2024-2025学年新教材高中化学 4.2 第1课时 元素性质的周期性变化规律教学实录 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学4.2第1课时元素性质的周期性变化规律教学实录新人教版必修第一册主备人备课成员教材分析2024-2025学年新教材高中化学4.2第1课时元素性质的周期性变化规律教学实录新人教版必修第一册。本节课旨在引导学生通过观察、实验和归纳总结，掌握元素周期律的基本概念及其在元素性质上的体现，如原子半径、电负性、氧化还原性等。教学设计紧密围绕教材内容，注重理论与实践相结合，旨在培养学生的科学探究能力和化学素养。核心素养目标培养学生通过观察和实验探究元素周期律的能力，提高学生对化学知识的理解与应用水平。增强科学探究精神，学会运用化学知识解释自然现象，培养科学思维和科学态度。同时，培养学生良好的合作与交流能力，在团队学习中提高解决实际问题的能力。教学难点与重点1.教学重点：

-明确元素周期律的基本概念，包括周期表的结构、周期和族的划分。

-掌握元素周期律在元素性质上的体现，如原子半径、电负性、氧化还原性等。

-通过实例理解元素周期律在实际化学问题中的应用，如预测元素的位置和性质。

2.教学难点：

-理解元素周期表中周期和族之间的关系，特别是过渡元素和主族元素的性质差异。

-理解电负性、原子半径等性质在周期表中的变化趋势，并能准确判断元素的性质。

-将元素周期律应用于复杂化学问题的解决，如预测化学反应的产物和反应机理。例如，在解释为什么同周期内从左到右原子半径逐渐减小时，学生可能会遇到理解电子层数不变而核电荷数增加导致电子吸引力增强的难点。此外，学生需要能够应用周期律来预测元素的最高氧化态和常见化合价，这要求他们能够理解和应用电子排布规则。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、化学实验器材（试管、滴定管、电极等）、元素周期表挂图

-课程平台：学校内部化学教学平台、在线学习资源库

-信息化资源：元素周期律相关的教学视频、动画演示软件、在线互动测验系统

-教学手段：课堂讲授、小组讨论、实验操作、案例分析教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-教师通过展示自然界中不同元素的分布图片，引导学生思考元素与物质、生命的关系。

-提问：“同学们，你们知道元素是如何在自然界中分布的？它们有什么特性？”

-引出本节课的主题：“元素性质的周期性变化规律”，强调学习这一规律的重要性。

2.新课讲授（用时15分钟）

-（1）元素周期表的结构与分类

-教师展示元素周期表，讲解周期、族的概念，并举例说明。

-学生跟随教师一起，识别周期表中主族元素、过渡元素、稀有气体元素的位置。

-提问：“同学们，请说出周期表中哪些是主族元素？它们有什么特点？”

-（2）元素性质的周期性变化

-教师通过多媒体展示元素周期律的示意图，讲解原子半径、电负性、氧化还原性等性质在周期表中的变化趋势。

-学生观察并总结规律，如从左到右，原子半径逐渐减小；从上到下，原子半径逐渐增大。

-提问：“同学们，请举例说明原子半径、电负性、氧化还原性在周期表中的变化规律。”

-（3）元素周期律在实际化学问题中的应用

-教师通过实例讲解如何运用元素周期律预测元素的性质和化学反应。

-学生跟随教师一起分析实例，如预测Na和Cl反应生成的产物，解释NaOH和HCl反应的原理。

3.实践活动（用时15分钟）

-（1）完成元素周期表填空题，加深对周期表结构的理解。

-（2）进行原子半径、电负性、氧化还原性等性质的变化趋势实验，验证规律。

-（3）小组讨论：分析实例，运用元素周期律预测元素的性质和化学反应。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-（1）讨论原子半径、电负性、氧化还原性在周期表中的变化规律，举例说明。

-例如：讨论从Li到F，原子半径如何变化？为什么？

-（2）讨论如何运用元素周期律预测元素的性质和化学反应，举例说明。

-例如：讨论如何预测Be和Mg的氧化还原性差异？

-（3）讨论实例中的化学反应，分析反应机理。

-例如：讨论NaOH和HCl反应的机理，解释生成物的性质。

5.总结回顾（用时5分钟）

-教师引导学生回顾本节课所学内容，强调元素周期律的基本概念和应用。

-提问：“同学们，本节课我们学习了哪些内容？元素周期律有什么应用？”

-学生总结回答，教师进行补充和总结。

-强调本节课的重难点，如元素周期表结构、元素性质的周期性变化规律及其应用。

-布置课后作业，要求学生巩固所学知识，如完成练习题、查阅资料等。知识点梳理1.元素周期表的基本结构

-周期：元素周期表中的横行，表示电子层数相同。

-族：元素周期表中的纵列，表示最外层电子数相同。

-主族元素：位于周期表左侧，包括IA族到VIIA族。

-过渡元素：位于周期表中间，包括IIIB族到VIIB族和VIII族。

-稀有气体元素：位于周期表最右侧，包括VIIIA族。

2.元素性质的周期性变化规律

-原子半径：随着周期数的增加，原子半径逐渐增大；在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。

-电负性：随着周期数的增加，电负性逐渐增大；在同一周期内，从左到右，电负性逐渐增大。

-氧化还原性：随着周期数的增加，氧化还原性逐渐增强；在同一周期内，从左到右，氧化还原性逐渐减弱。

-最高正价：主族元素的最高正价等于其族序数；过渡元素的最高正价通常等于其所在周期的序数。

3.元素周期律的应用

-预测元素的位置和性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其物理和化学性质。

-解释化学反应：利用元素周期律，可以解释化学反应的机理和产物。

-设计合成新物质：根据元素周期律，可以设计合成具有特定性质的新物质。

-分析物质的结构和性质：通过元素周期律，可以分析物质的结构和性质，如化合物的稳定性、反应活性等。

4.元素周期律与化学键的关系

-金属元素与非金属元素之间的化学键：金属元素倾向于失去电子形成阳离子，而非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。

-非金属元素之间的化学键：非金属元素之间通常形成共价键。

-离子键和共价键的强度：离子键的强度通常大于共价键。

5.元素周期律与化学反应的关系

-氧化还原反应：元素周期律可以解释氧化还原反应中电子的转移和化合价的变化。

-酸碱反应：元素周期律可以解释酸碱反应中氢离子和氢氧根离子的生成和消耗。

-配位化合物：元素周期律可以解释配位化合物中配位键的形成和配位数的确定。

6.元素周期律与物质结构的关系

-原子结构：元素周期律可以解释原子结构的形成和稳定性。

-分子结构：元素周期律可以解释分子结构的形成和稳定性。

-晶体结构：元素周期律可以解释晶体结构的形成和稳定性。

7.元素周期律与生物体的关系

-生物体内的元素：元素周期律可以解释生物体内元素的分布和功能。

-生物体的代谢：元素周期律可以解释生物体的代谢过程和反应机理。

-生物体的进化：元素周期律可以解释生物体的进化过程和适应性。课后作业1.完成以下元素周期表的填空题：

-元素周期表中，第2周期的第3族元素是______，其最高正价为______。

-第4周期的第6族元素是______，其电负性为______。

-第5周期的第2族元素是______，其原子半径比第4周期的第2族元素______。

答案：

-元素周期表中，第2周期的第3族元素是硼（B），其最高正价为+3。

-第4周期的第6族元素是硫（S），其电负性为2.58。

-第5周期的第2族元素是钙（Ca），其原子半径比第4周期的第2族元素镁（Mg）大。

2.分析以下化学反应，并预测反应产物的化学式：

-铁（Fe）与氯气（Cl2）反应。

-氢气（H2）与氧气（O2）反应，在催化剂的作用下。

答案：

-铁（Fe）与氯气（Cl2）反应生成氯化铁（FeCl3）。

-氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。

3.根据元素周期律，比较以下元素的性质：

-氧（O）和硫（S）的原子半径。

-钠（Na）和钾（K）的电负性。

答案：

-氧（O）的原子半径小于硫（S）的原子半径。

-钠（Na）的电负性小于钾（K）的电负性。

4.解释以下现象，并说明其背后的元素周期律原理：

-为什么碱金属（如钠、钾）容易失去电子？

-为什么卤素（如氟、氯）容易获得电子？

答案：

-碱金属（如钠、钾）容易失去电子，因为它们的最外层只有一个电子，失去电子后可以达到更稳定的电子排布。

-卤素（如氟、氯）容易获得电子，因为它们的最外层有七个电子，获得一个电子后可以达到稳定的八电子结构。

5.设计实验验证以下元素的性质：

-验证钠（Na）与水反应的剧烈程度。

-验证氯气（Cl2）与溴化钠（NaBr）反应，观察是否发生置换反应。

答案：

-验证钠（Na）与水反应的剧烈程度：将一小块钠投入水中，观察是否产生大量气泡和热量，并记录反应的剧烈程度。

-验证氯气（Cl2）与溴化钠（NaBr）反应：将氯气通入含有溴化钠溶液的试管中，观察溶液颜色是否由无色变为橙色，以验证是否发生了置换反应。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课的学习内容，强调元素周期律的基本概念和重要性。

-学生应能够描述元素周期表的结构，包括周期和族的划分。

-学生应理解元素周期律在元素性质上的体现，如原子半径、电负性、氧化还原性等。

2.总结元素周期律在化学中的应用：

-预测元素的位置和性质。

-解释化学反应的机理和产物。

-设计合成新物质。

-分析物质的结构和性质。

3.强调本节课的重难点，如：

-理解元素周期表中周期和族之间的关系。

-理解元素周期律在元素性质上的变化趋势。

-应用元素周期律解决实际问题。

当堂检测：

1.填空题：

-在元素周期表中，从左到右，原子半径通常是______（增大/减小）。

-第2周期的第3族元素是______，它的最高正价是______。

2.简答题：

-简述元素周期律的基本概念及其在化学中的应用。

3.实际应用题：

-预测并解释以下化学反应的产物：

-钠（Na）与氯气（Cl2）反应。

-氢气（H2）与氧气（O2）反应。

4.选择题：

-以下哪个元素属于过渡元素？

A.氧（O）

B.钠（Na）

C.镁（Mg）

D.铁（Fe）

5.判断题：

-元素周期表中，同一周期内，从左到右，电负性逐渐增大。（正确/错误）

检测目的：

-通过课堂小结和当堂检测，帮助学生巩固所学知识，检查学生对元素周期律的理解和应用能力。

-教师根据学生的答题情况，及时调整教学策略，确保学生掌握核心知识点。教学反思与总结今天这节课，我们学习了元素性质的周期性变化规律，这可是化学学习中的一个大亮点。我想和大家分享一下我的教学反思和总结。

首先，我觉得在教学方法上，我尝试了多种方式来吸引学生的注意力。比如，我用了多媒体展示元素周期表，让学生直观地看到元素的变化规律。我还设计了一些小实验，让学生亲自动手去感受元素的性质。我觉得这些方法挺有效的，学生们参与度很高，课堂气氛挺活跃的。

但是，我也发现了一些问题。比如，在讲解原子半径和电负性变化趋势的时候，有些学生还是有点吃力。这可能是因为他们对电子排布的理解还不够深入。所以，我打算在接下来的教学中，多花些时间来帮助学生巩固这方面的知识。

在教学策略上，我尝试了小组讨论和合作学习。我发现，这样的方式不仅能提高学生的参与度，还能培养他们的团队协作能力。不过，我也注意到，有些小组在讨论的时候，讨论的方向偏离了主题。我需要在今后的教学中，更加明确地引导学生，确保讨论的方向正确。

在课堂管理方面，我觉得我做得还不错。学生们都比较遵守纪律，课堂秩序井然。但是，我发现