2025届高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析

PAGEPAGE5生疏情境中氧化还原反应方程式的书写一一．生疏情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做试验时不当心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消退，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以快速褪去，其反应的离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++eq\x()；下列有关此反应的叙述正确的是()乙二酸中C显+2价B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D．若有6molH+参与反应，则转移电子10mol2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和很多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。二二．对点增分集训1．有Fe3+、Fe2+、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(+,4)、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A．还原产物为NHeq\o\al(+,4)B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5molNOeq\o\al(－,3)参与还原反应，则转移电子8molD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e－=Fe3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通电),\s\do7(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室温，KCl),\s\do7(Ⅱ))KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2ONaClO3+__________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的缘由是__________________________________________________________________。3．取肯定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列试验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最终通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的依次为______________。(2)试验③中的现象为__________________。(3)试验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。4．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：（1）SCR技术中的氧化剂为__________________。（2）当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在肯定条件下发生反应。该反应的化学方程式为______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。5．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中渐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。其中氧化剂是________(填化学式)。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeOeq\o\al(2−,4)，该电极反应方程式为____________________。参考答案一、生疏情境中氧化还原反应方程式的书写典例1．【答案】D【解析】A项，H2C2O4中H显+1价，O显－2价，则C显+3价；B项，方程式左侧有H+参与，则右侧方框内产物不行能为OH－，应为H2O；MnOeq\o\al(－,4)为氧化剂，MnOeq\o\al(－,4)eq\o(→,\s\up7(得5e－))Mn2+，H2C2O4为还原剂，H2C2O4eq\o(→,\s\up7(失2e－))2CO2，依据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2∶5；D项，反应2MnOeq\o\al(－,4)+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O中转移电子数为10e－，即6molH+参与反应，转移10mol电子。典例2．【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O【解析】依据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境依据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。二、对点增分集训1.【答案】C【解析】其离子方程式为8Fe2++10H++NOeq\o\al(－,3)=8Fe3++NHeq\o\al(+,4)+3H2O。C项，若有0.5molNOeq\o\al(－,3)参与还原反应，应转移4mol电子。2.【答案】①eq\x(1)NaCl+eq\x(3)H2O=eq\x(1)NaClO3+eq\x(3)H2↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【解析】①NaCl中Cl元素的化合价由－1价上升到NaClO3中的+5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由+1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑。②由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl，元素的化合价都没有改变，故为复分解反应，其他晶体没有析出，只析出了KClO3，说明KClO3的溶解度较小，小于其他晶体。3.【答案】(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnOeq\o\al(－,4)+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnOeq\o\al(－,4)+2H2O【解析】试验①说明H2O2能被MnOeq\o\al(－,4)氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；试验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnOeq\o\al(－,4)，氧化性：PbO2>KMnO4。试验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。4.【答案】（1）NO、NO2（2）2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O0.5mol【解析】（1）依据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价上升，作还原剂。（2）当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，共得到电子6mol，1molNH3参与反应失去3mol电子，依据得失电子数目守恒，应有2molNH3参与反应，故反应方程式：2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，1molNO参与反应时共转移6mol电子，有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为eq\f(3,6)mol＝0.5mol。5.【答案】（1）210329NaCl5H2ONaClO（2）Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶（4）Fe+8OH−－6e−=FeOeq\o\al(2−,4)+4H2O【解析】（1）Fe的化合价由+3价→+6价，化合价上升3价，Cl的化合价由+1价→－1价，化合价降低2价，最小公倍数为6，然后依据原子守恒配平其他即可，即反应方程式为2FeCl3+10NaCl+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中NaClO为氧化剂；（2）依据流程，过滤后滤液中含有Na2FeO4，利