九年级化学上册 第四章 生命之源-水 4.3 质量守恒定律教学实录 （新版）粤教版

九年级化学上册第四章生命之源—水4.3质量守恒定律教学实录（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学上册第四章生命之源—水4.3质量守恒定律教学实录（新版）粤教版课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册第四章生命之源—水4.3质量守恒定律教学实录（新版）粤教版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年3月15日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究能力，通过质量守恒定律的学习，让学生理解化学反应中的物质变化规律，提高学生的实验操作技能和数据分析能力。同时，培养学生严谨的科学态度和环保意识，认识到化学反应对环境的影响，激发学生对化学学科的兴趣和求知欲。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在学习本课前，已经掌握了物质的组成、元素符号、化学式以及基本的化学实验操作知识。对于化学反应的概念和原理，学生有一定的初步认识，但尚未深入学习。

2.学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学学科普遍具有好奇心和探究欲，对于生命之源—水的知识特别感兴趣。学生在学习上具有一定的分析能力和抽象思维能力，但实验操作技能有待提高。学习风格方面，部分学生喜欢通过实验探究来学习，而另一些学生则更喜欢理论学习和课堂讨论。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习质量守恒定律时，学生可能会对化学反应前后物质质量相等的概念感到困惑，尤其是在处理复杂化学反应时，难以把握物质变化的比例。此外，学生可能会在实验操作过程中遇到安全问题和误差处理的问题，需要教师引导和帮助。因此，教学中需注重实验演示，加强学生的实践操作能力和问题解决能力的培养。教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，帮助学生理解质量守恒定律的理论基础。

2.设计小组讨论活动，让学生分析实际案例，探讨质量守恒在化学反应中的应用。

3.通过角色扮演，让学生模拟化学实验中的物质变化，增强对定律的理解和记忆。

4.利用多媒体教学，展示化学反应前后物质质量变化的数据和图片，直观呈现质量守恒定律。

5.安排学生分组实验，亲自动手操作，验证质量守恒定律，提高学生的实验技能和科学探究能力。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，今天我们来学习第四章生命之源—水中的4.3节质量守恒定律。首先，请大家回顾一下我们之前学过的水的性质和组成，以及化学反应的基本概念。

（学生）老师，水的性质包括溶解性、沸点、凝固点等，组成是由氢和氧两种元素组成的。

（老师）很好，那么在化学反应中，物质是如何变化的呢？今天我们就来探讨这个问题。

二、新课讲授

1.质量守恒定律的提出

（老师）同学们，质量守恒定律是化学中的一个重要原理，它指出：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

（学生）老师，那是什么意思呢？

（老师）简单来说，就是化学反应前后，物质的总质量保持不变。

2.质量守恒定律的验证

（老师）为了验证质量守恒定律，我们可以进行一个简单的实验。请大家拿出实验器材，按照以下步骤进行操作：

（1）取一定量的氢气和氧气，分别称量。

（2）将氢气和氧气混合，点燃。

（3）观察反应后的物质，再次称量。

（4）比较反应前后物质的质量。

（学生）好的，老师。

（老师）请大家注意，在实验过程中，一定要确保安全，避免火灾和爆炸。

3.质量守恒定律的应用

（老师）通过实验，我们可以发现，在化学反应中，物质的总质量确实保持不变。那么，质量守恒定律在实际应用中有什么意义呢？

（学生）老师，质量守恒定律可以帮助我们预测化学反应的结果，以及计算反应物和生成物的质量。

（老师）非常好，这就是质量守恒定律在实际应用中的重要性。

三、课堂讨论

1.质量守恒定律与质量守恒的关系

（老师）同学们，质量守恒定律和质量守恒有什么区别呢？

（学生）老师，质量守恒定律是化学反应中的一个原理，而质量守恒是指物质的总质量在化学反应中保持不变。

（老师）正确，质量守恒定律是质量守恒的基础，而质量守恒是质量守恒定律的具体体现。

2.质量守恒定律在环保领域的应用

（老师）同学们，质量守恒定律在环保领域有什么应用呢？

（学生）老师，质量守恒定律可以帮助我们了解环境污染的原因，以及制定相应的环保措施。

（老师）很好，这就是质量守恒定律在环保领域的应用。

四、课堂小结

1.回顾本节课所学内容

（老师）同学们，今天我们学习了质量守恒定律，了解了它在化学反应中的应用。希望大家能够掌握这个重要原理，并在今后的学习中灵活运用。

2.布置作业

（老师）为了巩固今天所学内容，请大家完成以下作业：

（1）查阅资料，了解质量守恒定律在工业生产中的应用。

（2）结合实际案例，分析质量守恒定律在环保领域的应用。

（学生）好的，老师。

五、课堂反思

1.教学效果评估

（老师）本节课通过实验演示、课堂讨论等方式，让学生了解了质量守恒定律的基本原理和应用。从学生的课堂表现来看，大部分同学能够掌握本节课的内容。

2.教学改进措施

（老师）在今后的教学中，我将进一步丰富教学手段，如引入更多实际案例，提高学生的实践操作能力。同时，关注学生的学习需求，针对性地进行教学。

六、课后拓展

1.阅读相关书籍，了解化学学科的发展历程。

2.关注环保问题，思考如何运用质量守恒定律解决实际问题。

3.参加化学实验竞赛，提高自己的实验技能和科学探究能力。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.拓展阅读材料：

-《化学与社会》杂志，可以找到关于化学在环境保护中应用的最新研究。

-《化学反应原理》教材中的附录，提供了化学反应的基本类型和反应方程式的书写规则。

-《化学实验手册》中的实验部分，介绍了不同类型化学反应的实验步骤和注意事项。

2.课后自主学习和探究：

-学生可以查阅资料，了解质量守恒定律在生物化学、环境化学等领域的应用。

-通过在线教育资源，如化学教学视频和互动网站，加深对质量守恒定律的理解。

-设计一个小型实验，验证质量守恒定律在不同条件下的适用性，如温度、压力的变化对反应物和生成物质量的影响。

-探究质量守恒定律在实际生活中的应用，例如在食品加工、医药制造、资源回收等领域的应用案例。

-分析一些工业生产中的化学反应过程，计算反应前后的质量变化，验证质量守恒定律。

-通过小组合作，研究化学反应中的能量变化，探讨如何通过质量守恒定律来优化能量利用效率。

-结合化学史，了解质量守恒定律的提出和发展过程，体会科学家们对科学的贡献。

-制作一个关于质量守恒定律的科普小册子，面向非化学专业的同学或公众进行科普宣传。重点题型整理1.题型一：计算化学反应中反应物和生成物的质量比

-题目：已知反应方程式：2H2+O2→2H2O，计算在反应中，氢气和氧气的质量比。

-答案：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。因此，质量比为（2g/mol*2）:（32g/mol*1）=4:32=1:8。

2.题型二：根据质量守恒定律计算未知物质的质量

-题目：在化学反应中，已知反应物的质量为10g，生成物的质量为20g，求反应中氧气的质量。

-答案：根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。因此，氧气的质量为20g-10g=10g。

3.题型三：分析化学反应中物质的质量变化

-题目：在反应2KClO3→2KCl+3O2中，如果反应前有10g的氯酸钾，求反应后氧气的质量。

-答案：首先计算氯酸钾的摩尔质量，KClO3的摩尔质量为（39.1+35.5+3*16）g/mol=122.5g/mol。10g氯酸钾对应的摩尔数为10g/122.5g/mol≈0.0816mol。根据化学方程式，2mol氯酸钾生成3mol氧气，所以0.0816mol氯酸钾生成0.1248mol氧气。氧气的摩尔质量为32g/mol，因此氧气的质量为0.1248mol*32g/mol≈4g。

4.题型四：设计实验验证质量守恒定律

-题目：设计一个简单的实验来验证质量守恒定律。

-答案：实验材料：烧杯、天平、锌粒、稀硫酸、滴管。

实验步骤：

1.用天平称量空烧杯的质量。

2.将锌粒放入烧杯中，称量烧杯和锌粒的总质量。

3.用滴管向烧杯中加入稀硫酸，观察反应现象。

4.等待反应完全后，再次称量烧杯和反应产物的总质量。

5.比较反应前后烧杯和物质的总质量，验证质量守恒定律。

5.题型五：分析化学反应中的能量变化

-题目：在反应2H2+O2→2H2O中，如果反应放出的能量为483.6kJ，计算生成1mol水时放出的能量。

-答案：根据化学方程式，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水。因此，生成1mol水时放出的能量为483.6kJ/2=241.8kJ。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，对质量守恒定律的概念有了初步的理解。在实验操作环节，大部分学生能够按照要求进行实验，表现出良好的实验纪律和安全意识。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，学生们能够围绕质量守恒定律的应用进行深入探讨，提出了一些有创意的观点和问题。例如，有小组提出可以通过实验来验证质量守恒定律在不同条件下的适用性，另一小组则探讨了质量守恒定律在环保领域的应用。

3.随堂测试：

通过随堂测试，评估学生对质量守恒定律的理解和应用能力。测试结果显示，大部分学生能够正确回答关于质量守恒定律的基本概念和计算问题，但也存在一些学生在处理复杂化学反应时，对质量守恒定律的应用不够熟练的情况。

4.学生自评与互评：

学生在课后进行了自我评价和互评，评价内容包括对课堂内容的理解程度、实验操作的熟练度以及对小组讨论的贡献。通过自评和互评，学生能够认识到自己的优势和不足，为今后的学习提供了参考。

5.教师评价与反馈：

针对课堂表现，教师评价如下：

-积极性：学生在课堂上的积极性较高，能够主动参与讨论和实验，表现出对化学学习的兴趣。

-理解程度：大部分学生对质量守恒定律的基本概念有较好的理解，但在深入分析复杂化学反应时，部分学生存在理解困难。

-实验技能：学生在实验操作方面表现出良好的基本技能，但在细节处理和误差分析方面还有待提高。

-反馈建议：

-对于理解程度不足的学生，建议加强基础知识的复习和巩固，通过课后辅导和个别指导帮助学生克服学习困难。

-对于实验技能方面，建议在今后的教学中增加实验操作的练习和指导，提高学生的实验技能和数据处理能力。

-对于小组讨论，鼓励学生积极参与，培养团队合作精神和创新思维。

-对于随堂测试，教师将根据测试结果，调整教学策略，确保学生能够全面掌握质量守恒定律的相关知识。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在讲解质量守恒定律时，我采用了实验演示的方式，让学生直观地看到化学反应前后物质的质量变化，这样不仅增强了学生的感性认识，也提高了他们对理论知识的理解。

2.小组合作学习：通过小组讨论和合作实验，学生们能够互相学习，共同解决问题，这种教学方法有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对复杂化学反应的理解不足：在讲解复杂化学反应时，我发现部分学生对质量守恒定律的应用感到困难，这说明我在教学过程中对复杂案例的讲解可能不够深入和具体。

2.实验操作细节处理不当：在实验环节，有些学生在操作过程中出现了一些细节错误，如未正确称量反应物、未充分混合反应物等，这影响了实验结果的准确性。

3.评价方式单一：目前主要依靠随堂测试来评价学生的学习效果，这种评价方式可能无法全面反映学生的学习情况，尤其是学生在课堂讨论和实验操作中的表现。

反思改进措施（三）

1.深入讲解复杂化学反应：为了帮助学生更好地理解复杂化学反应，我计划在今后的教学中，结合具体的案例，详细讲解质量守恒定律在复杂反应中的应用，并提供更多的练习题供学生练习。

2.加强实验操作的规范训练：针对