高三化学二轮复习物质结构性质用途选择题专题复习课件

2025届高三二轮复习物质结构、性质、用途选择题专题复习2024年真题赏析（2024年6月浙江）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途是（

）B

由于石墨晶体层间是以分子间作用力相结合的，在外力的作用下，石墨晶体中层与层之间发生相对滑动而具有良好的润滑性。（2019苏教版选择性必修2）

二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。（2019人教版必修第二册）

用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，得到含亲水基团的高聚物。例如，在丙烯酸钠中加入少量交联剂，再在一定条件下发生聚合，可得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。（2019人教版选择性必修3）有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子（2024年1月浙江）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（

）B

在淀粉或纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。（人教正文）

天然橡胶是异戊二烯的聚合物，具有顺式结构，称为顺式聚异戊二烯。天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构，增加了它的强度与弹性。（人教“科学∙技术∙社会”栏目）注意回归教材中的因果关系，教材正文和各个栏目都要关注到！2024年真题赏析（2024年山东）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（

）A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性C在胶体中加入电解质发生聚沉

银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合。SO2是酸性氧化物2024年真题赏析(2024年广东)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是（

）电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH。NH3做还原剂缩聚反应

冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同。B重点复习学科核心主干知识，归纳总结常考的知识点。2024年真题赏析（2024年湖北）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（

）B2024年真题赏析

由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向。结构性质用途

决定预测、解释决定反映反映2024年的选择性考试中很多个省份都考查了结构决定性质、用途反映性质这类试题。作为化学学科中一个重要的学科观念，该学科观念在必修和选择性必修教材中均有出现。因此进行结构—性质—用途之间关系的考查倍受各省青睐，反复连续在选择题中出现，可以认为是新高考必考的试题之一。体现了高考对综合性、应用性的考查要求。

结构决定性质主要有：原子结构决定原子（元素）的性质；分子结构（官能团）决定分子的性质；晶体结构决定晶体的性质等这三个方面。复习过程中要注意将《物质结构与性质》和《有机化学基础》这2个模块之间的关系理清及融合。解题思路：圈出题中涉及的是结构、性质还是用途，再判断因果关系是否合理！物质的性质与用途归纳总结物质用

途解

释过氧化钠供氧剂、漂白剂与CO2、H2O产生O2SO2漂白剂、食品添加剂漂白性、防止红酒被氧化硅太阳能电池板、芯片半导体材料SiO2光导纤维存在光的全反射氢氟酸雕刻玻璃4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑ClO2用于自来水的杀菌消毒具有较强的氧化性次氯酸盐可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂具有强氧化性碘酸钾食盐中的加碘物质碘酸钾在常温下稳定NaHCO3焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂受热分解生成CO2、能与酸反应Na2CO3用热的纯碱溶液洗去油污水解使溶液显碱性浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气挥发性和还原性物质的性质与用途归纳总结

物质用

途解

释硫酸铝可以作泡沫灭火器小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成二氧化碳Al(OH)3可用于中和胃酸有弱碱性Fe2O3作红色颜料红棕色粉末铁盐可用作净水剂(混凝剂)；FeCl3溶液具有较强氧化性Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性；FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板BaSO4在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐”BaSO4不溶于水，不与胃酸反应液氨作制冷剂液氨

气化吸收大量的热MgO、Al2O3耐高温材料熔点高明矾作净水剂(混凝剂)Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性历年考点归纳总结1、晶体类型的判断（作用力或熔沸点大小）；熔沸点的比较

：状态：固>液>气；晶体类型:共价晶体>离子晶体>分子晶体；决定晶体熔点高低的因素：

原子晶体：共价键的强弱分子晶体：①范德华力大小（相对分子质量；一般情况下，同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低；熔点：反式>顺式，沸点：顺式>反式）②氢键存在（存在分子间氢键H2O、HF、NH3、对羟基苯甲酸、醇类—OH、氨基—NH2的熔沸点高，含有分子内氢键的物质熔、沸点相对较低。）离子晶体：离子键强弱（与离子半径及电荷多少有关）金属晶体：金属键强弱（与金属阳离子半径及所带电荷多少有关）历年考点归纳总结2、有机物水溶性(是否能与水形成分之间氢键，能则可溶，如含-OH的有机物；苯酚在常温下微溶于水；只有分子中含—OH、—NH2、—CHO、—COOH等官能团的低级化合物可溶于水，其余的一般只溶于有机溶剂；憎水基团：—R（烃基）、苯环、酯基、卤原子、硝基；亲水基团：羟基，醛基，羧基，氨基。)；相似相溶原则：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。历年考点归纳总结3、键角大小判断:①杂化方式如sp>sp2>sp3

，如键角：CO2>BF3>CH4；②杂化类型相同，中心原子上的孤电子对数1/2（a-xb）越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O；NH4+>NH3；H3O+>H2O；③杂化类型和孤电子对数均相同：a.中心原子的电负性越大，键角越大，如键角：NH3>PH3>AsH3；b.配位原子的电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NH3。4、键能大小判断

微粒半径的大小；键能越大，分子越稳定，自身能量较小5、第一电离能的大小或离子的稳定性比较

价层电子排布是否为全充满、半充满、全空的状态历年考点归纳总结6、（1）有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键。

通过σ键连接的原子或原子团可绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏。

通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转，易被破坏

一些高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，像聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后也具有一定的导电性能。苯的大π键比较稳定，在通常情况下不易发生烯烃和炔烃所容易发生的加成反应。历年考点归纳总结6、（2）共价键的极性与有机反应

由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂。因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。

由于甲基与苯环之间存在相互作用，甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，而苯环也使甲基活化，因此甲苯的化学性质又有不同于苯和甲烷之处。

在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C—X的电子向卤素原子偏移，进而使碳原子带部分正电荷（δ +），卤素原子带部分负电荷（δ -），这样就形成一个极性较强的共价键：Cδ+—Xδ-。因此，卤代烃在化学反应中，C—X较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所取代，生成负离子而离去。

由于苯酚中的羟基和苯环直接相连，苯环与羟基之间的相互作用使酚羟基在性质上与醇羟基有显著差异。显酸性，邻、对位取代。历年考点归纳总结

由表2-6可见，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

烷基（符号R—）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。因此，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烷基加长，酸性的差异越来越小。历年考点归纳总结7、通用高分子材料

物质的结构决定其性质的原则同样适用于高分子。例如，聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，是热塑性塑料；而用具有不同结构的酚醛树脂等制成的塑料制品不能加热熔融，只能一次成型，是热固性塑料。

在淀粉或纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，得到含亲水基团的高聚物。

低密度聚乙烯的主链有较多长短不一的支链，支链结构有碍碳碳单键的旋转和链之间的接近，链之间的作用力就比高密度聚乙烯的小，软化温度和密度也就较低；相反，高密度聚乙烯的支链较少，链之间易于接近，相互作用力较大，软化温度和密度都较高。线型结构，分子链较柔软，性能较差。为网状结构，弹性和强度均较大。（2024年河北）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（

）B三种物质中心C原子都没有孤电子对离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大

断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C—H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，高考真题演练（2024年甘肃）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是（

）D能够吸附空气中的有害气体、去除异味，无法分解甲醛高考真题演练(2023·湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(

)选项性质差异结构因素A沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点:AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性:CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)羟基极性D溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷D高考真题演练C高考真题演练(2023·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（

）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B