九年级化学上册5.1质量守恒定律第一课时

课题1质量守恒定律（第1课时）第五单元化学方程式第1页

1756年某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在试验室里做试验,他把锡放在密闭容器中煅烧,看见生成了白色物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质质量?他发觉在煅烧前后总质量并没有发生改变,经过重复试验,都得到一样结果,于是,他认为在化学反应前后物质总质量是守恒.可惜是,这一发觉当初并没有引发科学界重视.第2页1777年，拉瓦锡在密闭容器中做氧化汞分解与合成试验，结果发觉反应后质量不变.至此，质量守恒定律才取得公认.拉瓦锡（法国）第3页在一定条件下,反应物之间发生化学反应能够生成新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:P+O2P2O5铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为:Fe+CuSO4Cu+FeSO4当物质发生化学改变生成新物质时，反应物质量与生成物质量总和相比较，存在什么样关系？

提出问题：一、探究质量守恒定律第4页1.称量时天平应注意调平.2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一层细沙.3.红磷燃烧这个试验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气.4.在铁与硫酸铜反应这个试验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨洁净.【注意事项】第5页[试验一]红磷燃烧前后质量总和之间关系反应前质量反应后质量锥形瓶（带塞+沙子）＋空气（参加反应氧气＋不参加反应其它气体）＋参加反应红磷锥形瓶（带塞＋沙子）＋不参加反应其它气体＋反应生成后五氧化二磷文字表示式：磷＋氧气五氧化二磷PO2P2O5点燃物质发生化学改变前后，总质量是否发生改变呢？第6页试验：试验名称红磷在空气中燃烧试验现象反应前后天平是否平衡结论参加反应磷和氧气质量总和等于反应后生成五氧化二磷质量红磷燃烧产生大量白烟，放出热量气球开始鼓起来，以后瘪下去天平平衡第7页1.将几根铁钉与烧杯中硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量.2.将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意试验现象并观察天平是否平衡.试验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定天平平衡、质量相等试验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐步变浅（由蓝色变为浅绿色）.总质量总质量=第8页试验：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应

反应前质量反应后质量锥形瓶（带塞）＋滴管＋参加反应硫酸铜＋参加反应氢氧化钠＋空气＋水锥形瓶（带塞）＋滴管＋反应生成硫酸钠＋反应生成氢氧化铜＋空气＋水文字表示式：硫酸铜＋氢氧化钠硫酸钠＋氢氧化铜CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2第9页

质量守恒定律内容：参加化学反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。第10页思索：某同学定量研究化学反应时发觉：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了.请你分析下这些反应是否恪守质量守恒定律？1.木炭燃烧

C＋O2CO2

生成物二氧化碳是一个气体逸散到空气中去了，所以质量降低了.点燃2.铁钉之所以会生锈是因为

铁与空气中氧气发生了迟缓氧化，所以最终生成铁锈质量不但包含铁质量，还包含参加反应氧气质量。第11页【活动与探究】

1.蜡烛燃烧前后是否恪守质量守恒定律?2.镁带在空气中燃烧,其反应物质量之和与生成物质量之和是否相等?第12页1.蜡烛燃烧前后不恪守质量守恒定律,生成物质量小于反应物质量.2.镁带在空气中燃烧也不恪守质量守恒定律,生成物质量大于反应物质量.1.在蜡烛燃烧这个试验中,生成物二氧化碳和水都是气体,逸散到了空气中,所以会出现生成物质量小于反应物质量这种情况.2.在镁带燃烧这个试验中,因为反应物有空气中氧气参加,而我们反应前所称量仅是镁带质量,所以会出现生成物质量大于反应物质量这种情况.交流实验结果第13页【思索】现有一反应A+B→C,有10gA和5gB反应,反应结束后还剩下3gA,B无剩下,则生成C质量为多少克?讨论【回答】生成C质量为12g,因为A还剩下3g,可见参加反应A质量为7g,B无剩下,可见5gB全部参加反应,依据质量守恒定律,生成C质量为7g+5g=12g.第14页质量守恒定律指是参加反应各物质质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字真正含义.强调第15页

为何物质在发生化学改变前后，各物质质量总和相等呢？点击播放视频水分子分解微观改变二、质量守恒定律归纳和微观分析第16页水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程实质是什么？

H2OH2+O2通电第17页为何反应前后质量不变呢？原因分析文字表示式：磷＋氧气五氧化二磷点燃化学反应前后：原子个数不变原子种类不变原子质量不变元素种类不变元素质量不变反应前后物质总质量不变第18页原子数目原子质量原子种类微观元素质量不变物质种类分子种类改变宏观可能改变分子数目物质总质量归纳元素种类第19页

1.质量守恒定律内容:参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物质质量总和.2.质量守恒定律了解(1)质量守恒定律应用对象是化学改变,对于物理改变,不能用质量守恒定律解释.(2)质量守恒定律只适合用于质量守恒,而不是体积守恒,也不是分子总数守恒.(3)质量守恒定律强调是“参加反应”和“反应生成”.(4)在化学反应前后,分子种类会发生改变,分子个数不一定相等.结小课堂第20页反应前后元素种类不变原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有改变质量守恒原因反应前后元素质量不变微观：宏观：知识归纳3.微观解释:第21页1.以下现象可用质量守恒定律解释是 ()A.10g水受热变成10g水蒸气B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸质量小C.镁在空气中燃烧后,质量增加D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变解析:质量守恒定律适合用于全部化学反应,不过不能用质量守恒定律解释物理改变.水变成水蒸气是物理改变;纸张燃烧属于化学改变;镁在空气中燃烧属于化学改变;蜡烛受热熔化发生是物理改变.馈反检测BC第22页2.如图为某反应微观示意图,其中“”和“”表示不一样元素原子.以下说法正确是（）A.反应前后原子数目发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应两种分子个数比为1∶2解析:由反应微观示意图可知:A.反应前后原子种类、数目没有发生改变,故A错误;B.反应前后分子种类发生了改变,故B错误;C.该反应由两种物质生成了一个物质,属于化合反应,故C正确;D.参加反应两种分子个数比为1∶1,故D错误。C第23页3.将一定量乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭容器中引燃,测得反应前后各物质质量以下表:物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a以下判断正确是 (

)A.表中a值为2.6B.X一定是该反应催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气质量是9.6g,则无X生成D第24页解析:由表中数据分析可知,反应前后,乙醇质量降低了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应乙醇质量为4.6g;同理能够确定氧气是反应物,参加反应氧气质量为8.0g;水是生成物,生成水质量为5.4g;生成二氧化碳质量为4.4g.由质量守恒定律,X应是生成物,且生成X质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g,故表中a值为2.8;X质量增加,故一定不是该反应催化