人教版新教材九下化学同步学与练专题-溶质的质量分数（上）

参考答案：1．错误【难度】0.94【详解】溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量占10%，溶剂质量占90%，所以溶质与溶剂质量比为1:9，故题中说法错误。2．错误【难度】0.85【详解】将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成硝酸钾溶液的溶质质量分数为。3．错误【难度】0.94【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。4．错误【难度】0.85【详解】根据饱和溶液中溶质的质量分数=可知：溶质的质量变化、溶液的质量变化、溶解度大小变化都会影响溶液的溶质质量分数，而题中温度升高可使物质的溶解度增大或减小、并且温度升高也可能会使部分溶剂蒸发；温度升高，物质的溶解度增大，溶剂的量不变时，溶质的量不会增大，溶剂的量不变，则溶质的质量分数不变；温度升高时，溶解度增大，溶剂被蒸发了一部分，则有溶质的量不变，溶剂的量减小，则溶质的质量分数增大；温度升高时，物质的溶解度减小，则溶质的量减小，溶质质量分数减小。5．正确【难度】0.85【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，则两者的溶解度相同，他们的饱和溶液溶质质量分数相同。6．错误【难度】0.94【分析】根据溶质质量分数的概念、含义，进行分析判断。【详解】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，故溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越高，溶液浓度越大，故填：错误。7．错误【难度】0.85【详解】有晶体析出的溶液，其溶质质量分数不一定减小，如某温度下的饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，但是温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。8．错误【难度】0.65【详解】20℃时，NaCl的溶解度是36g，即在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以此温度下50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为：，故题中说法错误。9．正确【难度】0.94【详解】固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态，故正确。10．正确【难度】0.85【详解】在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和溶液中，溶质的溶解没有达到最大溶解量，所以b大于a；对于c，溶解度的定义是100克水最多能溶解的物质的质量（也就是达到饱和），那么b％＝c÷(c+100)化简得到100×(c-b)＝b×c>0，所以c>b，最终结果就是c>b>a11．错误【难度】0.85【详解】在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，即溶液成为饱和溶液多余5克水，向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，即溶液溶解1克NaOH即可饱和，则该温度下，5克水溶解1克NaOH恰好形成饱和溶液，则此温度下，NaOH的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%<20%，选项错误，故填错误。12．正确【难度】0.85【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，把25℃时的KNO3的饱和溶液加热到80℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数仍为25℃时的KNO3饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数不变。13．正确【难度】0.65【详解】蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，可知溶液的溶质质量分数不变。故正确。14．错误【难度】0.85【详解】没有指明温度；若在同一温度下，则同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。15．错误【难度】0.85【详解】两种溶液的溶质质量分数相同，可能溶解度不同，因为并不确定是否为饱和溶液，如果确定为饱和溶液，该说法正确，但不知溶液是否为饱和溶液，故错误。16．错误【难度】0.85【详解】饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，若采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。17．错误【难度】0.94【详解】溶液具有均一性，即溶液各部分组成和性质都相同，所以从原溶液中取出了一部分后，取出部分和剩余部分的溶质质量分数都是不变的，海水20%，故原题说法错误。18．错误【难度】0.65【详解】将100g溶质质量分数为10%NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，可以通过加硝酸钠晶体实现或者蒸发溶剂来实现。故填：错误19．错误【难度】0.85【详解】由于题目未指明是否是饱和溶液，所以降温后不一定可使溶液的溶质质量分数变小。20．正确【难度】0.94【详解】溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，溶液质量为，其中含溶质故填：正确21．错误【难度】0.85【详解】蒸发水分，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变。22．错误【难度】0.85【详解】不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂和改变温度的方式实现，若溶质和溶剂的比例不变，则其溶质的质量分数也不会改变。23．错误【难度】0.85【详解】饱和溶液蒸发部分溶剂后仍为该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变。24．正确【难度】0.85【详解】饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中，不能再溶解该溶质的溶液，，在一定温度下，同一种溶质在饱和溶液溶液中溶解的溶质质量最大，则在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大，故正确。25．35%【难度】0.94【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，所以该硝酸钾溶液的溶质质量分数为。26．10：11：2152.4%【难度】0.85【详解】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数是。27．72；26.5%【难度】0.85【详解】（1）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，结合题意可知：在某温度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此温度下200g水最多可溶解72gNaCl。故答案为：72（2）根据某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数=（S为该温度下该物质溶解度），故在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为。28．饱和【难度】0.85【详解】根据20℃时氯化钠的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠（50g水中最多只能溶解18g氯化钠），该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，氯化钠全部溶解，溶液的溶质的质量分数为；若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是饱和溶液。29．A【难度】0.94【分析】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。【详解】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；故选A。30．A【难度】0.94【详解】溶质的质量分数=，，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。A、溶质质量：溶液质量=1：5，故A正确；B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故B错误；C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故C错误；D、溶质质量：溶液质量=1：5，故D错误。故选A。【点睛】掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题。31．35%【难度】0.94【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，所以该硝酸钾溶液的溶质质量分数为。32．B【难度】0.94【详解】NH4NO3溶液的溶质质量分数为50%，其含义是每100份质量的硝酸铵溶液中含有50份质量的硝酸铵，此时溶液中含溶剂50份质量，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为50：50：100=1：1：2。故选B。33．A【难度】0.94【详解】在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，说明溶质的质量=100g-97g=3g，故溶液的溶质质量分数=，故选A。34．C【难度】0.94【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。35．13:4024.5%【难度】0.85【详解】（1）据图可以看出，该氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠与水分子的个数比为1：10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；（2）溶质质量分数为，故填：24.5%；36．C【难度】0.85【详解】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。37．(1)相等相等相等(2)1402:528.6%(3)2533.3%【难度】0.65【详解】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。（2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。（3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。38．C【难度】0.65【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确；B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确；C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确；D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确；故选：C。39．C【难度】0.65【详解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数=，说法正确；B、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液①是不饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，说法正确；C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数=，溶液②降温到溶液③有晶体析出，溶液③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，说法错误；D、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，可确定M物质是硝酸钾，说法正确；故选：C。40．丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲【难度】0.65【详解】据图可知，t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度丙>乙>甲，饱和溶液的溶质质量分数=，所以t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为丙>乙>甲。t1°C时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲>乙>丙，溶质的质量大小关系为丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。41．C【难度】0.65【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲物质中混有少量乙物质时，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法，说法正确，不符合题意；C、t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲=乙，说法错误，符合题意；D、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，因此升温后所得溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。故选：C。42．(1)607028.6%(2)ab>a>c(3)①②【难度】0.85【详解】（1）根据曲线可知，t1℃时，a物质的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中最多能溶解20g的a物质，则50g水中最多能溶解10g的a物质达到饱和状态，此时得到的溶液的质量为；由图可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g的a物质，则50g水中最多能溶解25g的a物质，则20g物质a加入到50g水中，固体全部溶解，溶液质量为，此时溶液的溶质质量分数为；（2）由图可知，a、b物质溶解度随温度升高而增大，且a物质溶解度受温度影响大，c物质溶解度随温度升高而减小；t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a物质；由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c；（3）①降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c，故①正确；②t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c，则t3℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂质量为：a<b<c，降温至t1℃时，溶溶剂质量均不变，故②正确；③由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为b>a=c，故③错误；④降温后，物质a、b溶液中均有晶体析出，且析出晶体a>b，物质c的溶液中没有晶体析出，溶液质量不变，则降温后溶液质量大小关系为：c>b>a，故④错误；故填：①②。43．(1)减少(2)设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x，x=136g答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。【难度】0.85【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少；（2）见答案。44．(1)0.4(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y。

x=11.2g

y=19.6g该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g(3)所用的稀硫酸的溶质质量分数=答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g，所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【难度】0.85【详解】（1）由题干可知，铁粉会和稀硫酸反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，则反应前后的质量差就是氢气的质量，所以氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g，故填0.4g；（2）见答案。（3）见答案。45．(1)不能(2)设参加反应的HCl质量为x，该稀盐酸的溶质质量分数=，答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【难度】0.85【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数；（2）见答案。46．A【难度】0.94【详解】A、100g氯化钠溶液中溶解了100g×10%=10g氯化钠，正确；B、溶液中氯化钠与水的质量比为10：(100-10)=1:9，错误；C、溶液中氯化钠与溶液的质量比为10：100=1:10，错误；D、将10g氯化钠溶解于90g水中配成的溶液，错误。故选A。47．A【难度】0.94【详解】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%；故选A。48．C【难度】0.94【详解】A、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项错误；B、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液，加入溶质后，不能再溶解，所以溶质的质量分数不变，选项错误；C、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项正确；D、溶质的溶解度受温度影响，与加入溶质的多少无关，故溶质的溶解度不变，选项错误。故选C。49．B【难度】0.94【详解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。故选：B50．C【难度】0.94【详解】根据题意，所得溶液溶质的质量分数为，故选：C。51．D【难度】0.94【详解】A、将溶剂蒸发掉一半，溶液质量并未减少一半，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；C、将溶质的质量增加一倍，溶液质量增多，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；D、将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半，溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍，此选项符合题意。故选D。52．C【难度】0.65【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；C、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，说法错误，符合题意；D、由溶解度曲线图可知，t1℃时丙的溶解度为40g，则此温度下丙的饱和溶液中溶质的质量分数为，说法正确，不符合题意。故选：C。53．C【难度】0.65【详解】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量X<Y，选项正确；B、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，选项正确；C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误；D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确；故选C。54．(1)甲(2)丙>乙>甲【难度】0.94【详解】（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定不是饱和溶液，丙不能确定，故填：甲；（2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时，固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g的水，得到丙溶液，溶质的质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。55．(1)D(2)D减少溶剂质量(3)＝【难度】0.94【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10g溶质达到饱和状态。（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B。56．(1)解：该溶液中溶质的质量分数=答：该溶液中溶质的质量分数为15%。(2)解：①取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，还是15%；②取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x，，解得x≈17.1g；③取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则，解得y=80g；答：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为15%；②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约17.1克；③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80克。【难度】0.65【详解】（1）见答案；（2）见答案。57．(1)12520%33.3%(2)=(3)不变(4)乙>甲=丙乙>丙>甲【难度】0.65【详解】（1）由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则将40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为100g+25g=125g；由于溶质质量分数=，则该溶液的溶质质量分数为；t3℃时，甲的溶解度为50g，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。（2）t3℃时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。（4）t2℃时，溶解度：乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙；降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>丙>甲。58．(1)0.4(2)设稀硫酸的溶质质量为x.故稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%。【难度】0.94【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：15g+100g-114.6g=0.4g；（2）见答案。【点睛】本题主要考查了根据方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成的氢气的质量是计算的基础。59．D【难度】0.94【详解】A．由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，错误；B．溶质的质量分数为20%，错误；C．因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误；D．因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，溶质质量分数减小，正确；故选D。60．C【难度】0.94【详解】将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。溶质质量减小、溶液质量减小、溶质质量分数减小，溶剂的质量不变，故选C。61．C【难度】0.94【详解】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。62．C【难度】0.94【解析】【详解】向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠，氯化钠溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小，故选C。63．C【难度】0.65【详解】A、t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以15gC物质加入50g水中，只能溶解12.5g的固体，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A错误；B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A，故B错误；C、将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数为B＞A；降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液组成不变，应该按照t2℃时的溶解度计算，C物质在t2℃的溶解度＜A物质在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A＞C，故C正确；D、t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为C＞B＞A，故D错误。故选：C。64．D【难度】0.65【详解】设过氧化氢的质量为，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为，则，解得。则过氧化氢的质量分数为；故选D。65．(1)t1(2)75(3)降温结晶(4)b＞a＞c(5)BC【难度】0.65【详解】（1）由图可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，最多溶解a的质量为，充分溶解后，所得溶液的质量为25g＋50g＝75g。（3）由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化比b大，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。（4）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大。因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是：a＞b＞c，降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按t1℃计算，又因为t1℃时，b的溶解度大于a的，所以t1℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t2℃时的溶解度与t1℃时a、b的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：b＞a＞c。（5）