人教版新教材九下化学同步学与练专题-溶解度（下）

参考答案：1．错误【难度】0.94【详解】某固体物质溶解度的概念是指在一定的温度下，该物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故填：错误。2．正确【难度】0.94【详解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的最多的质量；因此20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。3．错误【难度】0.94【详解】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时100g水可溶解30gNaCl必须恰好达到饱和状态，才能说明20℃时NaCl的溶解度是30g，故填：错误。4．错误【难度】0.85【详解】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，溶解度的单位是“g”，故错误。5．错误【难度】0.85【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量；溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响。6．正确【难度】0.85【详解】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，不会随着水的质量的改变而改变，故正确。7．正确【难度】0.85【详解】在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，说明20℃时，该物质的溶解度为1.5g，则该物质属可溶物，正确。8．错误【难度】0.94【详解】根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，温度、溶质的性质和溶剂的性质是影响固体物质的溶解度的因素，不同物质的溶解度在一定的情况下可能相等，故填：错误。9．错误【难度】0.94【详解】根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，t1℃时，10克硝酸钾溶解在100g水里恰好形成饱和溶液，必须是100g水中，则t1℃时硝酸钾的溶解度为10克，故填：错误。10．正确【难度】0.85【详解】在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA>SB，则该温度下两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数A>B，则相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液中所含溶质较多，因此A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量，故填：正确。11．错误【难度】0.85【详解】20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，不确定是否溶解在100g水中，所以不能确定20℃时硝酸钾的溶解度是20g，故错误。12．××√【难度】0.94【详解】A．物质的溶解度随温度的变化而变化，描述物质的溶解度应指明温度，由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为25g，原说法错误；B．物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较三种物质的溶解度大小，原说法错误；C．由图可知，时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为：丙>乙>甲，原说法正确。13．错误【难度】0.85【详解】固体物质溶解度在一定温度下,100克溶剂里最多能溶解的某种物质的质量,叫这种物质的溶解度.50克水溶解55克，那么溶解度应为110克，故错误。14．正确【难度】0.94【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大，正确。15．错【难度】0.85【分析】根据物质的溶解度与温度有关来解决问题。【详解】物质的溶解度与温度有关，增加溶剂或者溶质不能增加物质的溶解度，故说法错误。16．错误【难度】0.85【详解】在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，不能说明二者的溶解能力相同，通过二者的溶解度才能判断出食盐和蔗糖的溶解能力。17．错误【难度】0.65【详解】溶质的性质是影响物质溶解度大小的内因，温度是影响物质溶解度大小的外因，不是只有物质的性质，故错误。18．正确【难度】0.94【详解】大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，气体物质的溶解度随温度的升高而减小，正确。19．正确【难度】0.65【详解】某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解，说明该温度下，20g水中最多溶解硝酸钾的质量为6g-2g=4g，故该温度下100g水中最多溶解硝酸钾的质量为。20．正确【难度】0.85【详解】20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：20g：100g=1：5，故正确。21．错误【难度】0.85【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度：20℃＞60℃，故错误。22．40g##40克【难度】0.65【详解】t℃时硝酸钾的溶解度是指在该温度下100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体，在析出1g晶体后的溶液属于饱和溶液，即将饱和溶液蒸发5g水，析出晶体：3g-1g=2g，所以该温度下，5水中最多溶解2g硝酸钾，那么该温度下，100g水中最多溶解40g硝酸钾，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40g。23．2030【难度】0.85【详解】由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠＞硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠＜硝酸钾，故在20℃至30℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，该溶解度的取值范围为：36.0g＜S＜36.3g。24．(1)丙＞乙＞甲(2)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等(3)150(4)向溶液中加入乙降低温度(5)降温结晶##冷却热饱和溶液【难度】0.85【详解】（1）根据溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；（2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将60g甲物质加到100g水中，根据溶解度概念可知，充分溶解后，只能溶解50g甲物质，所得溶液的质量=100g+50g=150g；（4）若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是向溶液中加入乙；根据溶解度曲线可知，乙溶解度随温度降低而减小，如果采用改变温度的方法，则需要降低温度；（5）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。25．(1)压强减小，气体溶解度减小(2)温度升高，气体溶解度减小【难度】0.65【详解】（1）打开“可乐”瓶盖，瓶内压强减小，会出现大量气泡，说明气体在水中的溶解度与压强的关系是：压强减小，气体溶解度减小。（2）喝了“可乐”常会打嗝，是人的体温使二氧化碳散逸出来，说明气体在水中的溶解度与温度的关系是：温度升高，气体溶解度减小。26．(1)氯化钠##NaCl(2)11：10(3)蒸发溶剂【难度】0.94【详解】（1）据图可知：两种物质中，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。（2）t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比110g：100g=11:10。（3）氯化钠溶解度受温度变化影响较小，氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用蒸发溶剂的方法。27．C【难度】0.94【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g,故选项说法正确；B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确；C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。故选C。28．D【难度】0.65【详解】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。故选D。29．D【难度】0.65【详解】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g；一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g；综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。30．D【难度】0.65【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、将甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意；C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将25g的固体乙放入50g的水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意；D、由图可知，50℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。故选D。31．B【难度】0.65【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。综上所述：选择B。32．(1)40(2)乙＞甲＞丙(3)降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂(4)70g(5)降温【难度】0.65【详解】（1）由图可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g；（2）由图可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；（3）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，故40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取降低温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液；（4）50℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将40g乙物质加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g；（5）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量的乙，采用降温结晶的方法来提纯甲。33．B【难度】0.65【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则t2℃时，B中固体溶解度大，t2℃时，溶解度：甲＞乙，则B烧杯中溶液的溶质是甲，符合题意；C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是降温结晶，不符合题意；D、由B的分析可知，A烧杯中溶质是乙，B烧杯中溶质是甲，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，t2℃时，甲的溶解度为85.5g，乙的溶解度为50.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物质的质量：25.2g＜甲、乙物质的质量≤42.75g，t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），此时烧杯中溶剂为100g，乙的质量≤42.75g＜50.4g，故A中的固体能全部溶解，不符合题意。故选B。34．D【难度】0.65【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而Y的饱和溶液变浑浊，则说明Y的溶解度随温度降低而减小，则为a曲线，故A说法错误；B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明X的溶解度随温度升高而减小，则为b曲线，则将X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶解度增大，则溶液中各成分的质量不变，溶质质量分数不变，故B说法错误；C、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，故C说法错误；D、由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于X，则等质量的X、Y的饱和溶液中，溶质Y＞X，则溶剂质量X＞Y，故D说法正确；故选：D。35．(1)31.6(2)降温结晶##冷却热饱和溶液(3)不饱和(4)ABC【难度】0.85【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；（3）硝酸钾在40℃的溶解度是63.9g，即在该温度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以为不饱和溶液；（4）若要使③中固体继续溶解可以用升高温度的方法，溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数变大；也可以增加溶剂的方法，此时，溶质和溶剂都增加，溶质质量分数可能减小，也可能不变。故选ABC。36．B【难度】0.94【详解】不同固体物质在相同条件下溶解度不同，相同的固体物质在不同温度下、不同溶剂中的溶解度不同，故影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质，溶剂的性质，温度。故选B。37．B【难度】0.85【详解】打开啤酒时，二氧化碳的压强减小，二氧化碳逸出，说明压强减小，气体溶解度减小；喝进人体的啤酒还会逸出二氧化碳，此时啤酒的温度升高，二氧化碳逸出，说明温度升高，气体溶解度减小，即温度降低，气体溶解度增大，故选B。38．C【难度】0.65【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故A错误；B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故B错误；C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小，故C正确；D、未指明该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液是否饱和，因此，无法判断随着压强的减小，溶液质量变化的大小，故D错误。故选C。39．C【难度】0.94【详解】A、20℃时，食盐的溶解度为36g，其含义是在20℃时，在100g水中最多能溶解36g食盐，故A说法正确；B、由溶解度的含义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故B说法正确；C、20℃时，食盐的溶解度为36g，即在20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，由此可知20℃时136g食盐饱和溶液中含有食盐36g，故C说法错误；D、由溶解度的含义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36，故D说法正确；故选C。40．D【难度】0.85【分析】根据20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。【详解】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误；B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误；C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误；D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D正确；故选：D。41．AD【难度】0.65【详解】气体的溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大，故选AD。42．A43．B44．B【难度】0.65【解析】42．A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意；B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意；C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意；D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。故选A；43．③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。故选B；44．A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意；D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。故选B。45．C【难度】0.65【详解】A、未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，最多溶解18g氯化钠固体，所得溶液的质量为，B错误；C、根据表中数据可知，10℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间，C正确；D、50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，50℃时150.4g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出固体，但50℃时，100g的氯化铵饱和溶液中溶质的质量小于50.4g，再冷却到20℃析出晶体的质量一定小于13.2g，D错误。故选C。46．B【难度】0.65【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，由于乙的含量较少，蒸发溶剂的过程中，析出的大部分是甲，无法用蒸发溶剂的方法提纯乙，不符合题意；B、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明20℃时，甲和乙的溶解度相等，符合题意；C、把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，由于溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；D、由图可知，20℃时，丙的溶解度小于50g，则该温度下，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，固体不能完全溶解，所得溶液的质量小于15g，不符合题意。故选B。47．A【难度】0.85【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，该选项说法正确；B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，该选项说法错误；C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125甲饱和溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，该选项说法错误；D、温度不同，甲乙的溶解度无法比较，该选项说法错误。故选A。48．C【难度】0.65【详解】A、70℃时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，即70℃时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，错误；B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多正确；D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。故选C。49．A【难度】0.65【详解】A、40℃以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故错误；B、由图示可知，两条溶解度曲线的交点在20℃~40℃之间，所以NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间，故正确；C、由图示可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，所以20g氯化钠放入100g水中能全部溶解，所以溶液质量=20g+100g=120g，故正确；D、40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故可以降温方法得到饱和溶液，40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故可以升温方法得到饱和溶液，故正确。故选A。50．C【难度】0.4【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，B的溶解度大于C的溶解度，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量B<C，说法错误；B、将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，没有明确A、B溶液的质量，无法比较析出固体的质量，说法错误；C、Q点是t3℃时A的不饱和溶液，M是t3℃时A的饱和溶液，由不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态，说法正确；D、A、B两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质溶解度减小幅度比B物质的大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质的质量：A>B，C物质饱和溶液没有固体物质析出，说法错误；答案：C。51．C【难度】0.65【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确；C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确；D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。故选C。52．13336136136139【难度】0.85【详解】溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为；再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质质量为，此时溶液的质量为；再向此溶液加入3g蔗糖，由于已经达到饱和状态，则加入的蔗糖不再溶解，此时溶液的质量是136g；再向此溶液加入3g食盐，食盐溶解，此时溶液的质量是；故填：133；36；136；136；139。53．(1)t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g(2)40g(3)60(4)d【难度】0.65【详解】（1）图1中交点P的含义为t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g；（2）由题意可知，得到的70g溶液是饱和溶液，此时50g水中最多溶解70g-50g=20g的B物质，则100g水中最多溶解40gB物质，故该温度下B的溶解度为40g；（3）由题意可知，Q点是A物质的不饱和溶液，此时其溶质是20g，而此温度下A的溶解度是50g，设Q点对应的饱和溶液中溶剂质量为x，则，,故需要蒸发掉水的质量为100g-40g=60g；（4）由题意可知，加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，进而两试管中温度都会升高；结合曲线图可知甲中B物质溶解度随温度升高而增大，乙中C物质溶解度随温度升高而减小；a.甲中溶液一定变浑浊，因为B物质溶解度随温度升高而增大，不含析出晶体，故选项a错误；b.乙中无明显现象，说明没有固体C析出，所以其溶液不一定是饱和溶液，故选项b错误；c.溶液中溶质、溶剂质量都不变，其溶液溶质的质量分数不变，故选项c错误；d.甲中无变化，乙中无析出，所以溶质、溶剂质量不变，甲、乙中溶液质量一定相等，故选项d正确；故选：d。54．B【难度】0.85【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。故选：B。55．C【难度】0.94【详解】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出；但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出，既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），

因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克；故选：C。56．C【难度】0.65【详解】A、根据图表中的数据可知，实验①②③中的溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，而实验④中溶质质量与溶剂质量之和大于所得溶液的质量，说明实验④中的氯化钾有剩余，则实验④中溶液是饱和溶液，实验①②③中的溶液均为不饱和溶液，说法正确；B、根据表中数据可知，实验②中溶质的质量是20g，溶剂质量为100g，所得溶液的溶质与溶剂的质量比为，B错误；C、实验④中40g氯化钾固体加入100g水中，溶解的氯化钾的质量为，则时100g水中最多能溶解34gKCl，即氯化钾在：时的溶解度是34g，说法正确；D、实验④中溶液是氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯化钾，不能再继续溶解，但加入其他溶质，固体会继续溶解，说法错误。故选：C。方法指导

饱和溶液和不饱和溶液的判断；Ⅰ．在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某溶质，若不再溶解，则该溶液是该溶质的饱和溶液；Ⅱ．若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液；Ⅲ．蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。57．B【难度】0.65【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M和N的溶解度相等，故A正确；B、由图可知，将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，N物质的溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；C、由图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D、由图可知，40℃时，N物质的溶解度最大，故D正确。故选B。58．D【难度】0.65【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确；B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确；C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确；D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。故选D。59．B【难度】0.65【详解】A、通过图示分析，M、N点在曲线上，P点在曲线下方；饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液，此选项正确；B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶都是饱和溶液，所以其它条件不变，加水稀释N点溶液不可至M点，此选项错误；C、由图示可知将P点溶液降温40℃后，溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40°C后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，此选项正确；D、饱和溶液恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动；不饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶剂减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大，由不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，由图示可知P点垂直上移可至N点，变成饱和溶液，此选项正确；故选B。60．D【难度】0.65【详解】A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，甲中固体全部溶解，甲烧杯中的溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；B、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；C、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意；D、取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故硝酸钾析出的晶体较多，符合题意。故选D。61．B【难度】0.65【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误；B、由图可知，60℃时，升高或降低温度，MgSO4的溶解度均减小，故60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体，故B正确；C、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，MgCl2的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错误；D、由图可知，30℃时，MgCl2的溶解度大于MgSO4，则等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液中，MgCl2饱和溶液中水的质量小于MgSO4饱和溶液中水的质量，升温到60℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都变成不饱和溶液，水的质量都不变，则所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2<MgSO4，故D错误。故选B。62．C【难度】0.65【详解】A、由溶解度曲线可知，在不同溶剂中的溶解能力差别较大，A错误；B、时，氢氧化钠在水中的溶解度是，即在该温度下，饱和溶液中最多含氢氧化钠：，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，B错误；C、由溶解度曲线可知，时在乙醇中的溶解度为0，即0℃时，氢氧化钠在乙醇中几乎不溶，C正确；D、由溶解度曲线可知，