C、Si及其化合物测试题

C、Si及其化合物

一、C及其化合物的性质注意：①二氧化碳的实验室制法（不使用H2SO4的原因是生成的硫酸钙微溶于水，残留石灰石表面阻止反应进一步进行）：CaCO3(石灰石)+2HCl=CaCl2

+CO2↑+H2O②可用CaCl2溶液鉴别CO32-、HCO3-,但是不可以选择Ba(OH)2、Ca(OH)2进行鉴别。③碳的非金属性强于硅，所以碳酸可以制取硅酸。有些反应可以发生不能证明硅的非金属性更强，例如：2C+SiO2=Si+2CO↑,是因为CO气体离开体系，使反应正向进行。二、Si及其化合物的性质1.Si及其化合物化学性质2.C、Si及其化合物的转化关系3.Si半导体材料，地壳中含量仅次于O，正四面体空间网状结构，属于原子晶体。溶沸点高，硬度大。4.SiO2①原子晶体，空间网状结构。溶沸点高，硬度大。②化学性质不活泼，不与水和酸反应（除HF外），与碱性氧化物和强碱反应。5.H2SiO3①具有弱酸性（酸性弱于H2CO3）

例：Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀：

SiO32-

+CO2

+H2O=CO32-

+H2SiO3↓②受热易分解：H2SiO3=SiO3

+H2O③硅胶主要成分，可用于干燥。6.Na2SiO3①Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，有粘性，因此储存NaOH、Na2SiO3的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。7.硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类很多，通常可用SiO2和金属氧化物的形式来表示其组成，书写时顺序应为活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→SiO2→H2O。氧化物化学式之间用“·”隔开，氧化物前的计量数仅代表该氧化物本身，计量数应为整数。例：硅酸钠

Na2SiO3→Na2O·SiO2高岭石

Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O钾长石

KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO28.硅的工业制法①制取粗硅：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。②粗硅提纯：9.硅及其化合物的特殊性①非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。②非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅可以和HF反应生成氢气。③酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。④无机酸一般易溶于水,而H2SiO3却难溶于水。考点题型[江苏

2013·6,2分]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2[重庆2012•26,15分]金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。1.碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_________，Q是_________。R的电子式为_________。2.一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的_________CCl4的实验操作名称为_________，除去粗产品中少量钠的试剂为_________。3.碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为_________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。4.下列叙述正确的有_________（填序号）。①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2[广东

2008,11分]硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：1.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_________；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是_________。2.下列有关硅材料的说法正确的是_________（填字母）。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D．普通玻璃是由纯