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第=page11页,共=sectionpages11页天津市重点校联考2024-2025学年高一(上)期中化学试卷一、单选题:本大题共16小题,共48分。1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是(

)A.我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B.用粮食发酵酿酒

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D.科学家成功将【答案】C

【解析】解:A.我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜”发生了化学反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,涉及化学变化,故A错误;

B.用粮食发酵酿酒过程中发生了化学反应,涉及化学变化,故B错误;

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰过程中无新物质生成,为物理变化,没有涉及化学变化,故2.下列物质的保存方法不正确的是(

)A.浓盐酸密封保存在细口瓶中 B.金属钠保存在煤油中

C.碳酸钠固体保存在细口瓶中 D.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中【答案】C

【解析】解:A.浓盐酸是具有挥发性的液体,应该密封保存在细口瓶中,故A正确;

B.金属钠的密度比煤油大,应该保存在煤油中,隔绝空气会水,故B正确;

C.碳酸钠固体保存在广口瓶中,故C错误;

D.新制的氯水中含有次氯酸,见光易分解,应该保存在棕色试剂瓶中,故D正确;

故选:C。

液体保持在细口瓶中,固体物质保存在广口瓶中,见光易分解的物质保持在棕色瓶中,金属钠应该隔绝空气和水,据此分析作答。

3.根据所学知识判断,下列说法中正确的是(

)A.二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒

B.NH3、NH3⋅H2O均为电解质,且都为纯净物

C.电离时能够产生【答案】A

【解析】解:A.二氧化氯、臭氧具有氧化性,都可用于自来水的杀菌消毒,故A正确;

B.NH3不能电离,属于非电解质,NH3⋅H2O为电解质,且都为纯净物,故B错误;

C.电离时能够产生H+的化合物不一定为酸,如NaHSO4能电离出氢离子,为盐,故C错误;

D.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,为氯碱工业,不是用Na2O4.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的分散系是(

)

①牛奶

②云、雾

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸馏水

⑥硫酸铜溶液A.③④⑥ B.③④⑤⑥ 【答案】C

【解析】解:①牛奶是胶体,有丁达尔效应,故①错误;

②云、雾是胶体,有丁达尔效应,故②错误;

③有色玻璃是胶体,有丁达尔效应,故③错误;

④蔗糖溶液不是胶体,蔗糖溶液不会出现丁达尔效应,故④正确;

⑤蒸馏水不是胶体,蒸馏水是纯净物,胶体是混合物,水不会出现丁达尔效应,故⑤正确;

⑥硫酸铜溶液不是胶体,硫酸铜溶液不会出现丁达尔效应,故⑥正确;

故选:C。

胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是胶体即可。

本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用,利用化学知识解答生活问题,熟悉物质的性质是解题关键,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性,难度不大。5.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(

)A.氯气和活性炭均可作漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2

D.通常状况下氯气能和【答案】B

【解析】解:A.氯气不具有漂白性,故A错误;

B.依据分析可知,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂,故B正确;

C.氢氧化钙溶解度小,所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的Cl2,故C错误;

D.通常状况氯气与铁不反应,所以氯气的储存能用铁制容器,故D错误;

故选:B。

A.氯气不具有漂白性;

B.氯气与烧碱反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,氯气石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,次氯酸钠和次氯酸钙都是常用消毒剂;

C.氢氧化钙溶解度小;

D.6.下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是(

)A.H2O2→△H2→O2H2O【答案】C

【解析】解:A.过氧化氢受热分解生成H2O和O2,而得不到H2,故A错误;

B.氯化钙溶液中通入二氧化碳,不反应,即得不到CaCO3,CaCO3与HCl反应也得不到CO,故B错误;

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2Cu+O22CuO,故C正确;

D.铁和氯化氢反应生成氯化亚铁,而得不到FeCl37.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(

)A.钠的燃烧 B.溶液加热

C.收集Cl2 D.浓缩NaCl【答案】D

【解析】解:A.灼烧固体药品的仪器是坩埚,不能玻璃用表面皿,故A错误;

B.加热试管内液体时,液体的体积不能超过试管容积的13,图中溶液体积超过试管容积的13,易溅出液体,故B错误;

C.收集氯气时,集气瓶口不能用橡胶塞塞上,否则易产生安全事故,故C错误;

D.用蒸发皿浓缩NaCl溶液并不断搅拌,图中操作正确,故D正确;

故选:D。

A.灼烧固体药品的仪器是坩埚;

B.加热试管内液体时,液体的体积不能超过试管容积的13;

C.收集氯气时,集气瓶口不能用橡胶塞塞上;8.物质性质决定用途,下列说法不正确的是(

)A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱

B.碳酸钠用于治疗胃酸过多

C.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

D.将CO【答案】B

【解析】解:A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用于食用碱或工业用碱料,故A正确;

B.碳酸钠碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;

C.铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸与氧化铁反应生成易溶于水的氯化铁,可用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈,故C正确;

D.向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体,故D正确;

故选:B。

A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用于食用碱或工业用碱料;

B.碳酸钠碱性较强,不能用于治疗胃酸过多;

C.铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸与氧化铁反应生成易溶于水的氯化铁;

D.向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体。

9.下列说法正确的是(

)A.摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量

B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数

C.1mo【答案】C

【解析】解:A.物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量,摩尔时物质的量的单位,故A错误;

B.阿伏加德罗常数NA为准确值,NA≈6.02×1023/mol,故B错误;

C.1molCO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol10.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是(

)A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加热

B.Na【答案】C

【解析】解:A.加热溶液时,碳酸氢钠难分解,不能除杂,应加适量的NaOH溶液,故A错误;

B.碳酸氢钠、碳酸钠均与稀盐酸反应,将原物质除去,不能除杂,故B错误;

C.Cu与氧气反应,二氧化碳不反应,将混合气体通过灼热的铜网可除杂,故C正确;

D.氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应,将原物质除去,不能除杂,故D错误;

故选:C。

A.加热溶液时,碳酸氢钠难分解;

B.碳酸氢钠、碳酸钠均与稀盐酸反应;

C.Cu11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.无色酸性溶液中:Fe2+、Na+、SO42−、ClO−

B.透明溶液中:H+、K+、MnO4−、SO42−【答案】B

【解析】解:A.Fe2+在水溶液中呈浅绿色,不符合无色条件,酸性条件下,Fe2+、ClO−发生氧化还原反应,所以不能大量共存,故A错误;

B.这几种离子之间不反应,所以能大量共存,故B正确;

C.Mg2+能和OH−反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,故C错误;

D.酸性溶液中含有大量H+,H+、HCO3−反应生成H212.下列离子方程式书写正确的是(

)A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH−=H2O【答案】A

【解析】解:A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合,离子方程式为:H++OH−=H2O,故A正确;

B.Fe与稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;

C.石灰乳与Na13.下列关于钠及其化合物的说法中,正确的是(

)A.等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应,NaHCO【答案】B

【解析】解:A.碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时,根据碳元素守恒,等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等,均生成二氧化碳,所以生成二氧化碳的量相等,故A错误;

B.钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应,不能用水或二氧化碳灭火,必须用干燥沙土灭火,故B正确;

C.二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误;

D.向Na2CO3粉末中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴随着放热现象,故D错误;

故选:B。

A.14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

)A.8gCH4所含电子数目为10NA

B.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(O【答案】C

【解析】解:A.8gCH4所含电子数目为:8g16g/mol×10×NAmol−1=5NA,故A错误;

B.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁,则将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1NA,故B错误;

C.常温常压下,48g15.复印机工作时易产生臭氧(O3),少量的臭氧有消毒空气之功效,但臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3A.KI被还原

B.1molO3参加反应转移3mol电子

C.氧化产物I2【答案】D

【解析】解:A.KI中I元素在反应中化合价从−1价升高0价,KI被氧化,故A错误;

B.1个O3分子中仅有一个O原子化合价降低到−2价,则1molO3参加反应转移2mol电子,故B错误;

C.产物中I2与O2的个数之比为1:1,但是该反应中氧化产物是I2,而还原产物不是O2,O2中氧元素化合价没有变化,则O2既不是氧化产物也不是还原产物,故C错误;

D.H2O中H、O两种元素的化合价均不发生变化,H2O16.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl−、CO32−、SO42−中的几种,对其进行如下实验操作:

①取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红;

②另取少量溶液,加入足量BaCA.需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B.可能含有Cu2+、Ba2+

C.一定含有Cl【答案】D

【解析】解:无色溶液一定不含Cu2+,酚酞变红,说明溶液显碱性,一定含有CO32−,一定不含Ag+、Ba2+;加入足量BaCl2溶液,产生白色沉是BaCO3或BaSO4,加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,说明该沉淀中既有BaCO3,又有BaSO4,则该溶液中一定含有CO32−、SO42−;由于反应过程中加入氯化钡溶液和盐酸,引入了氯离子,无法判断原溶液中含有Cl−,由于任何溶液既有阳离子,又有阴离子,则原溶液中一定含有K+,

A.根据上面的分析可得原溶液中一定含有K+,故A错误;

B.无色溶液一定不含Cu2+,酚酞变红,说明溶液显碱性,一定含有CO32−,一定不含Ag+、Ba2+,故B错误;

C.由于反应过程中加入氯化钡溶液和盐酸,引入了氯离子,无法判断原溶液中含有C二、填空题:本大题共3小题,共34分。17.请回答下列问题:

(1)8gN2H4的物质的量是______mol,所含电子数约为______个;

(2)标准状况下,______gCH4和2mol CO2占有相同的体积,均约为______L。

(3)三种盐混合溶液中含0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl−和SO4【答案】0.25

2.709×1024

32

44.8

0.15mol

【解析】解:(1)8gN2H4的物质的量是8g32g/mol=0.25mol,所含电子数约为0.25mol×18×6.02×1023/mol=2.709×1024,

故答案为:0.25;2.709×1024;

(2)和2molCO2占有相同的体积的甲烷的物质的量为2mol,质量为2mol×16g/mol=32g,体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,

故答案为:32;44.8;

(3)由电荷守恒可知0.2m18.按要求回答下列问题

Ⅰ.现有下列十种物质:①H2②铝③CH3COOH ④CO2⑤HCl(g) ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩固体NaHSO4。

按物质的分类方法回答下列问题(填序号):

(1)属于电解质的是______;

(2)能导电的是______。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式:【答案】③⑤⑥⑨⑩

②⑦⑧⑨

2【解析】解:Ⅰ.①H2是单质,不含自由电子也不含自由移动的离子,不导电;既不是电解质也不是非电解质;

②铝是单质,含自由移动的电子,能导电;既不是电解质也不是非电解质;

③CH3COOH是化合物,不不含自由电子也不含自由移动的离子,不导电;水溶液中能导电,属于电解质;

④CO2不含自由电子也不含自由移动的离子,不导电;本身不能电离产生自由移动的离子而导电,属于非电解质;

⑤HCl(g)不含自由电子也不含自由移动的离子,不导电;水溶液中能导电,属于电解质;

⑥Ba(OH)2固体是化合物,不含自由电子也不含自由移动的离子,不导电;水溶液中能导电,属于电解质;

⑦氨水是混合物,含自由移动的离子,能导电;既不是电解质也不是非电解质;

⑧稀硝酸是混合物,含自由移动的离子,能导电;既不是电解质也不是非电解质;

⑨熔融Al2(SO4)3

是化合物,含自由移动的离子,能导电;水溶液和熔融状态都能导电,是电解质;

⑩固体NaHSO4是化合物,不含自由电子也不含自由移动的离子,不导电;水溶液中能导电,属于电解质;

属于电解质的为:③⑤⑥⑨⑩;

故答案为:③⑤⑥⑨⑩;

(1)属于电解质的为:③⑤⑥⑨⑩,

故答案为:③⑤⑥⑨⑩;

(2)能导电的是:②⑦⑧⑨,

故答案为:②⑦⑧⑨;

Ⅱ.(3)19.如图为钠和氯的价类二维图,请据图完成下列问题:

(1)NaH中的氢为______价。可与水反应生成氢气,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为______。

(2)B属于碱,其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为______。

(3)C是高氯酸钠,受热分解可产生O2和无氧酸盐,则高氯酸钠热分解的化学方程式为______【答案】−1

1:1

Cl2+2OH【解析】解:(1)NaH中Na元素为+1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断H元素的化合价为−1;NaH可与水反应生成氢气,反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH为还原剂、H2O为氧化剂,氧化产物和还原产物都是H2,其物质的量之比为1:1,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为1:1,

故答案为:−1;1:1;

(2)B属于碱,为NaOH,D为ClO−,氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O,离子方程式为:Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O,

故答案为:Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O;

(3)C是高氯酸钠,受热分解可产生O2和非含氧酸盐,则高氯酸钠热分解的化学方程式为:NaClO4NaCl+2O2↑三、实验题:本大题共1小题,共18分。20.根据要求作答下列问题:

Ⅰ.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是______。

(2)装置B中溶液的作用______。

(3)D中NaOH溶液的作用______。

(4)实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,下列叙述不合理的是______(填字母序号)。

a.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

b.直接读取气体体积,不需冷却到室温

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

(5)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量百

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