陕西省西安市长安区2024-2025学年高一（上）期末化学试卷【含答案】

第=page77页，共=sectionpages1616页陕西省西安市长安区2024-2025学年高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是(

)A.钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素

B.“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质

C.我国首次获得公斤级丰度99%的 100Mo产品， 100Mo与 98Mo互为同位素

D.2.钇(Y)在新能源电池中有着重要的应用，钇(Y)的一种核素为 A.89 B.50 C.39 D.1283.下列古代技术的工作原理不涉及氧化还原反应的是(

)A.冶炼金属 B.火药爆炸 C.粮食酿酒 D.活字印刷4.下列化学用语或图示表示错误的是(

)A.HClO的结构式：H—Cl—O

B.Al原子的结构示意图：

C.用电子式表示氯化镁的形成过程：

D.A5.某实验需要230mL1mol⋅L-1NaOHA.此实验应用托盘天平称取10.0gNaOH固体

B.进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则所配制的NaOH溶液浓度偏高

C.进行操作③时，待NaOH固体在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中

D.上述实验操作的先后顺序是6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

C.浓度为1mol7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.1mol⋅L-1FeCl3溶液中含离子总数为4NA

B.7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.28.某同学利用图装置制备Fe(OH)2A.实验开始时，打开止水夹a和止水夹b

B.关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中

C.反应结束后，若关闭止水夹b，则Fe(OH)29.下列离子方程式正确的是(

)A.氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加10.①～⑥元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+21、原子半径/0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法正确的是(

)A.①的原子半径在与它同主族的原子中最小 B.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.②与④形成的化合物属于共价化合物 D.⑤、⑥的单质在暗处就能与氢气反应11.称取17g在空气中部分变质的Na2O2粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%A.3：1 B.5：3 C.1：3 D.1：212.在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是(

)A.Fe2O3和Fe3O4均可用作红色颜料

B.反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种

C.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1

13.如图有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入2.12gNa2CO3和1.68A.①、②装置中的气球都会膨胀，且最终两气球体积相同

B.最终①装置中盐酸有剩余

C.充分反应后，②装置中产生气体的体积为448mL(标准状况下)

D.溶液体积变化忽略不计，则最终试管②14.某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：序号ⅠⅡⅢ实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是(

)A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B.Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl二、流程题：本大题共1小题，共15分。15.某废旧金属材料中含有Fe、Cu、Al、FeO、CuO、Al2O3，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收Al、Cu和制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是______。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。试剂a为______。

(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。

(4)滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为______。检验该杂质离子应选用的试剂为______。

(5)可通过如下方法定量测定所得绿矾(FeSO4⋅7H2O)的纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol⋅L-1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL。已知：Fe2++H++MnO4-=Fe3++三、实验题：本大题共1小题，共15分。16.含氯物质在生产、生活中有重要作用。化学小组同学为研究氯气的制备和性质进行了如图实验：

(1)盛装MnO2的仪器名称为______。

(2)实验室欲制备并收集干燥、纯净的Cl2，则实验装置接口的连接顺序为e→______(用小写字母表示)，写出浓盐酸与MnO2发生反应的离子方程式：______。

(3)饱和食盐水的作用是______。

(4)若用34.8gMnO2与足量浓盐酸充分反应，则生成的Cl2在标准状况下的体积为______L。

(5)为验证卤素单质Cl2Br2l2氧化性的相对强弱，某小组利用收集的Cl2进行了如下实验。(夹持仪器已略去，装置气密性良好)

已知：装置Ⅰ中可反应生成Cl2淀粉遇I2变蓝色；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。

实验步骤：

a.打开弹簧夹和活塞1，滴加浓盐酸。

b.当装置Ⅱ和装置Ⅲ分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

c.当装置Ⅱ中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞1。

d.……

①证明单质Cl2的氧化性强于I2的实验现象是______。

②装置Ⅱ中NaBr溶液发生反应的离子方程式为______四、简答题：本大题共2小题，共28分。17.从古至今，金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)我国古代四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是______(填化学式)。

(2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。该反应的还原剂是______，用双线桥法标出该反应中转移电子的方向和数目：______。

(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：______。

(4)厨房中常用小苏打做膨松剂，使馒头变得更加松软，其原理是______(用化学方程式表示)。

(5)现代工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使废液(主要成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行回收再利用，设计了如图流程：

①“滤渣”18.A～E元素特征A该元素的某种原子不含中子B简单氢化物的分子结构模型为C位于第2周期ⅤA族D该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色E该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体请回答下列问题：

(1)元素A的化学符号为______，B、C对应的简单氢化物的稳定性强弱顺序为______(用化学式表示)。

(2)元素B与元素E形成化合物的电子式为______，其含有的化学键类型为______(填“极性”或“非极性”)共价键。

(3)D的单质与E的单质在加热条件下反应的化学方程式为______。

(4)D2O2是中学化学常用的强氧化剂，可与还原剂H2发生反应。化学兴趣小组为探究D2O2与H2的反应，设计了如图所示装置进行实验。

①上述装置中，碱石灰的作用是______。

②实验过程中观察到D2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则D2O2与H2反应的化学方程式为______，将产物放入含有酚酞的溶液中，若______(填现象)，说明D2O2没有完全反应。

③装置乙为启普发生器，下列有关说法错误的是______(填字母)。答案和解析1.【答案】B

【解析】A.合金中可以含有非金属元素，故A正确；

B.硅是非金属单质，不属于电解质，故B错误；

C. 100Mo与 98Mo属于同种元素，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；

D.纳米气凝胶是胶体，可以发生丁达尔效应，故D正确；

故选：B。【解析】中子数=质量数-质子数， 3989Y的质量数为89，质子数为39，则中子数=89-39=50，

故选：B。【解析】A.冶炼金属，金属元素化合价降低，属于氧化还原反应，故A错误；

B.火药爆炸有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B错误；

C.粮食酿酒淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，属于氧化还原反应，故C错误；

D.活字印刷无新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选：D。

4.【答案】A【解析】A.HClO的中心原子是O，含有H—O键和O—Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A错误；

B.Al原子的质子数为13，核外电子数为13，各层上电子数分别为2、8、3，其结构示意图为，故B正确；

C.氯化镁由镁离子和氯离子过程，反应时Mg原子失电子生成Mg2+、Cl原子得电子生成Cl-，形成过程为，故C正确；

D.Al5.【答案】C

【解析】A.由于实验室没有230mL的容量瓶，所以需要配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，根据物质的量的相关公式n =cV=mM，可知NaOH固体的质量m=cVM=1mol/L×0.25L×40g/mol = 10.0g，所以应用托盘天平称取10.0g NaOH固体，故A正确；

B.操作①为定容，若俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积V偏小，根据c=nV，V【解析】A.这几种离子之间不反应，能大量共存，故A正确；

B.使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，H+、HCO3-反应生成H2O、CO2而不能大量共存，故B错误；

C.与AgNO3反应的离子不能大量共存，Ag+与Cl-、SO42-反应而不能大量共存，故C错误；【解析】A.溶液体积未知，无法计算1mol⋅L-1FeCl3溶液中含离子总数，故A错误；

B.铁和氯气反应生成氯化铁，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，因此7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；

C.标况下22.4LCO和CO2混合气体的物质的量为1mol，1molCO或CO2中分别含有1mol或2mol氧原子，因此标况下22.4LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数介于NA～2NA，故【解析】A.根据以上分析知，实验开始时，打开止水夹a和止水夹b，甲中生成的氢气将甲、乙装置中的空气排尽，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正确；

B.关闭止水夹a，打开止水夹b，甲中压强增大，导致装置甲中溶液可流入装置乙中，故B正确；

C.反应结束后，若关闭止水夹b，因为装置中没有空气，则Fe(OH)2可较长时间存在，故C正确；

D.实验过程中，装置甲发生了氧化还原反应，装置乙发生复分解反应，故D错误；【解析】A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式为：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故A错误；

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为：SO42-【解析】由分析可知，①为Li、②为Na、③为Mg、④为O、⑤为F、⑥为Cl；

A.①为Li，处于IA族，同主族中H的原子半径最小，故A错误；

B.⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，属于强酸，故B正确；

C.②与④形成的化合物有N2O、Na2O2，都属于离子化合物，故C错误；

D.F2与H2在黑暗处即可以剧烈化合并发生爆炸，而氢气与氯气在光照或点燃条件下发生反应，故D【解析】依据过氧化钠与水的反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为2.4g32g/mol×2×78g/mol=11.7g，其中钠离子的质量为11.7g×4678=6.9【解析】A.Fe2O3可用作红色颜料，Fe3O4为黑色固体，故A错误；

B.反应器Ⅰ中一氧化碳、氢气、氧化铁反应生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三种元素化合价发生变化，故B错误；

C.反应器Ⅱ中发生的反应

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：413.【答案】C

【解析】A.由分析可知，①②都有气体产生，气球都会膨胀，但最终两气球体积不同，故A错误；

B.由分析可知，①中盐酸没有剩余，故B错误；

C.由分析可知，②装置中产生气体的体积为(标准状况下)：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C正确；

D.由分析可知，溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中c【解析】A.实验Ⅰ观察到溶液黄色变浅，实验Ⅱ、Ⅲ中都观察到溶液黄色褪色，说明实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被还原成Fe2+，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；

B.实验Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入过量铜粉，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，根据“CuCl为白色固体，微溶于水”，该实验中涉及的反应可能为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2C15.【答案】将金属单质转化为氧化物

过滤

Fe

Al2O3+2OH-+3H2O=2[【解析】(1)“焙烧”可加热金属单质Fe、Cu、Al与氧气反应生成金属氧化物，目的是将金属单质转化为氧化物，

故答案为：将金属单质转化为氧化物；

(2)操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体，操作名称为过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到FeSO4溶液和滤渣2(含有铁和铜)，可知试剂a为铁粉，

故答案为：过滤；Fe；

(3)“碱浸”时Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，

故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；

(4)滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，该反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，检验三价铁离子的方法为：取待测液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明存在Fe3+，

故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；KSCN；

(5)FeSO4与酸性KMnO4溶液的反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为5FeSO4～KMnO4，滴定过程中消耗n(KMnO4)=0.1mol⋅L-1×40×10-3L=4×10-4mol，则n【解析】(1)盛装MnO2的仪器名称为蒸馏烧瓶，

故答案为：蒸馏烧瓶；

(2)浓盐酸易挥发，反应制得的氯气中会含有氯化氢气体杂质，可用饱和食盐水溶解氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，向上排空气法收集氯气，可用强碱溶液吸收多余氯气，并且除去气体杂质的导气管是长进短出，所以实验室制取并收集干燥、纯净的氯气时，装置的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g，二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：d→c→a→b→i→h→g；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)制取的氯气中混有杂质氯化氢气体，利用HCl气体极易溶于水的性质，饱和食盐水的作用是除去HCl杂质气体，

故答案为：除去HCl杂质气体；

(4)34.8gMnO2物质的量为34.8g87g/mol=0.4mol，根据反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成0.4molCl2，在标准状况下的体积为【解析】(1)指南针是由