第十一单元专题粗盐中可溶性杂质的去除人教版九年级下册化学课件(共21张)

粗盐精盐必须要除去杂质情境导入：难溶性杂质（如：泥沙）可溶性杂质（如Na2SO4、MgCl2、CaCl2

）粗盐中难溶性杂质，去除的步骤有哪些？1、溶解2、过滤（一贴二低三靠）3、蒸发

三个步骤中都用到了哪一种玻璃仪器？

分别的作用是什么？思考：

专题：粗盐中可溶性杂质的去除除杂质的原则：不增（不能引入新杂质）不减（被提纯的物质不能减少）试一试：Na2SO4+________=NaCl+_________BaCl2BaSO42NaCl(Na2SO4):NaCl(CaCl2):NaCl(MgCl2):CaCl2+___________=NaCl+____________MgCl2+__________=NaCl+___________NaOH

Mg(OH)2Na2CO3CaCO3222适量的BaCl2适量的NaOH适量的Na2CO3【粗盐提纯流程图】：先填____________________Na2SO4CaCl2MgCl2过量BaCl2BaSO4↓BaCl2CaCl2MgCl2过量NaOHMg(OH)2↓Na2CO3MgCl2过量Na2CO3NaOHNa2CO3NaClCaCO3↓BaCO3↓过量HCl过量试剂.生成物HClNaCl蒸发结晶HCl挥发NaCl晶体当粗盐NaCl中同时含有杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2

时，如何去除呢？①④③②粗盐溶解、过滤(除去难溶性杂质)过滤小组讨论：试剂添加的顺序向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③点拨：碳酸钠的目的是：除去粗盐中的氯化钙和所加过量的氯化钡，因此碳酸钠要加在氯化钡的后面；盐酸要加在过滤之后例1C、D除去食盐溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）ANaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl

BNa2CO3——BaCl2——HCl——NaOHCBaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3

DNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl例2D若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量C．加入试剂a后将溶液I过滤可得3种沉淀D．操作b的名称为过滤B例3A、首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故错；

B、加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量，故对；

C、加入试剂a后，氢氧化钠和氯化镁能够产生氢氧化镁沉淀；氯化钡和硫酸钠可以产生硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，将溶液I过滤可得4种沉淀，故错；

D、溶液通过蒸发结晶得到精盐，不是过滤，故错。

故选：B。解析将粗盐（主要成分是NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2杂质）经过一系列除杂、提纯后，得到纯净的NaCl的相关过程如图所示，回答问题：（1）甲是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，其中存在一处明显错误，该错误造成的后果是_____________；

（2）乙是除去滤液中可溶性杂质的流程图，写出白色沉淀B的化学式_______，向滤液b中加入足量稀盐酸的作用是_________．例4解析：（1）过滤是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒引流，以防液体飞溅，故填：液体飞溅；

（2）加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀B是碳酸钙；向滤液b中加入足量稀盐酸，是将过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液反应掉，故填：CaCO3；除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

粗盐中CaC12、MgC12、Na2SO4杂质去除步骤:1、加入过量的NaOH溶液。[目的:除去粗盐中的MgCl2]2、加入过量的BaCl2溶液。[目的:除去粗盐中的NaSO4

]3、加入过量的Na2C03溶液。[目的:除去粗盐中的CaCl2和所加过量的BaCl2]4、过滤。[目的:过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3]5、加入过量稀盐酸。[目的:除去所加过量的NaOH和Na2C03]6、蒸发结晶。要点:1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。3、加盐酸前先过滤质疑再探能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOHNa2CO3、BaCl2？为什么？

1、．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）【】A．③①②⑤④

B．①⑤③②④

C．①③⑤④②D．①③②⑤④链接中招22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

[提示：Mg(OH)2

、BaSO

4、BaCO3难溶于水]

（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。23．（3分）为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg(OH)2

、BaSO

4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]（1）以上操作中所发生的复分解反应共有__________个。（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）板书设计粗盐中CaC12、MgC12、Na2SO4杂质去除步骤：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——稀HCl——蒸发结晶（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤——稀HCl——蒸发结晶（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤——稀HCl——蒸发结晶注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入总结与反思：1、第2步中加入的Na2CO3的作用是什么？2、第四步中加入的HCl的作用是什么？3、步骤1和步骤2顺序能否颠倒？若颠倒，则最后所得的精盐水中还会