同学必须要突破的一个重要考点。必要知识储备1.化学反应速率知识；2.化学平衡知识。课标要求核心素养1、理解化学平衡的意义，掌握化学平衡图像题的一般解题方法2、通过对几种常见的化学反应平衡图像特点的分析，提高对图像信息进行综合处理和加工的能力，能用一定的方法审视解决化学平衡图像问题。

能用勒夏特列原理解释常见现象，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。素养目标课前体验考点突破1：速率—时间图突破：小组活动:合作按要求作图（课前作V-t），充分体验和理解图像。①向密闭容器中通入一定量A气体和B气体，t1前平衡；②t1时增加A气体浓度，t2前平衡；③t2时减少C气体浓度，t3前平衡；④t3时升高温度，t4前平衡；⑤t4时降低温度，t5前平衡；⑥t5时增大压强，t6前平衡；⑦t6时减小压强，t7前平衡；⑧t7时加入催化剂。（作图仅考虑单一因素影响）A(g)+B(g)

C(g)△H＜0起始逆反应速率应为0一组升降温度，增减压强后没有考虑到速率的突变四组1.v-t图象突破思路3：

涉及压强变化，一定找前后气体系数大小关系；

涉及前后气体系数大小关系，一定找压强影响。突破思路2：

涉及温度变化，一定找焓变△H；

涉及

△H判断，一定找温度影响。突破思路1：

V正减小过程，V逆定在增加，一定有V正＞V逆，平衡正向移动。反之则V逆＞V正，平衡逆向移动。归纳总结2.解题方法：（1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是——————

改变。（2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是

————————————

改变。（3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则可能是—————————

1.当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可能使v-t图像的曲线出现变动，可根据“分界点”前后正逆反应速率变化情况对外界条件的变化作出判断。

浓度

温度或压强

使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)△H<0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内反应物转化率最低

A二、化学平衡的有关图像对点训练t3：减小压强；t5：升高温度√2.(2021年高考湖南卷，双选)已知：A(g)＋2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充1入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)D.平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)√感受高考2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•正反应——热tB的转化率P1P2•m+n——p+q•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2→T1升温，α(A)，

平衡→,△H>0P2——P1P1→P2增压，α(B)，

平衡←,逆反应缩体“先拐先平数值大”T1____T2＞＞＜吸3、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n______p+q

；⑶、正反应为_________反应＜＞吸热定一议二tB%T2P2T1P2T1P1P2>P1T1>T2因为T1时，P1→P2增大压强，B%增大，平衡左移，逆反应是缩体反应，故m+n<p+q因为P2时，T2→T1升高温度，B%减小，平衡右移，故正反应是吸热反应解题方法：定一议二先拐先平数值大＜对点训练

4．（模拟）已知：

，在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在温度分别为T1、T2下，测得SO2的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是（

）

D3、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105PaT升高，α(A)减小，平衡左移，逆反应吸热；压强增大，α(A)增大，平衡右移，缩体反应定一议二画辅助线(等温线、等压线)

TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa•正反应——热•m+n——p+qT升高，C%增大，平衡右移，正反应吸热；压强增大，C%增大，平衡右移，缩体反应＞吸•m+n——p+q•正反应——热＞放

温度、压强和反应物的起始浓度（组成）4、其它：Tvv逆v正T1T2PA%P1对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)温度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反应吸热平衡点压强增加，A%增加，平衡左移，逆反应缩体看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态•正反应——热吸•m+n——p+q＜6、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2

△H<0中，NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且v正>v逆的点是_______。C、D0ABCEDTNO转化率

BD[规律总结]1．解题思路(1)一看坐标：即明确横、纵坐标所代表的量。(2)二看点：即起点、终点、拐点、交叉点。(3)三看曲线：即曲线的含义、发展趋势、是否需要做辅助线。2．两条原则

(1)“先拐先平，数值大”(2)“定一议二”陌生“速率、平衡图像”解题规律

（2021年全国甲卷28题节选）反应

在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为

，在

℃下的

、在

下的

如右图所示。①图中对应等压过程的曲线是_________，判断的理由是___________________________；②该反应△H___0（填＞、＜或＝）；③当

时，反应条件可能为_____________或_________________。b由方程式判断压强越大，越正向移动，甲醇含量越大，a曲线为等温线，则b曲线为等压线＜5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃感受高考A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为