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文档简介
第3节
中和反应第2节常见的酸和碱常见的酸酸的性质高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸弱酸：氢氟酸、磷酸、甲酸物理性质：无色液体易挥发有刺激性气味化学性质：腐蚀性挥发性常见的碱强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、熟石灰弱碱：氨水、醋酸、硼酸碱的性质物理性质：白色固体吸湿性，容易潮解化学性质：腐蚀性工业生产中常用熟石灰处理含酸废水,其中蕴含什么化学原理？本节我们将通过实验探究，学习酸碱中和反应的相关知识。酸碱中和反应酸和碱是两类不同的物质,具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化?酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。1.有沉淀生成(1)CuSO4:溶液和Na0H溶液混合，生成Cu(OH)2,沉淀，同时得到Na2SO4溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)硝酸银溶液与氧化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCI)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(3)氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀(BaSO4)BaCl2+K2S04=BaSO4↓+2KC12.有气体放出碳酸盐和盐酸反应，放出CO2气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.有水生成盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成NaOH+HCl=====NaCI+H2O下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水，因此不发生分解反应:①NaOH和KCl②HCl和K2SO4③NaCl和KNO3处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。1、杀菌、防止病菌感染，并加速伤口愈合。2、杀虫、防虫。3、防冻害和日灼，避免早春霜害。H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（NH4)2SO4+2NaOH
==Na2SO4+2NH3↑+2H2OC第3节中和反应酸碱中和反应复分解反应酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应中和反应结果是酸和碱各自的特性都消失有沉淀产生有气体放出有水生成中和反应的应用去污
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