2023年高中化学选修全册教案

选修5《有机化学基础》教案

第一章认识有机化合物

【课时安排】共13课时

第一节：1课时

笫二节：3课时

第三节：2课时

第四节：4课时

复习：1课时

测验：1课时

讲评：1课时

第一节有机化合物的分类

【教学重点】

理解有机化合物的分类措施，认识某曲重要日勺官能团。

【教学难点】

分类思想在科学研究中的重要意义。

【教学过程设计】

【思索与交流】

1.什么叫有机化合物？

2.怎样辨别日勺机物和无机物？

有机物的定义：含碳化合物。CO、CO?、H2cO3及其盐、氢氟酸（HCN）及其盐、硫素酸（HSCN）、

冢酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性：轻易燃烧；轻易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。

从化学的角度来看又怎样辨别的机物和无机物呢？

构成元素：C、H、ON、P、S、卤素等

有机物种类繁多。（2023多万种）

一、按碳的骨架分类：〕

有机化合物｛链状化合物rJ脂肪

环状化合物I脂环化合物化合物

芳香化合物

1.链状化合物此类化合物分子中日勺碳原子互相进接成链状。（因其最初是在脂肪中发现日勺，因此又叫

脂肪族化合物。）如：

CH-CH-CH-CH3

322CH3-CH2-CH2-CH2OH

正丁烷正丁醇

2.环状化合物此类化合物分子中具有由碳原子构成的环状构造C它又可分为两类：

（I）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相y增用化合物。如：

OU

环戊烷环己醇

（2）芳香化合物：是分子中具有苯环U勺化合物。如：

二、按官能团分类：

什么叫官能团？什么叫烧时衍生物？

官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团.

常见的J官能团有：P.5表1/

煌的衍生物：是指烧分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成日勺一系列新的有机化合物。

可以分为如下12种类型：

类别官能团经典代表物类别官能团经典代表物

烷建—甲烷酚羟基苯酚

烯睡双键乙烯隧酸键乙雄

焕煌叁键乙块醛醛基乙醛

芳香煌苯酮谈基丙酮

卤代烧卤素原子澳乙烷粉酸粉基乙酸

羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯

练习：

1.下列有机物中属于芳香化合物U勺是（）

o

2.K归纳?芳香族化合物、芳香燃、苯的同系物三者之间的关系：

K变形练习］下列有机物中（1）属于芳香化合物的是，（2）属于芳香燃的是.

（3）属于苯的同系物口勺是

0.0Q；

3.按官能团口勺不一样对下列有机物进行分类:

II

000"

4.按下列规定举例：（所有物质均规定写构造简式）

（I）写出两种脂肪烧，一种饱和，一种不饱和：、一

（2）写出属于芳香烧但不属于茉的同系物日勺物质两种：

（3）分别写出最简朴的芳香竣酸和芳香醛：、

（4）写出最简朴H勺酚和最简朴的芳香醇：、

5.有机物口勺构造简式为।

试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与详细的物质发生反应）

作业布置：

P.61、2、3、

熟记第5页表1-1

第二节有机化合物的构造特点（教学设计）

第一课时

一.有机物中碳原子的成键特点与简朴有机分子的空间构型

教学教学活动

教学内容设计意图

环节教师活动学生活动

有机物种类繁多，有诸多有机物的分构造决定性质，明确研究有机

—引入子构成相似，但性质却有很大差异，构造不一样，性物的思绪:构成

为何？质不一样。—构造一性质。

有机分子的多媒体播放化学史话：有机化合物H勺思索、回答激发学生爱好，

设置

构造是三维三维构造,思索：为何范特霍夫和勒同步让学生认

情景

日勺贝尔提出的立体化学理论能处理困识到人们对事

扰19世纪化学家的难题?物II勺认识是逐

渐深入的。

指导学生搭建甲烷、乙烯、乙快、讨论：碳原子最通过观测讨论，

苯等有机物U勺球棍模型并进行交流外层中子数是让学生在探究

与讨论。多少？怎样才中认识有机物

能到达8电子中碳原子的成

稳定构造？碳键特点。

有机物中碳交流原子的成键方

原子日勺成键与讨式有哪些？碳

特点论原子的价键总

数是多少？什

么叫单键、双

键、叁键？什么

叫不饱和碳原

子？

有机物中碳原子11勺成键特性：1、碳师生共同小结。通过归纳，协助

原子具有4个价电子，易跟多种原子学生理清思绪。

形成共价键。

有机物中碳2、易形成单链、双健、叁键、碳链、

归纳

原子H勺成键碳环等多种复杂构造单元。

板书

特点3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键

或在苯环上的碳原了•（所连原子的数

目少于4）。

观测甲烷、乙烯、乙焕、苯等有机分组、动手搭建从二维到三维，

简朴有机分

物的球棍模型，思索碳原子的成键方球棍模型。填切身体会有机

子口勺空间构

式与分子的空间构型、键角有什么关P19表2-1并思分子的1立体构

造及观测

系？索：碳原子的成造。归纳碳原子

碳原子的成与思

分别用一种甲基取代以上模型中的健方式与键角、成键方式与空

键方式与分索

一种氢原子，甲基中的碳原子与原构分子的空间构间构型的关系。

子空间构型

造有什么关系？型间有什么关

口勺关系

系？

1

碳原子的成一丁—C=默记理清思绪

键方式与分归纳

子空间构型分析四面体型平面型c

H勺关系=C=-Cm

直线型直线型平面型

观测如下有机物构造：思索：（1）最应用巩固

多有几种碳原

CH3CH2cH3

\/子共面？（2）

分子空间构迁移⑴>=C'最多有几种碳

型应用HH原子共线？（3）

有几种不饱和

碳原子？

(2)H—C=C~CH2CH3

(3)^-C=C—CH-CF2S

轨道播放杂化日勺动画过程，碳原子成激发爱好，协助

杂化轨道与

观看键过程及分子H勺空间构型。学生自学，有助

有机化合物观看、思索

动画于认识立体异

空间形状

构。

1、有机物中常见的共价键：C-C、

C=C、C三C、C-H、C-0、C-X、

C=0、C三N、C-N、苯环

2、碳原子价键总数为4(单键、双键

和叁键的I价键数分别为1、2和

3)o

碳原子的成

整顿3、双键中有一种键较易断裂，叁键

键特性与有师生共同整顿

与归中有两个键较易断裂。整顿归纳

机分子的空归纳

纳4、不饱和碳原子是指连接双键、叁

间构型

键或在苯环上的碳原子(所连

原子的数目少于4)。

5、分子口勺空间构型：

(1)四面体：CH4、CH3CkCCI4

(2)平面型：CH2=CH2、苯

(3)直线型：CH三CH

迁移展示幻灯片：课堂练习

学业评价学生练习巩固

应用

习题P28,1、2学生课后完毕检查学生课堂

—作业

掌握状况

第二课时

［思索回忆］同系物、向分异构体的定义？(学生思索回答，老师板书)

［板书］

二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构体现象：化合物具有相以日勺分子式，但具有不一样H勺构造现象，叫做同分异构体现象。

同分异构体；分子式相似，构造不一样时化合物互称为同分异构体。

（司系物：构造相似，在分子构成上相差一种或若干个CH2原子团日勺物质互称为同系物。）

［知识导航1］

引导学生再从同系物和同分异构体日勺定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解:

（1）“同分”一一相似分子式（2）“异构”一一构造不一样

分子中原子H勺排列次序或结合方式不一样、性质不一样。

（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）

“同系物”的理解：（1）构造相似------一定是属于同一类物质；

（2）分子构成上相差一种或若干个CH2原子团一一分子式不一样

［学生自主学习，完毕《自我检测1》］

《自我检测1》

下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；

互为同系物。C%

「口、一「口一一

一口、一—口一一口—一

①②

CH3

「口--C-C口——口、

③

（4）CH尸CH-CHM⑤CH户CH-CH=CH，

［知识导航2］

（I）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；

（2）②和③互为同一物质，巩固烯烧的命名法；

（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“构造相似”的含义理解。（不

仅要含官能团相似，且官能团的数目也要相似。）

（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物口勺同分异构现象产生H勺本质原因是什么？（同

分异现象是由于构成有机化合物分子中口勺原子具有不一样的结合次序和结合方式产生口勺，这也是有机化合

物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中简介。）

［板书］

二、同分异构体的类型和判断措施

L同分异构体的类型：

a.碳链异构：指碳原子II勺连接次序不一样引起的异构

b.它能团异构：官能团不一样引起的异构

c.位置异构：官能团日勺位置不一样引起日勺异构

［小组讨论］通过以上的学习，你觉得有哪些措施可以判断同分异构体？

［小结］抓“同分”一一先写出其分子式（可先数碳原子数，看与否相似，若同，则再看其他原子的数目……）

看与否“异构”一一能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最佳，若不能直接判断，

那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，怎样判断“同系物”呢？（学生很轻易就能类比得出）

［板书］

2.同分异构体的判断措施

［课堂练习投影］一一巩固和反馈学生对同分异构体判断措施的I掌握状况，并复习巩固“四同”的区别。

1）下列各组物质分别是什么关系？

①CH4与CH3cH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④02与⑤;H与

2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？

©CHaCOOH和HC00CH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3

③CH3cH2cH20H和CH3cH20cH3④1-丙醉和2-丙醇

⑤CH?।%和CH3-CH2-CH2-CH3

［知识导航3］——《投影戊烷的三种同分异构体》

启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点H勺高下。（然后老师投影戊烷

的三种同分异构体试验测得的沸点。）

［板书］

三、同分异构体的性质差异

带有支链越多日勺同分异构体，沸点越低。

［学生自主学习，完毕如下练习］

《自我检测3---书本P122、3、5题》

第三课时

［问题导入］

我们懂得了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该怎样书写已知分子式U勺有机物的同分异构体,

才能不会出现反复或缺漏？怎样检查同分异构体11勺书写与否反复？你能写出己烷（C6HI4）的构造简式吗?

（书本P10《学与问》）

［学生活动］书写C6H14的同分异构。

［教师］评价学生书写同分异构H勺状况。

［板书］

四、怎样书写同分异构体

L书写规则一一四句话：

主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。

（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可

以画对称轴，对称点是相似的。）

2.几种常见烷烧的同分异构体数3：

丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种

［堂上练习投影］下列碳链中双键的I位置也许有一种。

c-c-c-c

C

［知识拓展」

1.你能写出C3H6的同分异构体吗？

2.提醒学生同分异构体临时学过有三种类型，你再试试写出丁限的同分异构体？①按位置异构书写；②按

碳链异构书写；）

3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述笫2题答案相似吗？

（提醒：还需③按官能团异构书写。）

［知识导航5］

（1）大家已懂得碳原子的成键特点，那么，运用你手中的球棍模型，把甲烷的构造拼凑出来。

ClC1

二氯甲烷可表达为M-C-ClII-它们与否属于同种物质？

（是，培养学生的J空间想象能力）

（2）那，二氯乙烷有无同分异构体？你再拼凑一下。

［板书］

注意：二氯甲烷没有同分异构体，它口勺构造只有1种。

［指导学生阅读课文Pll/'J《科学史话》］

注：此处让学生初步理解形成甲烷分子口勺sp3杂化轨道

疑问：与否规定简介何时为sp3杂化？

［知识导航6］

有机物的构成、构造表达措施有构造式、构造简式，尚有“键线式”，简介“键线式”的含义。

［板书］

五、键线式的含义（书本P10《资料卡片》）

［自我检测3］写出如下键线式所示日勺有机物的构造式和构造简式以及分子式。

^L^OH

______________,•_______________•»______________•,

［小结本节课知识要点］

［自我检测4］（投影）

1.烷烧C5HI2的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的构造简式

o（书本P12、5）

2.分子式为C6H14的烷烧在构造式中具有3个甲基的同分异构体有（）个

（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个

3.经测定，某有机物分子中含2个一CM,2个—CH2—；一种一CH—；一种C1。试写出这种有

机物的同分异构体的构造简式：

第三节有机化合物的命名

【教学目的】

1.知识与技能：掌握炫基的概念；学会用有机化合物H勺系统命名的措施对烷烧进行命名。

2.过程与措施：通过练习掌握烷燃H勺系统命名法。

3.情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳能力和自学能力。

【教学过程】

第一课时

教师活动学生活动设计意图

【引入新课】引导学生回忆复习回忆、归纳，回答问题；从学生已知的知识入手，

烷燃H勺习惯命名措施，结协议分枳极思索，联络新旧知识思索为何要掌握系统命

异构体阐明烷燃的这种命名方名法c

式有什么缺陷？

自学：什么是“烧基”、“烷基”?学生看书、查阅辅助资料.通过自学学习新的概念。

思索：“基”和“根”有什么区理解问题。

另J?

归纳一价烷基时通式并写出思索归纳，讨论书写。理解烷与烷基在构造上

一C3H7、-C4H9的同分异构体。的区别，学会对的体现烷

基构造

投影一种烷方的构造简式，指导自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和

学生自学归纳烷燃口勺系统命名归纳能力以及合作学习

法U勺环节，小组代表进行表述，口勺精神。

其他组员互为补充。

投影几种烷烧的构造简式，小组学生抢答，同学自评。理解学生自学效果，增强

之间竞赛命名，看谁回答得快、学习气氛，找出学生自学

准。存在的重点问题

从学生易错的知识点出发，有针学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，尤其

对性的给出多种类型的命名题,是自学过程中存在口勺知

进行训练。识盲点。

引导学生归纳烷勤的系统命名学生聆听，积极思索，回答。学会归纳整顿知识日勺学

法，用五个字概括命名原则：习措施

“长、多、近、简、小”，并一

一举例讲解。

投影练习学生独立思索，完毕练习在实际练习过程中对新

知识点进行升华和提高，

形成知识系统。

【课堂总结】归纳总结：学生回忆，进行深层次U勺思

1、烷烽口勺系统命名法的环节和索，总结成规律

原则

2、要注意口勺事项和易出错点

3、命名的常见题型及解题措施

【归纳】

一、烷烧的命名

I、烷炫的系统命名法的环节和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连

短线；不一样基，简到繁，相似基，合并算。

2、要注意H勺事项和易出错点

3、命名H勺常见题型及解题措施

第二课时

二、烯正和块煌的命名:

命名措施：与烷煌相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不一样点是主链必须具有双

键或叁键。

命名环节：

1、选主链，含双键（叁键）；

2、定编号，近双键（叁健）；

3、写名称，标双键（叁键）。其他规定与烷烽相似！！！

三、苯的同系物的命名

­是以苯作为母体进行命名口勺：对苯环的编号以较小的取代基为1号。

•有多种取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。

•有时又以苯基作为取代基。

四、烧的衍生物的命名

•卤代烧：以卤素原子作为取代基象烷煌同样命名。

•醇：以弊基作为官能团象烯烽同样命名

•酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物同样命名。

•醒、酮：命名时注意碳原子数的多少。

•醛、蝮酸：某醛、某酸。

•酯：某酸某酯。

【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习

【补充练习】

（一）选择题

I.下列有机物口勺命名对口勺的是D)

A.1,2一二甲基戊烷B.2一乙基戊烷

C.3,4—二甲基戊烷D.3一甲基己烷

2.下列有机物名称中，对的口勺是(AC)

A.3,3一二甲基戊烷B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷

C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷

3.卜.列有机物的名称中，不对的的是(BD)

A.3,3一二甲基一I一丁烯B.I一甲基戊烷

C.4一甲基一2一戊烯D.2一甲基一2一丙烯

4.下列命名错误的是(AB)

A.4一乙基一3一戊醉B.2一甲基一4一丁醇

C.2一甲基一1一丙0?D.4一甲基一2一己醇

5.(CH3cH2)2CHCH3的对的命名是D)

A.2—乙;亲C.2一甲基戊烷D.3一甲基戊烷

6.有机物的对的命名是(B)

A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷

C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷

港

CH3—(j：H—(J—CH3

7.某有机物口勺构造简式为：。坨cm，其对卧儿勺命名为(C)

A.2,3一二甲基一3一乙基丁垸B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷

C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷

8.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2GBr。命名措施是按碳、氟、氯、澳的次序分别以阿拉

伯数字表达对应元素H勺原子数目（末尾“勺“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名下刃•的

日勺是B)

A.CF3Br——1301B.CF2Br2——122

C.C2F4CI2——242D.C2ClBr2------2023

第四节研究有机化合物的一般环节和措施

【教学重点】①蒸储、重结晶等分禽提纯有机物的试验操作

②通过详细实例理解某此物理措施怎样确定有机化合物IJ勺相对分子质量和分子构造

③确定有机化合物试睑式、相对分子质量、分子式的有关计算

【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子构造的物理措施的I简介

第一课时

【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、试验室合成口勺有机化合物不也许直接得到纯净物,

因比，必须对所得到的产品进行分离提纯，假如要鉴定和研究未知有机物的构造与性质.必须得到更纯净

的有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般环节。

【学生】阅读课文

【归纳】

I研究有机化合物的一般环节和措施

（I）分离、提纯（蒸储、重结晶、升华、色谱分离）：

（2）元素分析（元素定性分析•、元素定量分析）一确定试验式；

（3）相对分子质量的测定（质谱法）一确定分子式；

（4）分子构造日勺鉴定（化学法、物理法）。

2有机物日勺分离、提纯试验

一、分离、提纯

1.蒸馈

完毕演示【试验1-11

【试验1-11注意事项：

（I）安装蒸储仪器时要注意先从蒸储烧瓶装起，根据加热器的高下确定蒸储瓶的位置。然后，再接水冷

凝管、尾接管、接受容器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸僧装置时次序相反，即“先

尾后头”。

（2）若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馅烧瓶日勺位置、蒸馅烧瓶接入水冷凝器的位置等。

（3）蒸储烧瓶装入工业乙醇日勺量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘掉在蒸储前加入沸石。如忘掉加

入沸石应停止加热，并冷却至室温后再加入沸石，千万不可在热口勺溶液中加入沸石，以免发生暴沸引起事

故，

（4）乙醇易燃，试崎中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火时加热设备时.需用石棉网加热，干

万不可宜接加热蒸储烧瓶！

物质R勺提纯的基本原理是运用被提纯物质与杂质的物理性质H勺差异，选择合适H勺试验手段将杂质除去。清

除杂质时规定在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反应。

2.重结晶

【思索和交流】

1.P18“学与问”

◊温度过低，杂质的溶解度也会减少，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时,

溶剂（水）也会结晶，给试验操作带来麻烦。

2.为何要热过滤？

【试验1-2］注意事项：

苯甲酸的重结晶

1）为了减少趁热过滤过程中口勺损失苯甲酸，一般再加入少许水。

2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽灌装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗替代。

第二课时

【补充学生试验】山东版山东版《试验化学》第6页“硝酸钾粗品的提纯”

3.萃取

注：该法可以用复习日勺形式进行，重要是复习萃取剂的选择。

4.色谱法

【学生】阅读“科学视野”

【补充学生试验1】看人教版《试验化学》第17页“纸上层析分离甲基橙和酚酸”

【补充学生试验2】看山东版《试验化学》第14页“菠菜中色素的提取与分离”

第三课时

【引入】

从公元八世纪起，人们就已开始使用不一样的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元

素构成及构造长期没有得到处理,直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论

U勺基础上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的措施。精确的碳氢分析是有机化学史

HI勺重大事件，对有机化学的发展起着不可估计的作用。随即，物理科学技术的发展，推进了化学分析的

进步，才有了今天的迅速、精确的元素分析仪和多种波谱措施。

【设问】定性检测物质口勺元素构成是化学研究中常见的问题之一，怎

样用试验的措施探讨物质的I元素构成？

二、元素分析与相对原子质量的测定

1.元素分析

例如：试验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检查

图1-1碳和氢的鉴定

措施而检出。例如：

CI2H22OH+24CUO=^=12co2+11H2O+24Cu

试验：取干燥I向试样一蔗糖0.2g和干燥氧化铜粉末1g,在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如图

1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观测现象。

结论：若导出气体使石灰水变浑浊，阐明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁由现水滴（让

学生思索：怎样证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。

【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里合适补充某些有机物燃烧的规律日勺专题练习。

补充：有机物燃烧的规律归纳

I.燃完全燃烧前后气体体积的变化

完全燃烧的通式：CxHy+（x+小O2―>XCO2+^H2O

（I）燃烧后温度高于100c时，水为气态：

AV=%M=5-1

①y=4时，AV=0,体积不变；

②y>4时，AV>0,体积增大;

③y<4时，AVvO,体积减小。

（2）燃烧后温度低于100℃时，水为液态：

派无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与垃分子中的I氢原子个数有关，而

与氢分子中的碳原子数无关。

例：盛有CH,和空气H勺混和气附式管，其中CH’占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置

在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中

A.水面上升到试管的1/5体积处；

B.水面上升到试管的二分之一以上；

C.水面无变化；

D.水面上升。

答案:D

2.烽类完全燃烧时所耗氧气量的规律

完全燃烧的通式：CxHy+（X+?K）2―>XCO2+^H2O

（I）相似条件下等物质的J量的烧完全燃烧时，（x+2）值越大，则耗氧量越多；

4

（2）质量相似日勺有机物，其含氧百分率（或工值）越大，则耗氧量越多；

x

（3）Imol有机物每增长一种CH2，耗氧量多1.5mol；

（4）Imol含相似碳原子数的烧烽、烯烧、烘燃耗氧量依次减小0.5mol：

YY

（5）质量相似的CxHy,—值越大，则生成的CO2越多；若两种点的一值相等，质量相似，则生成的

）'y

CO2和H2O均相等。

3.碳的质量百分含量c%相似的有机物（最简式口」以相似也可以不一样），只要总质量一定，以任意比混

合，完全燃烧后产生小JC02日勺量总是一种定值。

4.不一样口勺有机物完全燃烧时，若生成的JCO2和H2O曰勺物质的量之比相等，则它们分子中H勺碳原子和氢

原子的J原子个数比相等。

2.质谱法

注：该法中重要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。

第四课时

三、分子构造的测定

1.红外光谱

注；该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，重要让学生懂得通过红外光谱可以懂得有机物具有

哪些官能团。

2.核磁共振氢谱

注：理解通过该谱图确定了

（I）某有机物分子构造中有JI种不一样环境丛J氢原子

（2）有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不一样环境口勺氢原子的个数比。

有机物分子式确实定

1.有机物构成元素的判断

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C-C02,HTIM）,Cl^HClo某有机物完全燃

烧后若产物只有CO2和HzO,则其构成元素也许为C、H或C、H、0。欲鉴定该有机物中与否含氧元素,

首先应求出产物CO?中碳元素的质量及H2O中氢元素曰勺质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物

质量比较，若两者相等，则原有机物的构成中不含氧；否则，原有机物的构成含氧。

2.试验式（最简式）和分子式的区别与联络

(1)最简式是表达化合物分子所含各元素的原子数Fl最简朴整数比的式子。不能确切表明分子中的原子

个数。

注意：

①最简式是一种表达物质构成口勺化学用语；

②无机物日勺最简式一般就是化学式：

③有机物的元素构成简朴，种类繁多，具有同一最简式时物质往往小止一种；

④最简式相似的物质，所含各元素的质量分数是相似的，若相对分子质量不一样，其分子式就不一样。

例如，苯(C6H6)和乙烘(C2H2邢J最简式相似，均为CH,故它们所含C、H元素的质量分数是相似的J。

(2)分子式是表达化合物分子所含元素口勺原子种类及数目口勺式子。

注意：

①分子式是表达物质构成的化学用语；

②无机物R勺分子式一般就是化学式；

③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相似II勺有机物，其代表的物质也许有多种；

M,(分子式)

口=—1

④分子式=(最简式)n。即分子式是在试验式基础上扩大n倍，必(实验式)。

3.确定分子式的措施

(I)试验式法由各元素的质量分数一求各元素的原子个数之比(试验式)一相对分子质量一求分子式。

(2)物质的量关系法由密度或其他条件一求摩尔质量一求Imol分子中所含各元素原子H勺物质的量一

求分子式。(标况下M=dg/cm3X103,22.4L/mol)

(3)化学方程式法运用化学方程式求分子式v

(4)燃烧通式法运用通式和相对分子质量求分子式。

CH+(X-xCOJ工匕0

xy42

沁+赳Q

CXH70♦(xU-TxCO?

422

由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z,最终求出分子式。

［例1］3.26g样品燃烧后，得至l」4.74gCO2和1.92gH2O,试验测得其相对分子质量为60,求该样品的

试给式和分子式。

（1）求各元素的质量分数

（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比

（3）求分子式

通过试验测得其相对分子质量为60,这个样品日勺分子式二（试验式）„o

［例2J试验测得某垃A中含碳85.7%,含氢14.3%。在原贝J状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。

求比煌的分子式。

解：（I）求该化合物口勺摩尔质量

（2）求Imol该物质中碳和氢原子H勺物质的量

［例3］6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的

质量变成4.36g。这时氢气的运压率是80%。求该一元醉的分子。

［例4］有机物A是燃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。L38gA完

全燃烧后，若将燃烧的产物通过械石灰，碱石灰的质量会增长3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸

日勺质量会增长1.08g：取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在原则状况下的体积为L68L；A不与纯

碱反应。通过计算确定A的分子式和构造简式。

阐明：由上述几种计算措施，可得出确定有机物分子式的基本途径：

【练习】

1.某煌O.lmol,在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2、7.2gH2O,则该免口勺分子式为

2.已知某烽A含碳85.7%,含氢14.3%,该燃对氮气的相对密度为2,求该烧的分子式。

3.125C时，1L某气态烽在9L氧气中充足燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相似条件下），则该

嫌也许是

A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H6

4.一种气态烷烧和气态烯烧构成H勺混合物共10g,混合气密度是相似状况下比密度口勺12.5倍,该混

合气体通过装有溟水口勺试剂瓶时，试剂瓶总质量增K了8.4g,构成该混合气体n勺也许是

A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷

5.室温下，一气态燃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前

减少50mL,再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL,原嫌H勺分子式是

A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3HH

6.A、B两种燃一般状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1：3.5。若A完全燃烧，生成CO2

和HzOll勺物质的量之比为1：2,试通过计算求出A、B廿勺分子式。

7.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO?3.52&H2O1.92g,则该混合气体中乙烷和丙烷

日勺物质的量之比为

A.1：2B.l：1C.2：3D.3:4

8.两种气态燃H勺混合气共hnol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2moi比0。有关该混合，H勺说法合理

的是

A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯

9.25c某气态炉与02混合充入密闭容器中,点燃爆炸后X恢复至25℃,此时容器内外强为本来的二

分之一，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该煌的分子式也许为

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3HB

10.某燃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/LR勺烧碱溶液中，

恰好完全反应，此燃不能使湿水或酸性高钵酸钾溶液褪色，试求该嫌的分子式。

11.常温下某气态烷煌10mL与过量0285mL充足混合，点燃后生成液态水，在相似条件下测得气体

体积变为70mL,求烧的分子式。

12.由两种气态燃构成U勺混合烧20mL,跟过量02完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4

后体积减少了30mL,然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的构成也许有几种？

《有机物分子式确实定》参照答案

［例1］3.26g样品燃烧后，得到4.74gCCh和l.92gH2O,试验测得其相对分子质量为60,求该样品的试验

式和分子式。

解：（1）求各元素口勺质量分数

样品co

2H2O

3.26g4.74g1.92g

m(C)=m(CO3)•=474gx*129g

-吧2xl00%-1^1x100%-396%

羊品)3.26g

2ACff}o

m(H)=m(H2O)«—A-i-=1.92gx±=0.213g

lo

m(H)5CM,0213g.c〜」

—u5工lUL叶o-X1UL^'zo―653%

m*羊品)326g

w(O)-100%-(396%♦65