2022届广东省潮州湘桥区南春中学高二下学期第一次月考化学试题

答案第=page88页，共=sectionpages88页2021-2022学年度第二学期高二级月考卷化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Fe56第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列原子的轨道表示式正确的是A． B．C． D．2．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是A．Cr B．P C．Se D．Ca3．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为A．HI B．LiI C．CsF D．KI4．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-Hσ键D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称5．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型6．下列说法正确的是A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越小D．分子间只存在范德华力7．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子8．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角9．下列关于化学键的说法中错误的是A．化学键分为离子键、共价键、氢键等B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力10．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A．配位化合物中一定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用11．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ312．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素13．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化D．15.2g该物质含有3.612×1023个氧原子关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性15．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl−的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶3∶116．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是A． B． C． D．第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．(14分)下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是___________电子，其电子云在空间有___________方向。(3)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号)①K+：

②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：

⑥Mg：⑦O：18．(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为___________。②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl电离能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Fe原子的核外电子排布式为___________。②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。19．(14分)金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，如图依次是石墨、金刚石和C60的结构图，回答问题(1)石墨属于___________晶体，石墨晶体中C的杂化方式为___________，层与层之间以___________结合，1mol石墨含有___________molσC-C键。(2)金刚石晶体中C的杂化方式为___________，金刚石分子中的最小环为___________元环，一个环被___________个C原子共用，一个金刚石晶胞中有___________个σC-C键。(3)上图第三张图是C60的分子结构模型，C60属于___________晶体，每个C60分子与______个C60分子紧邻。(4)C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于___________晶体。(5)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为___________。(6)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该晶胞中每个Mg原子周围与它最近且距离相等的碳原子、镍原子各有___________个，___________个。20．(14分)下列各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。铜晶胞请回答下列问题：(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_______、晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是___________。(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。(3)每个晶胞中实际占有___________个原子，每个MgO晶胞中实际占有___________个镁离子，晶体中每个周围距离最近且相等的有___________个。(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，晶体中含键数目为___________。参考答案1．C2．A3．C4．C5．D6．B7．C8．C9．A10．B11．A12．C13．D14．B15．D16．B17(1)

球

1

哑铃

3

2p

三个互相垂直的伸展①⑤⑥18(1)

N＞H(2)

Al、O

Mg＞Ca

镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子(3)

1s22s22p63s23p63d64s2

＜19(1)

混合型

sp2

范德华力

1.5

sp3

6

12

16

分子

12

(4)离子(5)或(6)

6

1220(1)干冰晶体冰晶体(2)金刚石冰干冰(3)

4

4

8(4)

2021-2022学年度第二学期高二级月考卷化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C2．A3．C4．C5．D6．B7．C8．C9．A10．B11．A12．C13．D14．B15．D16．B二、非选择题：本题共4小题，共56分。17（每空2分，共14分）(1)

球

1

哑铃

3

2p

三个互相垂直的伸展①⑤⑥18（每空2分，共14分）(1)

N＞H(2)

Al、O

Mg＞Ca

镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁