高中化学重点知识点总结

高中化学重点知识点总结①一(高中化学离子方程式总结?、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO与NaO2-2-少量CO:CO+2OH==CO+HO2232--过量CO:CO+OH==HCO223此外，当CO通入NaAlO、Ca(ClO)、NaSiO等溶液中时，CO少量生成碳酸222232盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO通入苯酚钠溶液中，无论CO22少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有:SO、HS等通入到碱液中。22?、氢氧化铝的两性2、AlCl与NaOH33+-少量NaOH:Al+3OH==Al(OH)?33+--过量NaOH:Al+4OH==AlO+2HO223、NaAlO与HCl2-+少量HCl:AlO+H+HO==Al(OH)?223+3+-过量HCl:AlO+4H==Al+2HO22所以，以NaAlO或AlCl为原料制备Al(OH)沉淀，一定控制好酸碱的用量。233?、酸式盐与碱4、NaHSO和Ba(OH)42+2+-2-溶液呈中性:2H+SO+Ba+2OH==2HO+BaSO?4242-+2-2+-SO沉淀完全+SO+Ba+OH==HO+BaSO?44245、NaHCO和Ca(OH)322+--2-石灰水少量:Ca+2OH+2HCO==CaCO?+CO+2HO33322+--石灰水过量:Ca+OH+HCO==CaCO?+HO3326、Ca(HCO)和Ca(OH)3222+--石灰水少量或过量:Ca+OH+HCO==CaCO?+HO3327、Mg(HCO)和NaOH322+-NaOH少量:Mg+2OH==Mg(OH)?22+--2-NaOH过量:Mg+2HCO+4OH==Mg(OH)?+2CO+2HO3232方法:少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。?、复盐与碱8、KAl(SO)和Ba(OH)4223+沉淀的物质的量最大(Al沉淀完全):3+2+-2-2Al+3Ba+3SO+6OH==2Al(OH)?+3BaSO?4342-沉淀的质量最大(SO沉淀完全):43+2+-2--Al+2Ba+2SO+4OH==AlO+2BaSO?+2HO4242KAl(SO)和Ba(OH)1:1反应4223+2+-2-2Al+3Ba+3SO+6OH==2Al(OH)?+3BaSO?434方法:先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。?、氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。2+-9、FeBr溶液中通入Cl(Fe比Br还原性强)222+3+-少量Cl:2Fe+Cl==2Fe+2Cl222+-3+-过量Cl:2Fe+Br+3Cl==2Fe+2Br+6Cl222—2+-3+-50%Br被氧化:2Fe+2Br+2Cl==2Fe+Br+4Cl22-2+--FeI溶液中通入少量Cl(I比Fe还原性强)2I+Cl==I+2Cl222210、FeCl和Zn33+2+2+少量Zn:2Fe+Zn==2Fe+Zn3+2+过量Zn:2Fe+3Zn==2Fe+3Zn小结:离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确:1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质二(高中化学元素金属性强弱总结金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质?注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn:金属性是:Cu>Zn，而金属活动性是:Zn>Cu。1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是?A族和?A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极