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文档简介

化学键——化学中最核心的概念，是指纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。一、化学键1.定义——使离子或原子相结合的强烈作用力。2.分类：二、离子键与共价键的比较三、离子化合物与共价化合物的比较

四、离子化合物与共价化合物的判断依据注意：①由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等中的化学键为共价键,它们是共价化合物。②由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H++OH-H2O,2H++CH2CO3。③由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3+HClNH4Cl。④化学变化中一定有化学键的断裂和形成。⑤有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl受热熔化、HCl溶于水等,只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成;从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂但有化学键的形成,均未发生化学变化。五、电子式1.微粒的电子式书写2.离子化合物和共价化合物形成过程的表示方法3.电子式书写常见错误六、范德华力、氢键1.分子间作用力①定义——把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。

②特点a.分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。

b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间不存在分子间作用力。

③变化规律——一般来说,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例：熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。2.氢键①定义——分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。

②形成条件——除H外,形成氢键的原子通常有O、F、N。

③存在形式——氢键存在广泛,如蛋白质分子、

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