九年级化学上册 3.2 原子核外电子的排布 离子教学实录 （新版）北京课改版

九年级化学上册3.2原子核外电子的排布离子教学实录（新版）北京课改版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册3.2原子核外电子的排布离子教学实录（新版）北京课改版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年3月15日，第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究精神、科学态度与责任，以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。学生通过学习原子核外电子的排布规律，能够理解原子结构与化学性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。同时，通过讨论离子的形成及其性质，激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，培养其科学探究的兴趣和科学思维的习惯。重点难点及解决办法重点：

1.原子核外电子的排布规律：学生需要掌握电子层、亚层和轨道的概念，以及电子在不同能级上的分布。

2.离子的形成及其性质：理解原子得失电子形成离子的过程，以及离子化合物中离子的相互作用。

难点：

1.电子排布的微观理解：学生难以直观理解电子在不同能级和轨道上的分布。

2.离子化合物中电荷的稳定性和离子半径的变化。

解决办法：

1.通过模型演示和动画展示，帮助学生直观理解电子排布的规律。

2.结合具体实例，引导学生分析离子形成的过程和离子半径的变化，通过小组讨论和练习巩固知识。

3.设计实验或模拟实验，让学生亲身体验离子形成的过程，加深对离子性质的理解。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过讲解原子核外电子排布的原理，引导学生积极参与讨论，加深对概念的理解。

2.设计角色扮演活动，让学生扮演不同电子层的角色，体验电子填充的顺序，增强学生的参与感和记忆效果。

3.进行小实验，如通过模拟原子模型展示电子的排布，帮助学生直观理解电子排布的规律。

4.利用多媒体课件展示原子结构图和离子形成过程，提高学生的视觉体验和学习兴趣。

5.安排小组合作学习，让学生通过小组讨论解决离子半径和电荷稳定性等问题，培养团队合作和探究能力。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示生活中常见的离子化合物图片，如食盐、苏打等，提问学生是否知道这些物质是如何形成的，引发学生对原子和离子的好奇。

-回顾旧知：简要回顾原子结构的基本知识，包括原子核和电子层，以及电子在能级上的分布。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解原子核外电子的排布规律，包括电子层、亚层和轨道的概念，以及电子在不同能级上的分布顺序。

-举例说明：通过展示氢原子、氦原子等简单原子的电子排布图，帮助学生理解电子排布的规律。

-互动探究：提问学生关于电子排布的规律，如“为什么电子会按照这样的顺序排布？”引导学生思考并回答。

3.新课呈现（续）（约20分钟）

-讲解离子形成：介绍离子是如何形成的，解释原子得失电子的过程，以及离子化合物中离子的相互作用。

-举例说明：通过实例分析，如NaCl的形成过程，让学生理解离子化合物的形成机制。

-互动探究：让学生分组讨论，分析不同元素形成离子后，离子半径和电荷稳定性的变化。

4.小组实验（约15分钟）

-实验目的：通过实验模拟原子核外电子的排布和离子的形成。

-实验步骤：准备原子模型和磁铁，让学生模拟电子在不同能级上的分布，以及原子得失电子形成离子的过程。

-学生活动：学生动手操作，观察实验现象，记录实验结果。

-教师指导：观察学生的实验过程，解答学生在实验中遇到的问题。

5.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：发放练习题，包括选择题、填空题和简答题，要求学生在规定时间内完成。

-教师指导：巡视课堂，解答学生在做题过程中遇到的问题，收集学生的练习情况，为后续教学调整提供依据。

6.总结与反馈（约5分钟）

-总结：回顾本节课的主要内容，强调原子核外电子的排布规律和离子形成的重要性。

-反馈：询问学生对本节课内容的理解和掌握情况，收集学生的反馈意见，为今后的教学改进提供参考。

7.布置作业（约2分钟）

-布置课后作业，包括完成课本上的练习题、查阅资料了解相关科学家的研究故事等，巩固所学知识。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握程度

-学生能够准确描述原子核外电子的排布规律，包括电子层、亚层和轨道的概念。

-学生能够解释原子得失电子形成离子的过程，以及离子化合物中离子的相互作用。

-学生能够根据原子序数判断原子的电子排布，并预测原子的化学性质。

2.能力提升

-学生通过实验和模拟活动，提高了观察、分析、归纳和总结的能力。

-学生在小组讨论中，提升了沟通、合作和解决问题的能力。

-学生通过练习和作业，提高了独立思考和自主学习的能力。

3.思维发展

-学生能够运用所学知识解释生活中的化学现象，如离子化合物的溶解性、电解质和非电解质的区别等。

-学生在分析离子化合物形成过程中，培养了逻辑思维和批判性思维能力。

-学生通过探究离子半径和电荷稳定性的关系，提高了科学探究和创新思维的能力。

4.学习兴趣和态度

-学生对原子核外电子的排布规律和离子形成产生了浓厚的兴趣，激发了学习化学的积极性。

-学生在实验和讨论中，养成了认真观察、积极思考的学习态度。

-学生通过解决实际问题，增强了学习化学的自信心和成就感。

5.综合素质

-学生在课堂活动中，培养了团队协作、沟通能力和领导力。

-学生通过查阅资料、完成作业，提高了自我管理能力和自主学习能力。

-学生在科学探究过程中，培养了创新精神和实践能力。重点题型整理1.**原子核外电子排布规律题**

-**题型**：已知某原子的质子数，写出其电子排布式。

-**示例**：若某原子的质子数为17，请写出其电子排布式。

-**答案**：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

2.**离子形成题**

-**题型**：根据原子失去或获得电子的情况，写出相应的离子符号。

-**示例**：钙原子（Ca）失去2个电子后形成的离子是什么？

-**答案**：Ca²⁺

3.**电子排布图题**

-**题型**：根据给定的电子排布式，绘制相应的电子排布图。

-**示例**：绘制氯原子（Cl）的电子排布图。

-**答案**：[Ne]3s²3p⁵

4.**离子半径比较题**

-**题型**：比较两种离子的半径大小。

-**示例**：比较Na⁺和Mg²⁺的离子半径大小。

-**答案**：Na⁺>Mg²⁺（因为在同一周期内，随着原子序数的增加，离子半径减小）

5.**离子化合物形成题**

-**题型**：解释为什么某些元素会形成离子化合物。

-**示例**：为什么钠（Na）和氯（Cl）会形成离子化合物？

-**答案**：钠原子容易失去一个电子形成Na⁺，而氯原子容易获得一个电子形成Cl⁻，两者通过电子转移形成离子键，从而形成离子化合物NaCl。

6.**电子转移与能量变化题**

-**题型**：解释电子转移过程中能量的变化。

-**示例**：在NaCl的形成过程中，电子转移伴随什么样的能量变化？

-**答案**：电子转移过程释放能量，因为Na⁺和Cl⁻的结合比Na和Cl原子的单独存在更加稳定。

7.**离子化合物溶解性题**

-**题型**：判断离子化合物在水中是否溶解。

-**示例**：硫酸钡（BaSO₄）在水中是否溶解？

-**答案**：硫酸钡在水中不溶解，因为它的溶解度很小。

8.**化学键类型判断题**

-**题型**：判断离子化合物中的化学键类型。

-**示例**：在NaCl中，Na和Cl之间的化学键是什么类型的？

-**答案**：离子键（因为Na⁺和Cl⁻之间通过电子转移形成离子键）。

这些题型紧密围绕课本知识点，旨在帮助学生巩固和深化对原子核外电子排布、离子形成和离子化合物性质的理解。内容逻辑关系①原子核外电子的排布规律

-重点知识点：电子层、亚层、轨道、能级

-关键词：能级、亚层、轨道、电子填充顺序、泡利不相容原理、洪特规则

-重点句子：电子在原子核外按照能级、亚层、轨道的顺序填充，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

②离子的形成

-重点知识点：原子得失电子、离子符号、离子电荷

-关键词：得失电子、阳离子、阴离子、离子符号、电荷数

-重点句子：原子通过得失电子形成离子，阳离子失去电子，阴离子获得电子。

③离子化合物的性质

-重点知识点：离子键、离子半径、溶解性

-关键词：离子键、离子半径、电荷稳定性、溶解度、电解质

-重点句子：离子化合物由离子键形成，离子半径和电荷稳定性影响其溶解性和电解质性质。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生能够积极参与课堂讨论，对原子核外电子的排布规律表现出浓厚兴趣。

-在讲解离子形成的过程中，学生能够准确理解并复述离子的形成机制。

2.小组讨论成果展示：

-学生在小组讨论中表现出良好的合作精神，能够共同解决问题，如比较不同离子的半径大小。

-各小组能够通过实验模拟展示电子的排布，增强了学生的实践操作能力。

3.随堂测试：

-通过随堂测试，学生能够准确书写原子的电子排布式，如氢、氦、锂等元素的电子排布。

-测试结果显示，大部分学生能够正确判断离子化合物的溶解性，如食盐、苏打等。

4.学生作业反馈：

-学生完成课后作业认真，能够独立完成电子排布图的绘制和离子化合物的形成解释。

-在作业中，部分学生能够提出自己的见解，如对离子半径变化趋势的个性化分析。

5.教师评价与反馈：

-针对学生对电子排布规律的理解，教师鼓励学生通过模型演示加深理解，并对学生的表现给予正面评价。

-对于学生在离子形成过程中的疑问，教师提供了详细的解释，并鼓励学生进行深入思考。

-在讨论离子化合物性质时，教师注意到了学生对溶解性概念的理解，通过课堂互动帮助学生澄清模糊点。

-教师对学生参与实验的积极性和准确性给予了肯定，并指出了一些操作上的细节需要注意。

-针对学生作业中的错误，教师进行了个别辅导，帮助学生纠正错误并理解正确的解题思路。

-教师将在课后收集学生的反馈意见，以便调整教学方法，提高教学效果。教学反思与改进十、教学反思与改进

哎呀，这节课上完之后，我真是觉得收获颇丰，但也发现了一些需要改进的地方。咱们来聊聊这节课吧。

首先，我觉得在导入环节，我用了生活中的实例来激发学生的兴趣，效果还是不错的。学生们对那些熟悉的离子化合物都挺感兴趣的，讨论起来也蛮活跃的。但是，我发现有些学生对于原子核外电子排布的概念还是有点模糊，我在讲解的时候可能需要更加直观一些，比如用模型或者动画来展示，这样可能更容易让学生理解。

然后，我在讲解离子形成的时候，用了几个简单的例子，学生们都能跟着思路走。但是，我发现有几个学生对于离子符号的书写还是不太熟练，这让我意识到，我在课堂上可能需要更多的时间来练习和巩固这部分内容。咱们可以设计一些小练习，让学生在课堂上就完成，这样他们就能及时纠正错误。

说到练习，我发现随堂测试的时候，有些学生对于离子半径的比较和溶解性的判断做得不是很好。这可能是因为他们对离子化合物的性质理解不够深入。我打算在接下来的课程中，增加一些关于离子化合物性质的实验，让学生通过实际操作来加深理解。

小组讨论的部分，我觉得学生们表现得不错，大家都能积极地参与到讨论中来。但是，我也注意到，有些学生在讨论中不太敢于发言，这可能是因为他们对某些知识点不够自信。我打算在未来的教学中，多创造一些让学生展示自己想法的机会，比如让他们准备一些小报告，这样既能提高他们的自信心，也能锻炼他们的表达能力。

至于作业反馈，我发现有些学生的作业做得很好，能够独立思考并解决问题，这让我很欣慰。但是，也有一些学生的作业质量不高，这可能是因为他们对课堂内容的理解不够深