天津市重点校联考2024-2025学年高一（上）期中化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页天津市重点校联考2024-2025学年高一（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(

)A.我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B.用粮食发酵酿酒

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D.科学家成功将【答案】C

【解析】解：A.我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜”发生了化学反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，涉及化学变化，故A错误；

B.用粮食发酵酿酒过程中发生了化学反应，涉及化学变化，故B错误；

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰过程中无新物质生成，为物理变化，没有涉及化学变化，故2.下列物质的保存方法不正确的是(

)A.浓盐酸密封保存在细口瓶中 B.金属钠保存在煤油中

C.碳酸钠固体保存在细口瓶中 D.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中【答案】C

【解析】解：A.浓盐酸是具有挥发性的液体，应该密封保存在细口瓶中，故A正确；

B.金属钠的密度比煤油大，应该保存在煤油中，隔绝空气会水，故B正确；

C.碳酸钠固体保存在广口瓶中，故C错误；

D.新制的氯水中含有次氯酸，见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中，故D正确；

故选：C。

液体保持在细口瓶中，固体物质保存在广口瓶中，见光易分解的物质保持在棕色瓶中，金属钠应该隔绝空气和水，据此分析作答。

3.根据所学知识判断，下列说法中正确的是(

)A.二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒

B.NH3、NH3⋅H2O均为电解质，且都为纯净物

C.电离时能够产生【答案】A

【解析】解：A.二氧化氯、臭氧具有氧化性，都可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；

B.NH3不能电离，属于非电解质，NH3⋅H2O为电解质，且都为纯净物，故B错误；

C.电离时能够产生H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4能电离出氢离子，为盐，故C错误；

D.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，为氯碱工业，不是用Na2O4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是(

)

①牛奶

②云、雾

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸馏水

⑥硫酸铜溶液A.③④⑥ B.③④⑤⑥ 【答案】C

【解析】解：①牛奶是胶体，有丁达尔效应，故①错误；

②云、雾是胶体，有丁达尔效应，故②错误；

③有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，故③错误；

④蔗糖溶液不是胶体，蔗糖溶液不会出现丁达尔效应，故④正确；

⑤蒸馏水不是胶体，蒸馏水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应，故⑤正确；

⑥硫酸铜溶液不是胶体，硫酸铜溶液不会出现丁达尔效应，故⑥正确；

故选：C。

胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。5.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(

)A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2

D.通常状况下氯气能和【答案】B

【解析】解：A.氯气不具有漂白性，故A错误；

B.依据分析可知，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故B正确；

C.氢氧化钙溶解度小，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的Cl2，故C错误；

D.通常状况氯气与铁不反应，所以氯气的储存能用铁制容器，故D错误；

故选：B。

A.氯气不具有漂白性；

B.氯气与烧碱反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠和次氯酸钙都是常用消毒剂；

C.氢氧化钙溶解度小；

D.6.下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是(

)A.H2O2→△H2→O2H2O【答案】C

【解析】解：A.过氧化氢受热分解生成H2O和O2，而得不到H2，故A错误；

B.氯化钙溶液中通入二氧化碳，不反应，即得不到CaCO3，CaCO3与HCl反应也得不到CO，故B错误；

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，2Cu+O22CuO，故C正确；

D.铁和氯化氢反应生成氯化亚铁，而得不到FeCl37.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(

)A.钠的燃烧 B.溶液加热

C.收集Cl2 D.浓缩NaCl【答案】D

【解析】解：A.灼烧固体药品的仪器是坩埚，不能玻璃用表面皿，故A错误；

B.加热试管内液体时，液体的体积不能超过试管容积的13，图中溶液体积超过试管容积的13，易溅出液体，故B错误；

C.收集氯气时，集气瓶口不能用橡胶塞塞上，否则易产生安全事故，故C错误；

D.用蒸发皿浓缩NaCl溶液并不断搅拌，图中操作正确，故D正确；

故选：D。

A.灼烧固体药品的仪器是坩埚；

B.加热试管内液体时，液体的体积不能超过试管容积的13；

C.收集氯气时，集气瓶口不能用橡胶塞塞上；8.物质性质决定用途，下列说法不正确的是(

)A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱

B.碳酸钠用于治疗胃酸过多

C.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

D.将CO【答案】B

【解析】解：A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用于食用碱或工业用碱料，故A正确；

B.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；

C.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成易溶于水的氯化铁，可用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，故C正确；

D.向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，故D正确；

故选：B。

A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用于食用碱或工业用碱料；

B.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多；

C.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成易溶于水的氯化铁；

D.向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体。

9.下列说法正确的是(

)A.摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量

B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数

C.1mo【答案】C

【解析】解：A.物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，摩尔时物质的量的单位，故A错误；

B.阿伏加德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，故B错误；

C.1molCO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(

)A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加热

B.Na【答案】C

【解析】解：A.加热溶液时，碳酸氢钠难分解，不能除杂，应加适量的NaOH溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠、碳酸钠均与稀盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；

C.Cu与氧气反应，二氧化碳不反应，将混合气体通过灼热的铜网可除杂，故C正确；

D.氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；

故选：C。

A.加热溶液时，碳酸氢钠难分解；

B.碳酸氢钠、碳酸钠均与稀盐酸反应；

C.Cu11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.无色酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、ClO−

B.透明溶液中：H+、K+、MnO4−、SO42−【答案】B

【解析】解：A.Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，酸性条件下，Fe2+、ClO−发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A错误；

B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；

C.Mg2+能和OH−反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；

D.酸性溶液中含有大量H+，H+、HCO3−反应生成H212.下列离子方程式书写正确的是(

)A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH−=H2O【答案】A

【解析】解：A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：H++OH−=H2O，故A正确；

B.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C.石灰乳与Na13.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是(

)A.等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO【答案】B

【解析】解：A.碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故A错误；

B.钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，故B正确；

C.二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D.向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故D错误；

故选：B。

A.14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.8gCH4所含电子数目为10NA

B.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(O【答案】C

【解析】解：A.8gCH4所含电子数目为：8g16g/mol×10×NAmol−1=5NA，故A错误；

B.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，则将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1NA，故B错误；

C.常温常压下，48g15.复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3A.KI被还原

B.1molO3参加反应转移3mol电子

C.氧化产物I2【答案】D

【解析】解：A.KI中I元素在反应中化合价从−1价升高0价，KI被氧化，故A错误；

B.1个O3分子中仅有一个O原子化合价降低到−2价，则1molO3参加反应转移2mol电子，故B错误；

C.产物中I2与O2的个数之比为1：1，但是该反应中氧化产物是I2，而还原产物不是O2，O2中氧元素化合价没有变化，则O2既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；

D.H2O中H、O两种元素的化合价均不发生变化，H2O16.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl−、CO32−、SO42−中的几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；

②另取少量溶液，加入足量BaCA.需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B.可能含有Cu2+、Ba2+

C.一定含有Cl【答案】D

【解析】解：无色溶液一定不含Cu2+，酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有CO32−，一定不含Ag+、Ba2+；加入足量BaCl2溶液，产生白色沉是BaCO3或BaSO4，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明该沉淀中既有BaCO3，又有BaSO4，则该溶液中一定含有CO32−、SO42−；由于反应过程中加入氯化钡溶液和盐酸，引入了氯离子，无法判断原溶液中含有Cl−，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，

A.根据上面的分析可得原溶液中一定含有K+，故A错误；

B.无色溶液一定不含Cu2+，酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有CO32−，一定不含Ag+、Ba2+，故B错误；

C.由于反应过程中加入氯化钡溶液和盐酸，引入了氯离子，无法判断原溶液中含有C二、填空题：本大题共3小题，共34分。17.请回答下列问题：

(1)8gN2H4的物质的量是______mol，所含电子数约为______个；

(2)标准状况下，______gCH4和2mol CO2占有相同的体积，均约为______L。

(3)三种盐混合溶液中含0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl−和SO4【答案】0.25

2.709×1024

32

44.8

0.15mol

【解析】解：(1)8gN2H4的物质的量是8g32g/mol=0.25mol，所含电子数约为0.25mol×18×6.02×1023/mol=2.709×1024，

故答案为：0.25；2.709×1024；

(2)和2molCO2占有相同的体积的甲烷的物质的量为2mol，质量为2mol×16g/mol=32g，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，

故答案为：32；44.8；

(3)由电荷守恒可知0.2m18.按要求回答下列问题

Ⅰ.现有下列十种物质：①H2②铝③CH3COOH ④CO2⑤HCl(g) ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩固体NaHSO4。

按物质的分类方法回答下列问题(填序号)：

(1)属于电解质的是______；

(2)能导电的是______。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式：【答案】③⑤⑥⑨⑩

②⑦⑧⑨

2【解析】解：Ⅰ.①H2是单质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；既不是电解质也不是非电解质；

②铝是单质，含自由移动的电子，能导电；既不是电解质也不是非电解质；

③CH3COOH是化合物，不不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，属于电解质；

④CO2不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；

⑤HCl(g)不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，属于电解质；

⑥Ba(OH)2固体是化合物，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，属于电解质；

⑦氨水是混合物，含自由移动的离子，能导电；既不是电解质也不是非电解质；

⑧稀硝酸是混合物，含自由移动的离子，能导电；既不是电解质也不是非电解质；

⑨熔融Al2(SO4)3

是化合物，含自由移动的离子，能导电；水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；

⑩固体NaHSO4是化合物，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，属于电解质；

属于电解质的为：③⑤⑥⑨⑩；

故答案为：③⑤⑥⑨⑩；

(1)属于电解质的为：③⑤⑥⑨⑩，

故答案为：③⑤⑥⑨⑩；

(2)能导电的是：②⑦⑧⑨，

故答案为：②⑦⑧⑨；

Ⅱ.(3)19.如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)NaH中的氢为______价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为______。

(2)B属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为______。

(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和无氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为______【答案】−1

1：1

Cl2+2OH【解析】解：(1)NaH中Na元素为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断H元素的化合价为−1；NaH可与水反应生成氢气，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH为还原剂、H2O为氧化剂，氧化产物和还原产物都是H2，其物质的量之比为1：1，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为1：1，

故答案为：−1；1：1；

(2)B属于碱，为NaOH，D为ClO−，氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，

故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；

(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为：NaClO4NaCl+2O2↑三、实验题：本大题共1小题，共18分。20.根据要求作答下列问题：

Ⅰ.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______。

(2)装置B中溶液的作用______。

(3)D中NaOH溶液的作用______。

(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是______(填字母序号)。

a.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

b.直接读取气体体积，不需冷却到室温

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百