无极分析化学试题及答案

无极分析化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于酸碱指示剂的是：

A.酚酞B.石蕊C.氢氧化钠D.甲基橙

2.在滴定分析中，常用的指示剂有：

A.酚酞和甲基橙B.氢氧化钠和硫酸C.石蕊和酚酞D.氢氧化钠和甲基橙

3.水的化学式是：

A.H2OB.H3O+C.H2O2D.H

4.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L盐酸溶液B.0.1mol/L氢氧化钠溶液C.0.1mol/L硫酸溶液D.0.1mol/L醋酸溶液

5.氢氧化铝的化学式是：

A.Al(OH)3B.Al(OH)4+C.Al2O3D.Al(OH)2

6.在滴定分析中，滴定剂与被测物质的反应称为：

A.反应滴定B.体积滴定C.滴定反应D.重量滴定

7.下列物质中，不属于强酸的是：

A.盐酸B.硫酸C.氢氯酸D.硝酸

8.在酸碱滴定中，滴定终点是指：

A.滴定剂与被测物质反应的摩尔比达到化学计量比的时刻B.溶液pH值发生变化时C.滴定剂与被测物质的反应达到化学计量比的时刻D.滴定剂与被测物质的反应完全进行时

9.下列物质中，属于一元酸的是：

A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.硝酸

10.在酸碱滴定中，滴定曲线的突跃范围是指：

A.滴定剂与被测物质反应的摩尔比从0.1到0.9的范围B.滴定剂与被测物质反应的摩尔比从0.9到1.1的范围C.滴定剂与被测物质反应的摩尔比从0.9到1.5的范围D.滴定剂与被测物质反应的摩尔比从1.5到2.0的范围

二、填空题（每题2分，共20分）

1.氢氧化钠的化学式为____________________。

2.酸碱滴定法是利用____________________和____________________反应，通过测定滴定剂的体积，计算被测物质浓度的方法。

3.在酸碱滴定中，当滴定剂与被测物质的反应达到____________________时，称为滴定终点。

4.滴定分析中，常用的滴定剂有____________________、____________________和____________________。

5.酸碱指示剂的作用是____________________。

6.在酸碱滴定中，若滴定剂的浓度已知，可通过测定____________________计算被测物质的浓度。

7.下列溶液中，属于弱酸的是____________________。

8.滴定分析中，常用的滴定方式有____________________滴定和____________________滴定。

9.在酸碱滴定中，若滴定曲线的突跃范围较窄，可选用____________________指示剂。

10.氢氧化铝的化学式为____________________。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.已知：0.1mol/L的NaOH溶液25.00mL，与一定量的HCl溶液反应。若反应完全，计算HCl溶液的浓度。

2.在pH=4的缓冲溶液中，计算H+和OH-的浓度。

3.有一个含有0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa的溶液，计算该溶液的pH值。

五、简答题（每题5分，共20分）

1.简述滴定分析的基本原理。

2.为什么酸碱滴定实验中要选择合适的指示剂？

3.如何判断滴定终点？

4.简述滴定分析中误差的来源。

六、实验题（每题10分，共20分）

1.在滴定实验中，如何正确使用滴定管？

2.在酸碱滴定实验中，如何排除实验误差？

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C（氢氧化钠是碱，不是指示剂）

2.A（酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂）

3.A（水的化学式是H2O）

4.B（氢氧化钠溶液的pH值最大）

5.A（氢氧化铝的化学式是Al(OH)3）

6.C（滴定反应是指滴定剂与被测物质的反应）

7.C（氢氯酸是强酸）

8.A（滴定终点是指滴定剂与被测物质反应的摩尔比达到化学计量比的时刻）

9.B（盐酸是一元酸）

10.B（滴定曲线的突跃范围是指滴定剂与被测物质反应的摩尔比从0.9到1.1的范围）

二、填空题答案及解析思路：

1.NaOH（氢氧化钠的化学式为NaOH）

2.酸碱指示剂、反应滴定（酸碱滴定法是利用酸碱指示剂和反应滴定，通过测定滴定剂的体积，计算被测物质浓度的方法）

3.化学计量比（在酸碱滴定中，当滴定剂与被测物质的反应达到化学计量比时，称为滴定终点）

4.氢氧化钠、硫酸、盐酸（滴定分析中，常用的滴定剂有氢氧化钠、硫酸、盐酸）

5.指示溶液pH值的变化（酸碱指示剂的作用是指示溶液pH值的变化）

6.滴定剂的体积（在酸碱滴定中，若滴定剂的浓度已知，可通过测定滴定剂的体积计算被测物质的浓度）

7.醋酸（下列溶液中，属于弱酸的是醋酸）

8.简单滴定、滴定滴定（滴定分析中，常用的滴定方式有简单滴定、滴定滴定）

9.酸碱指示剂（在酸碱滴定中，若滴定曲线的突跃范围较窄，可选用酸碱指示剂）

10.Al(OH)3（氢氧化铝的化学式为Al(OH)3）

四、计算题答案及解析思路：

1.解析思路：根据化学反应方程式，NaOH与HCl反应的化学计量比为1:1，利用摩尔浓度公式计算HCl的浓度。

答案：c(HCl)=(n(NaOH)*V(NaOH))/V(HCl)=(0.1mol/L*25.00mL)/25.00mL=0.1mol/L

2.解析思路：pH=4，根据pH定义公式pH=-log[H+]，计算H+的浓度，再利用水的离子积计算OH-的浓度。

答案：[H+]=10^(-pH)=10^(-4)mol/L，[OH-]=K_w/[H+]=10^(-14)/10^(-4)=10^(-10)mol/L

3.解析思路：醋酸是弱酸，醋酸钠是其共轭碱。利用醋酸和醋酸钠的浓度以及醋酸的酸解离常数Ka，计算溶液的pH值。

答案：pH=pKa+log([A-]/[HA])=4.74+log(0.1/0.1)=4.74

五、简答题答案及解析思路：

1.解析思路：滴定分析是利用化学反应的化学计量关系，通过滴定剂与被测物质的反应，测定被测物质的浓度。

2.解析思路：合适的指示剂能够准确指示滴定终点，避免过量滴定剂加入，影响测定结果的准确性。

3.解析思路：观察溶液颜色变化，当颜色变化不再变化，且保持一段时间，即为滴定