北京市顺义区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市顺义区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题：本大题共25小题，共75分。1.近期，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于一种A.氧化物 B.盐 C.混合物 D.酸2.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A.火药使用 B.粮食酿酒

C.转轮排字 D.铁的冶炼3.下列物质属于电解质的是A.KOH B.CO2 C.N4.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2A.互为同素异形体 B.O4和O2均属于纯净物

C.都属于单质 D.O45.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A.Na2S B.S C.S6.下列变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaO7.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO8.为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.碱性9.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A.Na2O2 B.NaC10.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是

A.在通电后，NaCl固体发生电离

B.a离子为Cl−，b离子为Na+

11.下列物质属于常见氧化剂的一组是A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、H2、C

C.N12.同温同压下，两个体积相同的集气瓶中分别装有O2和CO2A.物质的量之比为1:1 B.所含分子个数之比为1:1

C.密度之比为813.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(

)A.硝酸银溶液 B.淀粉碘化钾溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液14.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是A.MgSO4溶液 B.Fe2SO415.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液变成蓝色沉淀

B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C.装满氯气的集气瓶中加入NaO16.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：217.下列离子方程式正确的是A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH−=H2O

B.钠与水反应：Na18.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，18gD2O中含有的电子数为10NA

B.100mL1mol⋅L−1K19.下列关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

A.用装置甲制取Cl2

B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C.用丙装置能较长时间看到F20.某溶液中含有HCO3−、Na+、CaA.HCO3− B.Cl−21.为去除括号内的杂质，所选用的试剂和方法错误的是AF加入足量FeBC饱和NaCN通入足量CDF加入足量NaA.A B.B C.C D.D22.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是实验目的A.验证反应有ClB.验证铁粉与水蒸气反应实验装置实验目的C.制备FeD.鉴别NaHC实验装置A.A

B.B

C.A.A B.B C.C D.D23.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应Ⅰ中Fe3+作氧化剂

B.反应Ⅱ中Fe2+作还原剂

C.还原性：F24.某溶液可能含有Ca2+、Na+、Cu2+、K+、①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是A.一定有Na+、CO32−和SO42−，可能有K+、Cl−、Ca2+

B.一定有K+、CO32−和SO42−，NO3−、Cl−两种离子中至少有一种

C.一定有K+、CO32−和25.探究FeCl3溶液与KI溶液能否发生氧化还原反应，某化学兴趣小组进行如下实验：向1mL0.1mol/LFeCl3A.滴加淀粉液后溶液变蓝，说明反应过程中生成了I2

B.上述实验能说明此实验条件下的氧化性：Fe3+>I2

C.向得到的棕黄色溶液中滴加铁氰化钾溶液，观察现象以判断Fe3+是否氧化了I−

二、填空题：本大题共2小题，共16分。26.已知铷是第37号元素，相对原子质量为85.5。回答下列问题：(1)铷(2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是__________(填代号①与水反应比钠与水反应剧烈

②原子半径比钠的小③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

⑤它的阳离子最外层电子数与镁离子最外层电子数相同(3)氢化铷与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是___________(填字母，下同A.氢化铷溶于水显酸性

B.C.氢化铷与水反应时，水是氧化剂

D.(4)现有铷和另一种碱金属元素形成的合金6gA.Cs

B．K

C．Na

D．27.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。(1(2)C(3)D(4)检验某溶液中含有(5)H2O2三、简答题：本大题共3小题，共24分。28.A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A中元素的常见化合物，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)写出化学式：B__________，(2)写出E到(3)检验(4)写出G到(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为__________29.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：(1)配制①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有__________、__________。②计算，称量：用托盘天平称量__________gK2C③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1∼④下列操作使浓度偏低的是__________(填字母)。A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.定容时，俯视刻度线D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知：黑木耳提取液中铁元素以Fe2步骤一取112g步骤二过滤，向滤液中加入0.10mol/L①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是__________。②请补全并配平步骤②中发生反应的离子方程式__________。_____=____Fe3+③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为__________(不考虑提取液中的其他成分与酸性K2Cr230.高铁酸钾(K2FeO4(1)装置A为(2)装置(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2制备(4)向装置C中通入的(5)若无装置(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2Fe(7)高铁酸钾(K2F答案和解析1.【答案】B

【解析】【详解】醋酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于一种盐，故选B。2.【答案】C

【解析】【详解】A.火药使用涉及反应为2KNB.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D.铁的冶炼涉及3CO+Fe故选C。3.【答案】A

【解析】【详解】A.KOB.二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融状态下都不能电离，因此属于非电解质，B错误；C.NaClD.氯水是混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；故选A。4.【答案】D

【解析】【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，O4、O2B.O4和O2都是单质，都属于纯净物，故C.O4和O2都是只含氧元素的纯净物、都属于单质，故D.O4和O2的结构不同，则物理性质有差异、化学性质也不相同，故故本题选D。5.【答案】A

【解析】A.Na2S中S元素处于最低价态，只有还原性，故选A；

B.S中化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；

C.SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C不选；

D.H6.【答案】D

【解析】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH，可一步实现转化，故A错误；

B.Cu与氯气反应生成氯化铜，可一步实现转化，故B错误；

C.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故C错误；

D.氧化铁不溶于水，与水不反应，则Fe2O37.【答案】C

【解析】【详解】溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na答案选C。8.【答案】A

【解析】【详解】铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性；故选A。9.【答案】C

【解析】【详解】A.B.氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；C.氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；D.四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；故答案选C。10.【答案】A

【解析】【详解】A.NaB.Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为C.NaClD.NaCl答案选A。11.【答案】A

【解析】【详解】A.B.O2、KMnO4C.Na、K是活泼金属单质，容易失电子，常作还原剂，FeCl2中铁元素化合价较低，容易被氧化，HD.选项中的CO、H2常作还有剂，故故选A。【点睛】作还原剂的物质容易失电子，发生氧化反应，作氧化剂的物质容易得电子，发生还原反应，元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。12.【答案】D

【解析】【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，即n(【详解】A.由分析知，n(O2)B.由分析知，n(O2)=n(C.由分析知，n(O2)=n(D.由分析知，n(O2)=n(CO2)，O故选D。13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

氯水与KI反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，盐酸不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，以此来解答；

A.新制氯水和盐酸，均与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B.氯水使淀粉碘化钾溶液变蓝，盐酸不能，可鉴别，故B正确；

C.新制氯水和盐酸均与碳酸钠溶液反应生成气体，不能鉴别，故C错误；

D.新制氯水和盐酸均遇酚酞溶液为无色，不能鉴别，故D错误；

故选B14.【答案】B

【解析】【详解】A.铁片放入MgSO4B.铁片放入Fe2SC.铁片放入CuSOD.铁片放入AgNO故选B。15.【答案】C

【解析】【详解】A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生氢氧化铜蓝色沉淀，属于非氧化还原反应，AB.饱和FeClC.氯气中加入NaOHD.氢氧化钠和硫酸发生中和反应，氢氧化钠消耗酚酞褪色，属于非氧化还原反应，D错误；答案选C。16.【答案】A

【解析】【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1答案选A。17.【答案】D

【解析】【详解】A.氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为2H+B.B选项电荷不守恒，应为2Na+C.向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙少量，应为Ca2+

D.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成可溶的碳酸氢钙和弱电解质次氯酸，离子方程式为C故选D。18.【答案】D

【解析】A.常温常压下，18gD2O物质的量是n=18g20g/molB.KClO3溶液中不含有的Cl−C.7.1gCl2的物质的量为

7.1g71g/molD.标准状况下，5.6LCO和O2的所含的原子数为：

5.6L故选：D。19.【答案】C

【解析】【详解】A.MnO2与浓盐酸混合制取CB.HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CC.试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeD.固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误；故选C。20.【答案】B

【解析】【详解】某溶液中含有HCO3−、Na+、Ca2+、Cl−等离子，加入少量的NaO21.【答案】B

【解析】【详解】A．FeCl2中混有FeClB.饱和Na2CO3溶液与CO2和HC.NaHCO3中混有Na2COD.Fe2O3中混有Al2O3，加入足量Na故选B。22.【答案】C

【解析】【详解】A.挥发的浓盐酸、氯气都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，挥发的HClB.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，且试管底要高于试管口，图中试管口低于试管低且没有点燃气泡，BC.饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中反应可生成氢氧化铁胶体，能够达到实验目的，C正确；D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。23.【答案】C

【解析】【详解】A.反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和B.反应Ⅱ中O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+C.在反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+D.依据题图可知，三价铁先消耗后生成，为催化剂，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，O2、H故选C。24.【答案】D

【解析】【详解】①取少量溶液于试管中，观察为无色，则说明溶液中一定没有Cu②加入氯化钡有白色沉淀，且加入盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有CO32−,SO③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，说明溶液中有Cl−④焰色反应是黄色，说明溶液中有Na综上，一定有：Na+，CO32−,SO42−故答案为：D。25.【答案】B

【解析】【详解】A.淀粉遇碘变蓝，滴加淀粉液后溶液变蓝，说明反应过程中生成了I2，B.溶液变为棕黄色(注：碘水通常为棕黄色)，再滴加淀粉液后，溶液变蓝，只能证明有I2生成，但不能证明是Fe3+氧化I−C.向得到的棕黄色溶液中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明有Fe2+生成，即Fe3D.上述FeCl3溶液换成1mL0.3mol/LN故选B。26.【答案】(1)五(((

【解析】【详解】(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb(2)①同主族从上到下金属性逐渐增强，因此铷与水反应比钠剧烈，①正确；②③根据氧化钠容易吸收二氧化碳可类推铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2，③正确；

④铷的金属性强于钠，铷是还原剂，⑤它的阳离子最外层电子数为8和镁离子最外层电子数相同，⑤正确；故选①③(3)A.氢化铷与水反应为RbB.水中氢元素的化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价由−1价升高为0价，C.氢化铷与水反应时，水中氢元素的化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，CD.氢化铷中含有离子键，是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子，D正确；故选CD。(4)设该合金的平均相对原子质量为M，氢气的物质的量是0.1mol，则根据得失电子守恒得6M×1=0.2mol27.【答案】(1)第二周期第Ⅳ(((4)取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加A(5)

【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳元素，则E为S元素，F为Cl元素；C与E位于同一主族，C为O元素，则B为N元素；A与B的原子序数之和等于D的原子序数，D为A【详解】(1)A为碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第(2)C的常见单质是氧气，与D(3)D的最高价氧化物(Al2O(4)F的简单离子是Cl−(5)B的简单气态氢化物的水溶液为氨水，NH3·H28.【答案】(1)((3)取少量待测液于试管中，滴加K(4)

2(

【解析】【分析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程可知，红褐色沉淀F为FeOH3，则A为Fe，铁和盐酸生