高二化学上册试题及答案

高二化学上册试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[2]分，共[20]分）

1.下列物质中，不属于同位素的是：

A.12C和13C

B.16O和17O

C.2H和3H

D.H和D

2.下列化合物中，不属于电解质的是：

A.HCl

B.NaCl

C.CH4

D.Ca(OH)2

3.在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.下列离子中，在溶液中不发生沉淀反应的是：

A.Ba2+和SO42-

B.Ag+和Cl-

C.Ca2+和CO32-

D.Fe3+和OH-

5.下列元素中，最外层电子数为2的是：

A.氦（He）

B.镁（Mg）

C.铝（Al）

D.氮（N）

6.在下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LNaCl

D.0.1mol/LNH4Cl

7.下列物质中，属于非极性分子的是：

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.NH3

8.下列反应中，属于放热反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.N2+3H2→2NH3

9.下列元素中，最易被氧化的是：

A.Fe

B.Cu

C.Ag

D.Al

10.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.H2+Cl2→2HCl

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

二、填空题（每题[3]分，共[15]分）

1.元素周期表中，位于第2周期、第ⅡA族的元素是_________。

2.氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：_________。

3.下列物质中，属于离子化合物的是_________。

4.下列元素中，最外层电子数为3的是_________。

5.在下列反应中，属于酸碱反应的是：_________。

6.在下列溶液中，pH值最大的是_________。

7.下列物质中，属于共价分子的是_________。

8.下列反应中，属于放热反应的是：_________。

9.在下列反应中，属于置换反应的是：_________。

10.在下列离子中，不发生沉淀反应的是：_________。

三、简答题（每题[5]分，共[20]分）

1.简述氧化还原反应的特点。

2.简述原子结构的基本原理。

3.简述化学键的类型及特点。

4.简述电解质的定义及分类。

5.简述酸碱反应的定义及分类。

四、计算题（每题[10]分，共[20]分）

1.计算下列溶液的pH值：

a)0.1mol/LNaOH溶液

b)0.1mol/LHCl溶液

2.已知反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，计算2.3克钠与足量水反应生成氢气的体积（标准状况下）。

五、实验题（每题[10]分，共[20]分）

1.实验室中如何制备氢气？

a)写出实验步骤

b)说明实验原理

2.实验室中如何检验二氧化碳气体？

a)写出实验步骤

b)说明实验原理

六、论述题（每题[10]分，共[20]分）

1.论述酸碱中和反应的意义。

2.论述化学键在物质性质中的作用。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.答案：D

解析思路：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，选项D中的H和D（氘）是氢的同位素。

2.答案：C

解析思路：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，选项C中的CH4是非电解质。

3.答案：D

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项D符合此定义。

4.答案：D

解析思路：在溶液中不发生沉淀反应的离子组合是溶解度较大的离子组合，选项D中的Fe3+和OH-在溶液中会形成Fe(OH)3沉淀。

5.答案：B

解析思路：最外层电子数为2的元素位于周期表的第ⅡA族，选项B中的镁（Mg）符合此条件。

6.答案：B

解析思路：pH值是溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸，选项B中的HCl溶液是最酸的。

7.答案：C

解析思路：非极性分子是指分子中电荷分布均匀的分子，选项C中的CH4是非极性分子。

8.答案：A

解析思路：放热反应是指反应过程中释放热量的反应，选项A中的2H2+O2→2H2O是放热反应。

9.答案：D

解析思路：最易被氧化的元素是指最容易失去电子的元素，选项D中的铝（Al）在化学反应中易失去电子。

10.答案：A

解析思路：氧化还原反应是指电子转移的反应，选项A中的H2+Cl2→2HCl是氧化还原反应。

二、填空题答案及解析思路：

1.答案：铍（Be）

解析思路：铍位于元素周期表的第2周期、第ⅡA族。

2.答案：2H2+O2→2H2O

解析思路：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。

3.答案：NaCl

解析思路：NaCl是由Na+和Cl-离子组成的离子化合物。

4.答案：铝（Al）

解析思路：铝的最外层电子数为3。

5.答案：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

解析思路：这是酸碱中和反应的例子，酸和碱反应生成盐和水。

6.答案：0.1mol/LNaOH

解析思路：NaOH是强碱，其溶液的pH值最大。

7.答案：CO2

解析思路：CO2是由共价键连接的分子，属于共价分子。

8.答案：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

解析思路：这是放热反应的例子，钠与水反应时释放热量。

9.答案：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：这是置换反应的例子，铁置换出铜。

10.答案：Ag+

解析思路：Ag+与Cl-、CO32-、OH-都会形成沉淀，但与SO42-不形成沉淀。

三、简答题答案及解析思路：

1.答案：氧化还原反应的特点是电子的转移，反应物中至少有一种元素的氧化数发生变化。

解析思路：氧化还原反应的核心是电子的转移，导致反应物中元素的氧化数发生变化。

2.答案：原子结构的基本原理是原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，电子在核外空间以特定轨道运动。

解析思路：原子结构的基本原理描述了原子的组成和电子的运动状态。

3.答案：化学键的类型包括离子键、共价键和金属键，离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，共价键是由原子之间共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。

解析思路：化学键的类型描述了不同原子之间如何通过电子的相互作用形成化合物。

4.答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，根据导电能力可分为强电解质和弱电解质。

解析思路：电解质的定义描述了其在溶液中的导电性质。

5.答案：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，根据反应物和产物的性质可分为中和反应和非中和反应。

解析思路：酸碱反应的定义描述了酸和碱之间的反应类型。

四、计算题答案及解析思路：

1.答案：

a)pH值=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13

b)pH值=1-pOH=1-log[OH-]=1-log(0.1)=1-1=0

2.答案：n(Na)=m(Na)/M(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol

V(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

五、实验题答案及解析思路：

1.答案：

a)实验步骤：

1.将锌粒放入试管中。

2.向试管中加入稀硫酸。

3.用导管将产生的氢气收集。

b)实验原理：

锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

2.答案：

a)实验步骤：

1.将澄清石灰水倒入试管中。

2.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中。

3.观察石灰水是否变浑浊。

b)实验原理：

二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

六、论述题答案及解析思路：

1.答案：酸碱中和反应的意义在于：

1.酸碱中和反应是化学反应的基本类型